初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案1.pdf

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1、1 第五单元：质量守恒定律第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后1一定不变宏观：反响物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以

2、客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：注意：一写、二配、三标、四等 3、含义：以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反响物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算三、化学

3、反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物质复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。2：反响前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反响前后原子的种类没有，原子的数目没有，原子的质量也没有，所以，化学反

4、响前后各物质的必然相等。二：化学方程式1：化学方程式：2：化学方程式可说明 反响物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反响物和生成物各物质之间的质量比；反响物和生成物之间分子(或原子)数的关系。A B C D都可说明3：化 学 方 程 式 中 符 号 的 含 义：“+，“=，“，“，“。4：在 3Fe+2O2Fe3O4的反响中，_份质量的铁跟_份质量的氧气反响，生成_份质量的四氧化三铁。5：写出以下反响的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反响：铝和稀硫酸反响：锌

5、和稀硫酸反响：铁和稀硫酸反响镁和稀盐酸反响：铝和稀盐酸反响：锌和稀盐酸反响：铁和稀盐酸反响：加热氯酸钾有少量的二氧化锰：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算1：在反响“C+O2点燃CO2 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为 12:32:44 是指每反响12 份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反响，生成份质量的二氧化碳。2：用 28 克铁跟足量的稀盐酸反响，可制得氢气-多少 g？第四章测试题一、选择题1、化学反响前后必定发生改变的是A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和2、以下说法不符合质量守恒定律的是A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，

6、留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反响生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反响生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的选项是A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程4、根据质量守衡定律判断，2AB2+B2=2M，M 的化学式是A、A2B B、AB2 C、B3A D、AB35、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，以下表达不正确的选项是A、a与 b之和等于 c B、反响前后硫原子总数、氧原子总数不变C、反响前后分子总数不变 D、反响前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反响的化学方程式时

7、不需要用到的条件符号是 A、“+B、“=C、“D、“7、用足量的氢气在加热条件下复原氧化铜，当完全反响后测得生成铜的质量为64克，那么消耗掉氢气的质量A、小于2克B、等于2克C、大于2克D、无法确定8、取 M 克的CuO，与氢气完全反响后得到 n 克的Cu，同时用去 W 克的氢气，那么 Cu 的相对原子质量是 A、16n/M-n B、16M/(M-n)C、2n/W D、n-M/16M9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反响，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，那么R的相对原子质量为A、13B、26C、52D、6510、某纯洁物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，以下关于该物

8、质组成的判断中，正确的选项是A一定含有碳、氢、氧三种元素B一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素11、以下反响中，不属于置换反响的是A、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D、CuO+H2=Cu+H2O12、在 X+2O2=CO2+2H2O 的反响中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 A、C B、CO C、CH4 D、C2H5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别参加等质量的 M

9、g 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反响完毕后，天平的指针A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边14、以下化学方程式书写正确的选项是点燃A、Zn+HCl=ZnCl2+H2 B、4Fe+3O2 2Fe2O3C、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C、CuO+H2 Cu H2O15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反响后得到 10 g硫酸盐，那么该金属的相对原子质量是A、65 B、56 C、24 D、2316、以下物质在一定条件下都会分解，生成氧气，假设相同质量的以下物质完全分解，生成O2的质量最多的是A、HgO B、KMnO4

10、C、H2O D、KClO317、在反响 A2+2AB2=4AB 中，1克 A2与足量的AB2反响生成 5 克AB，那么A2与AB2的相对分子质量之比为A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：118、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反响后，可得到cgKCl，那么反响中得到氧气的质量为 A(a+b-c)gBb-cg C(a+b+c)gDa-cg19、以下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反响的图像是20、化学反响 2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反响生成16克C，D的相对分子质量为44，那么以下说法

11、正确的选项是A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反响可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反响里，由于反响前后，_种类没有改变，_的数目没有增减，_的质量也没有变化，所以反响前后各物质的_必然相等。22、书写化学方程式要遵守两个原那么：一是_；二是_23、设R表示某元素，且在下面反响中R元素化合价不变：RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+z H2O，那么x=_；y=_；z=_。24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反响，产生H2最多的是_。填金属的化学式25、在以下的化学方程式中：A、4P+5O2=

12、2P2O5 B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C、S+O2点燃SO2B、D、2H2O点燃 2H2+O2 E、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2(1)未配平的是_；2反响条件写错的是_；(3)未注明反响条件的是 _；(4)箭头使用不当的是 _；(5)化学式写错的是_。三、实验题26、无色液体 A 在一定的条件下可分解成 B、C 两种气体，将点燃的硫放人 B中，那么燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D。将 C 通过加热的氧化铜，那么生成 A 和 E。1由此可推断填化学式：A 是：B 是：C 是：D是：2 写出以下化学方程式：A B+C_C+CuO A+E_

13、四、计算题27、用氢气复原 24 克的氧化铜；可得到纯铜多少克？28、实验室需要 O238.4 克，如果用加热 KClO3的方法来制取，那么需要完全分解 KClO3的质量是多少克？同时生成 KCl 的质量是多少？第四章复习检测试题一、选择题1C18D2C19B3D20A4D5C6C7C8A9D10C11B12C13C14C15C16C17C二、填空题21：原子、原子、原子、质量总和22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg25：1E、2D3A4C5B三、实验题通电26：1H2O、O2、H2SO222H2O2H2+O2CuO+H2Cu+H2O四、计算题27：19.2g28：98g59.6g