高二化学选修4期末考试试题.pdf

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1、高二期末化学科试题高二期末化学科试题可能用到的部分原子量：可能用到的部分原子量：H H1 1C C1212O O1616S S3232NaNa2323第第 I I 卷卷(共共 3636 分分)一、单选题（本题包括一、单选题（本题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气天然气太阳能太阳能风能风

2、能石油石油煤煤生物质能生物质能核能核能氢能氢能A AB BC CD D2 2、氨水有下列平衡：、氨水有下列平衡：NHNH3 3 H H2 2O O的是的是A A加加 NaOHNaOHB B加盐酸加盐酸C C加加 NHNH4 4ClClD D加热加热3 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A A正极反应为：正极反应为：CuCu2+2+2e+2e=Cu=CuB B电池反应为：电池反应为：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+CuC C在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极D D盐桥中的盐桥中的 K K+移向

3、移向 ZnSOZnSO4 4溶液溶液4 4、在由水电离产生的、在由水电离产生的 c c（H H+）=1=11010 1414mol/Lmol/L 的溶液中，一定可的溶液中，一定可存的离子组是存的离子组是A AK K+、BaBa2+2+、ClCl、NONO3 3 B BNaNa+、CaCa2+2+、I I、NONO3 3 C CNHNH4 4+、AlAl3+3+、BrBr、SOSO4 42 2 D DK K+、NaNa+、HCOHCO3 3、SOSO4 42 2 5 5、已知：、已知：K Kspsp(AgCl)=1.8(AgCl)=1.810101010，K Kspsp(AgI)=1.5(AgI

4、)=1.510101616，K Kspsp(AgBr)=7.7(AgBr)=7.710101313，则下列难溶，则下列难溶 盐的饱和溶液中，盐的饱和溶液中，AgAg+浓度浓度大小顺序正确的是大小顺序正确的是A AAgClAgI AgBrAgClAgI AgBrB BAgCl AgBrAgIAgCl AgBrAgIC CAgBr AgClAgIAgBr AgClAgID DAgBr AgIAgClAgBr AgIAgCl6 6、已知：、已知：G=G=H HT TS S，H H 为焓变，为焓变，T T 为热力学温度，为热力学温度，S S 熵变，当熵变，当G G时反应时反应能自发进行，能自发进行，G

5、 G时反时反应不应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A A熵熵变大于零的反应肯定能自发进行变大于零的反应肯定能自发进行B B焓变小于零的反应肯定能自发进行焓变小于零的反应肯定能自发进行C C焓变大于焓变大于零的反应肯定不能自发进行零的反应肯定不能自发进行D D焓变小于零焓变小于零且熵且熵变大于零变大于零的反应一定的反应一定能自发进行能自发进行二、双选题（本题包括二、双选题（本题包括 2 2 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 1212 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给 3 3

6、 分，分，选两个且都正确的给选两个且都正确的给 6 6 分，但只要选错一个，该题为分，但只要选错一个，该题为 0 0 分）分）7 7、反应、反应mA(mA(固固)+nB()+nB(气气)eC(eC(气气)+fD()+fD(气气)，反应过程中，当其它条件不变时，反应过程中，当其它条件不变时，C C的百分含量（的百分含量（C%C%）与温度（）与温度（T T）和压强（和压强（P P）的关系如下图，下列叙述正确的是）的关系如下图，下列叙述正确的是以大量共以大量共NHNH4 4+OH+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NHc(NH4

7、 4+)增大增大文档A A到平衡后，加入催化剂到平衡后，加入催化剂 C%C%不变不变B B达到平衡后，若升温，平衡右移达到平衡后，若升温，平衡右移C C化学方程式中化学方程式中 ne+fne+fD D达到平衡后，增加达到平衡后，增加 A A 的质量有利于平衡向右移动的质量有利于平衡向右移动8 8、草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。草酸氢钾溶液呈酸性。在在0.1 mol 0.1 mol L L1 1 KHC KHC2 2O O4 4溶液溶液确的是确的是A Ac(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(HC)=c(HC2 2O O4)+c(OH)+c(OH)+2c(C)+2c(C

8、2 2O O4)B Bc(HCc(HC2 2O O4)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2C C2 2O O4 4)=c(OH)=c(OH)C Cc(HCc(HC2 2O O4 4)c(Hc(H+)c(Hc(H2 2C C2 2O O4 4)c(Cc(C2 2O O4)D Dc(Kc(K+)=c(H)=c(H2 2C C2 2O O4 4)+c(HC)+c(HC2 2O O4)+c(C)+c(C2 2O O4)222中中下下列列关关系系正正第卷（非选择题共第卷（非选择题共 6464 分）分）9 9、（）（）（8 8 分）分）2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)99

9、kJ99kJmolmol。请回答下列问题：请回答下列问题：图中图中 A A 点表示：点表示：C C 点表示：点表示：A AH H2SO2SO3 3(g)(g)反应过程的能量变化如图所示。反应过程的能量变化如图所示。已知已知 1mol SO1mol SO2 2(g)(g)氧化为氧化为 1mol SO1mol SO3 3(g)(g)的的 HH=能量能量B BE EE E 的大小对该反应的反应热的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”（填“有”或“无”）C C影响。影响。图中图中H=H=kJ/molkJ/mol。（）（）（6 6 分）由氢气和氧气反应生成分）由氢气和氧气反应生成 1 mol1 mol

10、 水蒸气，放出水蒸气，放出 241.8 kJ241.8 kJ热量（热量（2525、101 kPa101 kPa 下测得）下测得）写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式：若若 1 1 molmol 水蒸气转化为液态水放热水蒸气转化为液态水放热 45kJ45kJ，则反应，则反应 H H2 2(g)(g)V 逆反应过程反应过程1O O2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)的的21010、（1616 分）有可逆反应分）有可逆反应 Fe(s)+COFe(s)+CO2 2(g)(g)K=2.2K=2.2。0t1t2t3t4t5t/sHH=kJ/molkJ/mol。氢气的燃烧热为。氢气的

11、燃烧热为 HH=kJ/molkJ/mol。FeO(s)+CO(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度，已知在温度 938K938K 时，平衡常数时，平衡常数 K=1.5K=1.5，在，在 1173K1173K时，时，（1 1）能判断该反应达到平衡状态的依据是）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）（双选，填序号）。A A容器内压强不变了容器内压强不变了B Bc c（COCO）不变了）不变了C Cv v正正（COCO2 2）=v=v逆逆（C CO O）D Dc c（COCO2 2）=c=c（COCO）（2 2）该反应的正反应是）该反应的正反应是_（选填（选填“吸热吸热”、“放热放热”

12、）反应。）反应。（3 3）写出该反应的平衡常数表达式）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把。若起始时把FeFe 和和 COCO2 2放入体积固定的密闭容器中，放入体积固定的密闭容器中，COCO2 2的起始浓度的起始浓度文档为为 2.0mol/L2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中，某温度时达到平衡，此时容器中COCO 的浓度为的浓度为 1.01.0 mol/Lmol/L，则该温度下上述反应的平衡常数，则该温度下上述反应的平衡常数K=_K=_（保留二位有效数字）（保留二位有效数字）。（4 4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平

13、衡状态，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，如果改变下列条件，反应混合气体中反应混合气体中 COCO2 2的物质的量分数如何变化（选填的物质的量分数如何变化（选填“增大增大”、“减小减小”、“不变不变”）。升高温度升高温度_减小减小_；再通入；再通入 CO_CO_不变不变_。（5 5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在从图中看到，反应在 t t2 2时达平衡，时达平衡，在在 t t1 1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_。（单（单选）选）A A升温升温B B增大

14、增大 COCO2 2浓度浓度如果在如果在 t t3 3时从混合物中分离出部分时从混合物中分离出部分 COCO，t t4 4 t t5 5时间段反时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出应处于新平衡状态，请在图上画出 t t3 3 t t5 5的的V V（逆）逆）变化曲线变化曲线1111、（1616 分）分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图海水综合利用的流程图如下：如下：0t1t2t3t4t5t/sV 逆（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I I 电解食盐水电解食盐水（用铁和石墨做电极）（用铁和石墨做电极）。（1 1）a

15、 a 电极材料是电极材料是（填铁、石墨）（填铁、石墨），其电极反应式为其电极反应式为。（2 2）当阴极产生）当阴极产生 11.2mL11.2mL气体时（标准状况）气体时（标准状况），该溶液的，该溶液的pHpH 为为（忽略反应前后溶液体积的变化）（忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgClMgCl2 2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知已知 MgClMgCl2 2粗产品的溶液中含有粗产品的溶液中含有 FeFe2+2+、FeFe3+3+和和 AlAl3+3+。下表是生成氢氧化物沉淀的

16、下表是生成氢氧化物沉淀的 pHpH：物质物质开始沉开始沉淀淀 pHpH完全沉完全沉Fe(Fe(OH)OH)3 32.72.73.73.7文档Fe(Fe(OH)OH)2 28.18.19.69.6Al(Al(OH)OH)3 33.83.84.84.8Mg(Mg(OH)OH)2 29.59.511.011.0淀淀 pHpH（3 3）把）把 MgClMgCl2 2粗产品的溶液中的粗产品的溶液中的 FeFe2+2+转化为转化为 FeFe3+3+，可选用的物质是，可选用的物质是_（填序号，下同）（填序号，下同），加入，加入调节调节溶液的溶液的 pHpH，充分反应后过滤，可得，充分反应后过滤，可得 MgC

17、lMgCl2 2溶液。溶液。a aKMnOKMnO4 4b bH H2 2O O2 2c cMgOMgOd dNaOHNaOH（4 4）步骤由）步骤由 MgClMgCl2 2 H H2 2O O 获得获得 MgClMgCl2 2的操作是：的操作是：。（三）制取工业溴：（三）制取工业溴：（5 5）步骤中已获得）步骤中已获得 BrBr2 2，步骤中又将，步骤中又将 BrBr2 2还原为还原为 BrBr，其目的是，其目的是。（6 6）写出步骤用）写出步骤用 SOSO2 2水溶液吸收水溶液吸收 BrBr2 2的离子方程式：的离子方程式：。1212、（1818 分）甲乙两同学对保存已久的分）甲乙两同学对

18、保存已久的 NaNa2 2SOSO3 3试剂进行试验探究。试剂进行试验探究。取适量取适量 NaNa2 2SOSO3 3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1 1）测上述溶液的）测上述溶液的 PHPH 值，其值，其 PHPH 值值7 7，原因是（用离子方程式表示），原因是（用离子方程式表示）（2 2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是为他的结

19、论不科学，理由是（3 3）假设试剂由）假设试剂由 NaNa2 2SOSO3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。验步骤、预期现象和结论。限选限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOHNaOH 溶液、澄清石灰水、溶液、澄清石灰水、pHpH 计、计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤实验步骤步骤步骤 1 1

20、：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤步骤 2 2：取适量步骤：取适量步骤 1 1 所得溶液于试管中，所得溶液于试管中，若溶液褪色，说明其有若溶液褪色，说明其有预期现象和结论预期现象和结论加入少量的加入少量的溶液。溶液。若溶液不褪色，说明其中没有若溶液不褪色，说明其中没有步骤步骤 3 3：再取适量步骤再取适量步骤 1 1 所得溶液于另一所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加加溶液。溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中如果有白色沉淀生成，则说明其中有有，已经变质。，已经变质

21、。如果没有白色沉淀生成，则说明其中如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有没有（4 4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中 NaNa2 2SOSO3 3的含量。实验如下：的含量。实验如下：配制配制 250ml250ml 约约 0.2mol0.2mol L L-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶液：准确称取溶液：准确称取 w w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入入，洗涤，定容，摇匀。，洗涤，定容，摇匀。滴定：滴定：准确量取准确量取 25.00ml Na25.00ml Na2 2SOSO

22、3 3所配制溶液于锥形瓶中，所配制溶液于锥形瓶中，将将 0.05mol0.05mol L L-1-1酸性高锰酸钾装入酸性高锰酸钾装入 50ml50ml（填填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 2 次。平均消耗次。平均消耗 KMnOKMnO4 4VmLVmL。计算计算 NaNa2 2SOSO3 3的质量分数的质量分数=（只列出计算式，不要求（只列出计算式，不要求算出结果）算出结果）2012-20132012-2013 学年度第一学期高二期末化学科答案学年度第一学期高二期末化学科答案题号题号1 12 23 34 45 5文档6

23、67 78 8答案答案B BC CD DA AB BD DACACADAD9 9、（）（）（8 8 分）反应物的总能量；分）反应物的总能量；生成物的总能量；生成物的总能量；无；无；198198。（每空（每空 2 2 分）分）（）（）（6 6 分）分）H H2 2(g)+(g)+1O O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)HH 241.8 kJ/mol241.8 kJ/mol（2 2 分）分）。2（或或 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H 483.6kJ/mol483.6kJ/mol）。286.8286.8（2 2 分）分）；286

24、.8286.8（2 2 分）分）V 逆1010、（1 1）B B、C C（2 2 分）分）（2 2）吸热（）吸热（2 2 分）分）（3 3）k=c(CO)/c(COk=c(CO)/c(CO2 2)），1.01.0（各（各 2 2 分）分）（4 4）减小（）减小（2 2 分）分）不变（不变（2 2 分）分）（5 5）A A（2 2 分）分）如图（如图（2 2 分）分）0t1t2t3t4t5t/s1111、（1 1）石墨（）石墨（2 2 分）分）2Cl2Cl 2e2e=Cl=Cl2 2 （2 2 分）分）（2 2）1212（2 2 分）分）（3 3）b b；c c（4 4 分）分）（4 4）将）将

25、 MgClMgCl2 2 6H6H2 2O O 在干燥的在干燥的 HClHCl 气流中加热气流中加热（2 2 分）分）（5 5）富集溴元素（）富集溴元素（2 2 分）分）（6 6）BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42 2+2Br+2Br（2 2 分）分）1212、（1 1）SOSO3 32-2-+H+H2 2O O（3 3）（8 8 分）分）实验步骤实验步骤步骤步骤 2 2：取适量步骤：取适量步骤 1 1 所得溶液于所得溶液于试管中，试管中，加入少量的酸性高锰酸溶加入少量的酸性高锰酸溶液（液（2 2 分）分）步骤步骤 3 3：再取适量步骤再取适

26、量步骤 1 1 所得溶液所得溶液于另一试管中，于另一试管中，先加入足量的稀盐先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（酸，再滴加氯化钡溶液（2 2 分）分）（3 3）（）（6 6 分）分）250mL250mL 容量瓶容量瓶酸式酸式计算计算 NaNa2 2SOSO3 3的质量分数的质量分数=5 50.050.051010126V/2000W126V/2000W100%100%如果有白色沉淀生成，则说明其中有如果有白色沉淀生成，则说明其中有 NaNa2 2SOSO4 4，已经变质，已经变质（1 1 分）分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有如果没有白色沉淀生成，则说明没有 NaNa2 2SOSO4 4（1 1 分）分）预期现象和结论预期现象和结论若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有 NaNa2 2SOSO3 3（1 1 分）分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有 NaNa2 2SOSO3 3（1 1 分）分）HSOHSO3 3-+OH+OH-（2 2 分）分）（2 2）溶液中的）溶液中的 NONO3 3-和和 H H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2 2 分）分）文档