高二下册化学教学计划模板：盐类的水解.pdf

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2、碱性的原因，掌握盐溶了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。液呈酸、碱性的规律。3.3.理解盐类水解的实质，能根据盐的理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性1.1.盐的分类盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐强酸强碱盐，如盐强酸强碱盐，如 NaClNaCl、KNO3KNO3 强酸弱碱盐，如强酸弱碱盐，如 NH4ClNH4Cl、Al2?SO4?3Al2?SO4?3 弱酸强碱盐，如弱酸强碱盐，如 Na2CO3Na2CO3、CH3COONaCH3COONa 弱酸弱碱盐，弱酸弱

3、碱盐，如如 NH4HCO3NH4HCO3、CH3COONH4CH3COONH42.2.盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4NH+4 和和 OH-OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质 NH3?H2ONH3?H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中溶液中 c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。溶液呈酸性。离子方程式：离子方程式：NH+4+H2ONH+4+H2ONH3?H2O+H+NH3?H2O+H+。(2)CH3COONa(2)CH3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-CH3COO-和和 H+H+结结合生成弱电解质合生成弱电解质 CH3COOHCH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中使溶液中 c(H+)c(H+)第 2 页第 3 页方程式中不写方程式中不写=号，而写号，而写 号。号。以上就是查字典化学网为大家推荐的高二下册化学教学计以上就是查字典化学网为大家推荐的高二下册化学教学计划模板，更多参考内容请及时关注本网站。划模板，更多参考内容请及时关注本网站。第 4 页