化学实验型计算专题.pdf

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1、化学实验型计算专题化学实验型计算专题1为了对氯化钾样品含少量硝酸钾进行组分分析,甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,数据如下：所取固体质量 g加入 AgNO3溶液体积 ml反应所得的沉淀质量 g甲1090X乙1010014.35丙1015014.35丁2010014.351 所用的 AgNO3与 KCl 恰好完全反应的是A.甲B.乙C.丙D.丁2求 X 的值;2现有某铜粉和镁粉的混合物样品;为了测定样品中铜的百分含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表：学生物质质量所取固体样品的质量 g加入硫酸溶液的质量 g反应后剩余固体的质量 g甲2010017.6乙1510

2、012.6丙101007.6丁101207.6分析实验数据,回答下列问题：1 混合物中铜的质量百分含量是多少2 丙同学反应后溶液的质量是多少3若将丙同学生成的溶液在 t 摄氏度时,配成饱和溶液,还需蒸发掉多少克水t 摄氏度 MgSO4的溶解度：S=20 克/100 克水3 学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数,取一定量该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下：实验中的误差忽略不计所取合金的质量 g所加稀硫酸的质量 g反应后烧杯中剩余固体质量 g根据以上数据分析:1 该合金中锌的质量分数;2 该稀硫酸的质量百分比浓度;3 第三次实验中烧杯内剩余固体质量 m=_克;

3、4有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅二氧化硅是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体;某学生想测定该样品的纯度,他取用 2 克这种石灰石样品,把 20 克稀盐酸分 4 次加入,充分反应后剩余固体的质量见表第一次2010013.5第二次202008第三次20250m稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入 5g第二次加入 5g第三次加入 5g第四次加入 5g1.3150.630.30.31 第三次实验盐酸是否过量为什么2 石灰石样品的纯度是多少320g 稀盐酸的质量分数是多少 精确到 0.1%4100kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少 kg5.某学校对实验室中的大理石样品进行

4、纯度测定,他们分成 4 个小组分别进行实验假设杂质不参加反应数据记录如下：组别实验加入稀盐酸质量 g加入样品质量 g生成 CO2质量 g506m50124.450144.470124.412341写出发生反应的化学方程式;2表中 m 的数值为_克;3实验后大理石有剩余的小组为第_小组;4计算该样品中碳酸钙的纯度;5计算盐酸溶液的质量分数;答案答案1答案：B分析：根据乙、丙两列数据可知,当固体都取 10 克时,乙加入 100mlAgNO3溶液,得到沉淀 14.35 克,丙加入 AgNO3溶液的量增加到 150ml,同样得到沉淀 14.35 克,说明 10 克固体完全反应生成沉淀 14.35 克；

5、再根据乙、丁两列数据可知,加入AgNO3溶液都为 100ml 时,乙取 10 克固体,丁取 20 克固体生成沉淀都为 14.35 克,说明 100ml 盐酸完全反应生成沉淀 14.35 克；综上所述,乙组是恰好完全反应的数据;技巧：选择相同重复数据很快得出乙组2 2答案：1 Cu%=7.6/10100%=76%2 mMg=10-7.6=2.4gMg+H2SO4MgSO4+H22412022.4xyx=12 克y=0.2 克mMgSO4液=2.4+100-0.2=102.2 克 mH2O=102.2-12=90.2 克4A/100=12/20 A=60 克 m 蒸发水=90.2-60=30.2

6、克分析：根据表格所给数据发现,四位学生所取的固体样品质量与反应后剩余固体质量之差,即参加反应的镁粉质量均为 2.4 克;而根据丙、丁中固体均为 10 时,无论加酸100克还是120克,都反应掉了相同质量的镁粉,说明10克固体中的镁粉完全参加反应没有过量；又根据前三组数据,当酸都为 100 克时,无论固体的量如何增加,反应掉的镁粉都相等,说明此时酸完全反应无过量;因此,应是 10 克固体与 100克酸完全反应;该选丙组数据进行计算;3答案：160%29.8%38分析：三次实验所取合金均为 20 克,而硫酸依次增加,第一组数据固体的前后质量差即反应掉的锌为 20-13.5=6.5 克,当酸的用量增

7、加一倍时第二次反应掉的锌却只有 20-8=12 克,不到 6.5 的两倍,说明第二次实验中酸已过量;又因 813.5,说明酸的用量增加后又有固体溶解,从而得出第一次实验酸完全反应无过量;因此应该选择第一次实验数据进行计算;4答案：1 样品纯度=2-0.3/2100%=85%2 设稀盐酸的质量百分比浓度为 c%;CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100730.685 5c%c%=10%3 设生成二氧化碳 x 克;CaCO3CaO+CO21004410085%xx=37.4kg可得固体：100-37.4=62.6kg分析：根据后两组数据,随着酸用量的增加,剩余固体质量不再变化,说明杂质的质量便为 0.3 克;5答案：1 略 22.5334设该样品中含碳酸钙 x 克;CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO21007344xy5.01007344 xy5.0 x=11.4y=8.3CaCO3%=11.4/12100%=95.0%5Cl%=8.3/50100%=16.6%分析：根据 2、3 组数据可知,50 克酸完全反应生成 5.0 克二氧化碳；根据 2、4组数据可知,12 克样品完全反应生成 5.0 克二氧化碳;因此,应该选择第 2 组数据恰好完全反应进行计算;