2019年山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学高一化学期末试题含解析.pdf

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1、20192019 年山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学高一化学期末年山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学高一化学期末试题含解析试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和 H2O则该物质一定是烃B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定

2、等于正极反应得电子数D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：参考答案：CA 不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B 不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选 C。2.能使干燥有色布条褪色的物质是A氯气 B氯化氢 C氯水 D氢氧化钠参考答案：参考答案：C略3.下列反应中不属于取代反应的范畴的是（）。A.CHA.CH3 3CHCH2 2CHCHCHCH3 3OHOHB.CHB.CH3 3CHCH2 2Br+NaOHBr+NaOHCHCH3 3C

3、HCH2 2OH+NaBrOH+NaBrCHCH3 3CH=CHCHCH=CHCH3 3+H+H2 2O OC.CHC.CH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3OHOHH2SO4CHCH3 3COOCHCOOCH3 3+H+H2 2O OD.RCOOCHD.RCOOCH3 3+H+H2 2O O参考答案：参考答案：A略4.对于反应 A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()A.v(A2)=0.01mol/(Ls)B.v(B2)=1.0mol/(Lmin)C.v(AB3)=0.9mol/(Lmin)D.v(A2)=0.4mol/(Lmin)RCOOHR

4、COOH+CH CH3 3OHOH参考答案：参考答案：A【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D 用 v(A2)表示反应 速率，分别是0.6 mol/(Lmin)、0.333mol/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin)，表示的化学反应速率最快的是 A，故选 A。5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶的液体混

5、合物B.装置可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸C.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D.装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：参考答案：DA.装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故 A错误；B装置用于吸收 NH3或 HCl气体时，不能将 NH3或 HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C装置中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集 HCl气体，故 C错误；D装置用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时

6、可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选 D。6.已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：参考答案：B略7.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4CH3COOH过程中，有 CH键的断裂和形成D.过程中，形成了 CC键，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能参考答案：

7、参考答案：C【详解】A.根据图中信息可知，发生反应 CH4+CO2CH3COOH，该反应是化合反应，选项 A正确；B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；C、CH4+CO2CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项 C不正确；D.过程中，形成了 CC键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能，选项 D正确。答案选 C。8.把 4 种不同体积或不同浓度的 X溶液，分别加入 4个盛有 10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50mL，此时 X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A.20mL，3 molL1B.20mL，2 molL

8、1C.10 mL，4 molL1 D.10 mL，2 molL1参考答案：参考答案：A略9.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的 CCl4溶液A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行B.沸水浸泡的目的是使 I充分浸出C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I+H2O2I2+2OHD.碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。【详解】A

9、固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；B沸水浸泡海带灰的目的是加快 I-的溶解，并使之溶解更充分，故 B正确；C碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故 C错误；D碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到 I2的 CCl4溶液，故D正确；答案选 C。10.若用18O标记的 CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯

10、中 D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：参考答案：C略11.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第 IA族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4个质子B同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气B次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C新制氯水的酸性一定比久置的氯水强D干燥氯气能使有色布条褪色参考答案：参考答案：A考点：氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法

11、选择及应用分析：A、氯气与 KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能获得强酸；C、久置的氯水实际是稀盐酸；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，但是氯气不具有解答：解：A、氯气与 KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，但是氯化氢不具有该性质，则可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气，故A正确；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故B错误；C、久置的氯水实际是稀盐酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C错误；D、干燥氯气不能使有色褪色，故 D错误故选 A点评：本题涉及氯气、氯水的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大13

12、.酸雨危害可包括对人体的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，引起河流,湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长，破坏土壤，植被，森林腐蚀金属，油漆，皮革，纺织品及建筑材料等，渗入地下，可能引起地下水酸化。A B C D参考答案：参考答案：D14.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应参考答案：参考答案：C解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2Na2O2，故 C 选项错误。15.盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下

13、列警示标记中的A.B.C.D参考答案：参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该粘贴具有腐蚀性的标志，答案选A。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：。参考答案：参考答案：温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要低进高出等略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.实验室需要 0.1 mol/L NaOH溶液 450 mL和 0.5 mol/L硫酸溶液 500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所

14、示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g.(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解

15、后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：参考答案：(1)AC（2 分）烧杯、玻璃棒（2 分）(2)AD（2 分）(3)2.0（2 分）(4)13.6（2 分）BC（2 分）18.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和 SiO2（2）CaCO3和 Na2SiO4参考答案：参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是 Na2CO3，余者为 SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是 SiO2。化学方程式：Na2

16、CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的 CaCO3和，黄色的为 Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为 Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO219.(10 分)下图 1 是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图 2 是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试剂价格（元/kg）吸收 SO2的成本（元/mol）Ca(OH)20.360.027NaOH2.90.232（1）图 1 中，反应的离子方程式为，之一是。（2）图 2 中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物 Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为。参考答案：参考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O成本高（或 Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂成本低（或 Ca2SO4H2O 稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3+O2=2 Na2SO4