【参考借鉴】氧化还原反应方程式的配平导学案.doc.pdf

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1、优质参考文档高一化学氧化还原反应方程式的配平专题高一化学氧化还原反应方程式的配平专题【学习目标】【学习目标】1、能够运用元素、电子、电荷守恒进行氧化还原反应方程式进行配平2、氧化还原反应方程式的书写与配平，及计算【重点难点】【重点难点】氧化还原反应方程式的书写与配平，及计算【知识链接】【知识链接】1.配平原理在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。2.配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的；(2)二等：使升价和降价；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法

2、确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反应前后是否守恒。3.抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键：准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。(2)三个原则【学习内容】【学习内容】【例】：C+HNO3CO2+NO2+H2O【例】：NH3+O2NO+H2O1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。KNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO+H2OPt+HNO3+HClH2PtCl4+NO2+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。Mg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO

3、3+H2O优质参考文档优质参考文档KMnO4+HClMnCl2+Cl2+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应先配氧化产物和还原产物。NO2+H2OHNO3+NOCl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数FeS2+O2Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）Cr(OH)4+OH+ClO CrO42+Cl+H2OMnO4+Cl+H+Mn2+Cl2+H2O6、关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或

4、水）Mn2+S2O82+H2OSO42+MnO4+_Zn+H+NO3Zn2+NH4+_KMnO4+KNO2+_MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O注意：缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：(1)缺项一般为酸、碱和水(H、OH 或 H2O)。一般酸性条件下不出现OH，缺氢补H，少氧补H2O，在碱性条件下不出现 H，缺氢补 H2O，少氧补 OH。(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。【达标检测】【达标检测】1、_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O22、_MnO4_H _Cl=_Mn_Cl2_H2O3、_I2_NaOH=_NaI_NaIO3_H2O4、_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O5、_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O26、_MnO4_H2O2_=_Mn_O2_H2O优质参考文档