高一化学-氧化还原反应知识点及习题.pdf

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1、.氧化复原反响氧化复原反响一、氧化复原反响有关概念判断氧化复原反响有关概念判断1、氧化复原反响的特征、判断和本质1特征：2本质：3判断：例：写出以下反响的化学方程式，并判断是否为氧化复原反响。实验室制取氧气：实验室制取氢气：实验室制取二氧化碳：实验室制取氯气：实验室制取氯化氢气体：2、氧化复原反响有关概念具有发生生成复原剂具有发生生成氧化剂例 1：以下各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是A、KBrBr2B、CO2COC、Na2SO3Na2SO4D、KMnO4K2MnO4例 2：以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是A、CO+H2O CO2+H2B、3NO2+H2O HNO3+NOC、2F2

2、+2 H2O 4HF+O2D、Cl2+H2O HCl+HClO例 3：等物质的量的 KClO3分别发生下述反响：有 MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；假设不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KClO4、KCl 和 O2。以下关于和的说法不正确的选项是 A、都属于氧化复原反响B、发生复原反响的元素一样C、发生氧化反响的元素不同D、生成 KCl 的物质的量一样3、氧化复原反响与四种根本类型反响的联系-优选.a、置换反响氧化复原反响；如：b、复分解反响氧化复原反响；如：c、化合反响、分解反响氧化复原反响。如：4、元素的价态与氧化复原的关系1处于最高价态的元素只只具有，处于最低价态的元素只只

3、具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出复原性。2一种元素假设有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作复原剂。3金属单质只只具有，金属阳离子具有。非金属单质既具有，也具有。例 1、以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O5、常见的氧化剂与复原剂：1氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如；高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。2复原剂：活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如；低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如

4、；较低价态的化合物，如。二、氧化性、复原性强弱判断规律二、氧化性、复原性强弱判断规律氧化能力、复原能力的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度。1、根据氧化复原反响的方程式判断：氧化性：复原性：例 1、2 FeCl2Cl22FeCl3,2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，以下物质中氧化性由强到弱的顺序正确的选项是：()A、Fe3+Cl2 Cu2+B、Cu2+Fe3+Cl2C、Cl2 Fe3+Cu2+D、Cl2 Cu2+Fe3+例 2、反响 2XZ22 ZX2,2 WX22 XW2能从左向右进展，那么反响：W22 ZZ22 W进展的方向是A、从左向右B、从右向左C、不能进展

5、D、无法判断2、从单质的活泼性考虑：1根据金属活动性顺序表判断：-优选.2根据非金属活动性顺序表判断：3、根据与同一物质反响的情况反响条件、剧烈程度等判断如：H2+X2：Fe+Cl2/I2：例 1、：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化复原反响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2既有氧化性又有复原性三、氧化复原反响的根本规律三、氧化复原反响的根本规律1、得失电子守恒规

6、律氧化复原反响中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数复原剂失电子总数应用：有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原反响方程式。2、同种元素的价态变化规律1歧化反响：如：2归中反响：只靠拢不穿插如：3相邻价态间不发生氧化复原反响：如：3、反响先后规律一种氧化剂同时与多种复原剂相遇，复原性强的优先反响，如：一种复原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的优先反响，如：例：分析不同量的铁粉参加到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中所得固体和溶液中溶质的相关情况。四、氧化复原反响实质的表示方法及方程式的配平四、氧化复原反响实质的表示方法及方程式的配平1、配平依据：得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒。配平的一般步骤：标：标出发

7、生变化的元素的化合价；等：使升价和降价总数相等；定：确定含变价元素的物质的系数；平：用观察法配平其他各物质的系数；查：查反响前后是否质量守恒、电荷守恒。-优选.例：配平以下化学方程式1SO2+H2SS+H2O2Cu+HNO3稀 Cu(NO3)2+NO+H2O3K2Cr2O7+HCl(浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O4Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O5S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O2、单线桥表示法Cu+HNO3稀 Cu(NO3)2+NO+H2O【注意】箭头必须由失电子的元素指向得电子的元素，箭头方向说明电子转移的方向，无需注明电子的得与失。五、氧

8、化复原反响的计算五、氧化复原反响的计算氧化复原反响比拟典型的计算：根据氧化产物复原产物的量，求转移电子的量。或反之。求氧化剂与复原剂的量比或氧化产物与复原产物的量比。根据氧化剂与复原剂的量，求某一元素的价态变化。例 1：氮化铝AlN广泛应用于电子、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反响Al2O3N23C高温2AlN3CO 合成。以下表达正确的选项是A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g例 2：在反响 KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 中，被复原的

9、氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5【变式】上述反响假设生成0.5mol Cl2时，氧化产物和复原产物的物质的量之比为例 3：24mL浓度为0.05mol/L的 Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3被氧化为 Na2SO4，那么元素 Cr 在复原产物中的化合价为A、+2B、+3C、+4D、+5例 4：在 3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反响中如果有 2.5mol 的 H2O 被氧化，那么被水复原的 BrF3的物质的量为A 1.5molB0.5molC5/3molD10/3mol例

10、5：标准状况下，往100 mL 0.2 mol/L 的 FeBr2溶液入一定体积的 Cl2，充分反响后，溶液中有50%的 Br被氧化。那么通入的氯气的体积是A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L例 6：在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反响生成N2和 H2O。现有NO 和 NH3的混合气体 1 mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的 N2多 1.4 g。1写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。-优选.2假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO 与 NH3的物质的量可能各是多少？【稳固练习】1、以下反响中，属于氧化复原反响的

11、是A、H2O+CO2 H2CO3B、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC、2HCl+Na2CO3 NaCl+CO2+H2OD、C+CO22 CO2、吸入人体的氧气有 2%左右转化为氧化性很强的活性氧，这些活性氧会加速人衰老。科学家尝试用 Na2SO3消除人体的活性氧，那么Na2SO3是A、催化剂B、复原剂C、氧化剂D、既是氧化剂又是复原剂3、以下变化中，需参加氧化剂才能实现的是 A、Fe2Fe3B、Fe3Fe2C、CO32CO2D、MnO4Mn24、以下各物质中，既能作氧化剂又能作复原剂的是 Cl2 Zn HCl SO2Fe2A、B、C、D、5、以下表达正确的选项是 A、在氧化复原反响中

12、，非金属单质一定是氧化剂B、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原C、金属阳离子被复原不一定得到金属单质D、失电子越多的物质其复原性越强6、某反响 SO2+2H2S 3S+2H2O，在该反响中被复原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为A、1:1B、1:2C、2:1D、1:37、：Zn+FeSO4ZnSO4+Fe Fe+CuSO4FeSO4+Cu。据此推测各物质复原性由弱到强的顺序是 A、CuFeZnB、ZnFeCuC、Cu2Fe2Zn2D、Zn2Fe2Cu28、以下反响中，水只作复原剂的是 A、2Na+H2O NaOH+H2B、Br2+H2O HBr+HBrOC、2F2+2 H2O 4HF+

13、O2D、2Al+2 H2O+2 NaOH2NaAlO2+3H29、NH4NO3HNO3+N2+H2O未配平，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A、5:3B、5:4C、1:1D、3:510、被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响：NaBH4+2H2O NaBO2+4 H2，以下说法不正确的选项是A、NaBH4是复原剂，H2O 是氧化剂B、H2既是氧化产物，又是复原产物C、硼元素被氧化，氢元素被复原D、NaBH4的复原性比 H2强11、KH 和 H2O 反响生成 H2和 KOH，反响中 1mol KH A、失去 1mol 电子B、得到 1mol 电子C、失去 2mol 电子D、没有电子得

14、失12、关于反响 K35ClO3+6H37Cl KCl+3Cl2+3H2O 的有关表达中，正确的选项是 A、KCl 中含有35ClB、生成物 Cl2的相对分子质量是 73.3C、该反响转移的电子数为6eD、氧化剂和复原剂的物质的量之比为1:613、X、Y、Z、U、V 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系未配平，X Y+NaCl；Y+H2O Z+H2U+NaOH X+Y+H2OV+NaOH Y+Z+H2O-优选.这五种化合物中，氯的化合价由高到低的顺序是 A、YXUVZB、ZVYUXC、XUYVZD、ZUVXY14、在反响 11P+15 CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3

15、PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化 P 的物质的量是A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol15、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2，H2O，N2和 NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A、SO2，H2O，N2，NH3B、N2，SO2，H2O，NH3C、N2，SO2，NH3，H2OD、H2O，NH3，SO2，N216、配平以下反响的化学方程式：1 C+H2SO4CO2+SO2+H2O2 H2S+H2SO4 S+SO2+H2O3 Zn+HNO3 Zn(NO3)2+N2O+H2O4 Na2Sx+NaClO+Na

16、OH Na2SO4+NaCl+H2O17、某一反响体系中有留着物质：NaClO3，NaOH，Cl2，NaClO，NaCl，H2O。该反响中的氧化剂和复原剂都是 Cl2。1反响中的复原过程：Cl2；2反响中的氧化过程：Cl2；3该反响中，既不是氧化剂又不是复原剂的反响物是；4既不是氧化产物，又不是复原产物的物质是；5写出反响方程式并标明电子转移的方向和数目。18、氰化钾是某些工业的重要原料，但氰化钾是剧毒物质。含氰化钾K的废水，用液氯在碱性条件下将氰化钾氧化成氰酸钾KO，氰酸钾的毒性仅为氰化钾的千分之一。氰酸钾进一步被氧化成无毒物质。1含氰化钾的废水用氯气与氢氧化钾处理，发生如下反响其中N 元素

17、均为3 价：K+2 KOH+Cl2KO+2 KCl+H2O该反响中被氧化的元素是；（2）投入过量的液氯，可将氰酸钾进一步氧化为氮气，请配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KO+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O3假设某厂废水中含 K 为 650mg/L，现处理该厂废水 20L，使 K 完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl KCl+ClO2+Cl2+1请完成该化学方程式并配平。2浓盐酸在反响中显示出来的性质是填写编号只有复原性复原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性3ClO2具有

18、很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是 Cl2的倍。4现在有一种新的方法制取 ClO2。该方法在 H2SO4的酸性条件下，用 Na2SO3复原 NaClO3制取 ClO2，其反响的化学方程式请配平NaClO3+Na2SO3+H2SO4 ClO2+Na2SO4+H2O-优选.该反响中复原产物与氧化产物的物质的量之比为；该方法与前一种制 ClO2的方法相比拟，其明显的优点是。20、将氯化钠和溴化钠混合物26.45g 溶于适量水配成溶液，通入足量氯气，充分反响后将溶液蒸发至干，得固体 17.55g。求：1原固体混合物中氯化钠和溴化钠各多少克？2反响中至少需要氯气多少升标准状况？转移的电子总数为多少摩尔？21、将 30g 含 MnO2 87%的软锰矿与足量浓盐酸完全反响杂质不参加反响。计算：1被氧化的盐酸的物质的量。2生成的 Cl2的体积标准状况。3转移的电子总数为多少摩尔？-优选