高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案).pdf

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1、氧化还原反应氧化还原反应一、选择题一、选择题1 1、今有下列三个氧化还原反应：、今有下列三个氧化还原反应：2 2e el l+2+2I=2I=2l2+2KCll2+2KCl2 2F FCl2Cl2C C2=2F2=2FCl3Cl32KMnO42KMnO46HCl=6HCl=2KCl+2KCl+MnCl2+8MnCl2+8O+O+Cl2Cl2若某溶液中有若某溶液中有e2+e2+和和 I-I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去-而又不影响而又不影响e2+e2+和和 Cl-Cl-，可加入试，可加入试.C C B B M M4 4 C C Fe Fel3l3 D D HCl HCl、氧化还原反应的实质是

2、电子的转移、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A A在氧化还原反应中在氧化还原反应中,有一种元素被氧化有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原肯定有另一种元素被还原B B11.11.ClCl通入足量的通入足量的 N NOHOH 溶液中溶液中,转移的电子数为转移的电子数为 0.0.A AC C难失电子的原子难失电子的原子,得电子的能力一定强得电子的能力一定强.元素由化合态变成游离态时元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化，也可能被还原它可能被氧化，也可能被还原8 8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是、根据下列反应判断

3、有关物质还原性由强到弱的顺序是2SO32SO3I I2O=2O=HIHIH2H2O4O4FeFel3+l3+HI=2FeClHI=2FeCl2H2Hl+I2l+I23 3eCl2+4eCl2+4NO3=NO3=FeClFeCl+N+N+2H+2HO OFeFe（NO3)3NO3)3.H.HSOSO-O O B.I-Fe2 B.I-Fe2H2SO3NOH2SO3NOC.FC.F+I+I 2SO32SO3O OOFeOFeH HO3IO3I9 9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧B.B.二氧化碳通入澄清的石灰水中二氧化碳

4、通入澄清的石灰水中C C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液.锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中1010、已知、已知 KHKH 和和 H2H2反应生成反应生成2 2 和和 KOHKOH，反应中，反应中 1 mo1 mo A A失去失去 1 1 电子电子 B.B.得到得到 mol mol 电子电子C C失去失去 2 mol2 mol电子电子 D D没有电子得失没有电子得失1111、下列反应中、下列反应中,既属于氧化还原反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是又属于离子反应的是铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应B B甲烷与氧气的反应甲烷与氧气的反应C C灼热的炭与二氧化碳反应生成

5、一氧化碳灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应1212、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是A A由变为由变为 X2-X2-的反应是氧化反应的反应是氧化反应B.B.凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C C含氧酸能发生氧化反应含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能无氧酸则不能D D反应中某元素的原子变为阳离子反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、填空题二、填空题(1)(1)饮用水中的饮用水中的 NONO 对人类健康会产生危害对人类

6、健康会产生危害,为了降低饮用水中为了降低饮用水中 NONO 的浓度可以在碱的浓度可以在碱性条件下用铝粉将性条件下用铝粉将 N N 还原为还原为 N2,N2,其化学方程式为：其化学方程式为：10Al+2NaNO3+4N10Al+2NaNO3+4NOHOH=0Na0NalOlO3 32 2H HO O。请回答下列问题：。请回答下列问题：上述反应中，上述反应中，_ _元素的化合价升高元素的化合价升高,则该元素的原子则该元素的原子_（填（填“得到”或“失去”“得到”或“失去”)电子。电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：1010+O3O34N

7、aO4NaO=10Na=10NaO O+2 2+2H2O+2H2O1414、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：()罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_ _(_(填“氧化性”或“还原性”填“氧化性”或“还原性”)。1515、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量、近年来，我国储氢碳

8、管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式其反应的化学方程式为：为：_C+_C+_ K2Cr2OK2Cr2O _ _ 2SO42SO4（稀（稀 )_CO2+_K2SO4 _CO2+_K2SO4 Cr Cr（SO4)3+SO4)3+_ _（1)1)完成并配平上述反应的化学方程式完成并配平上述反应的化学方程式(2(2）此反应的氧化剂）此反应的氧化剂_，还原剂，还原剂_ _（3 3）硫酸在上述反应中表现出的性质是）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号（填选项编号)A A

9、 酸性酸性 B B氧化性氧化性 C C吸水性吸水性 D D脱水性脱水性（4 4）上述反应若产生）上述反应若产生 1 1克气体物质克气体物质,则转移电子的数目则转移电子的数目_1616、某同学欲探究、某同学欲探究 NaNaO2O2 与水的反应与水的反应,可供使用的试剂有可供使用的试剂有:a2Oa2O、蒸馏水、蒸馏水、nO4nO4 酸性溶液、酸性溶液、MnMn2 2。该同学取。该同学取 4 g4 gNa2Na22 2 样品与过量水反应，待完全反应后，样品与过量水反应，待完全反应后，得得 100 mL100 mL 溶液和溶液和 448448 L O2(L O2(已折算为标准状况已折算为标准状况)。该

10、同学推测反应中可能生成。该同学推测反应中可能生成了了 H2O2H2O2，并进行实验探究。，并进行实验探究。试设计实验证明溶液试设计实验证明溶液 X X 中含过氧化氢中含过氧化氢_。通过上述实验证明溶液中确实存在通过上述实验证明溶液中确实存在 H2H2。取少量取少量 X X 于试管中，于试管中，滴加几滴酚酞滴加几滴酚酞试液试液,实验现象为实验现象为_。取少量取少量 X X 于试管中于试管中,滴加滴加 FeCl2FeCl2 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为方程式为_。已知溶液可使酸性已知溶液可使酸性 K K4 4 溶液褪色溶液褪色,同时放同时

11、放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_O4-O4-_ _ _2O2O+_+_+_M_M2 2+_O2_O2 _ _ _。取取 1 10 0L L 溶液溶液 X X，使其与过量酸性，使其与过量酸性 KMnO4KMnO4 溶液反应，最终生成溶液反应，最终生成 224 mL O2224 mL O2（已折算为标准（已折算为标准状况）状况）,则此样品中则此样品中 Na2O2Na2O2 的质量分数是的质量分数是_ _。1 1、氧化亚铜、氧化亚铜(C(C2 2)是不溶于水的碱性氧化物是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应能溶于酸发生自身氧化还原反应生成

12、单质铜和生成单质铜和 Cu2+Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中,然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以元素以+2+2 价形式存在。价形式存在。（1 1）写出反应的化学方程式：）写出反应的化学方程式：u2Ou2O 与与 Fe2Fe2（S S4 4）3 3、2S2S4 4 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ _ _ _。滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为 _

13、 _ _ _ _ _。（2 2）Cu2Cu2与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是 _。（3 3）若在某次测定中称取）若在某次测定中称取5.5.g g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0 01mol1molL-L-K KnO4nO4 溶液的体积为溶液的体积为 1 10mL,0mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为则矿样中氧化亚铜的质量分数为_ _。1919、加热、加热 0 004m04mlKMnO4lKMnO4 固体一段时间后，收集到固体一段时间后，收集到 a ao o单质气体单质气体,此时此时 K K4 4 的分解率为的分解率

14、为 x x，在反应后的残留固体中加入过量的浓，在反应后的残留固体中加入过量的浓 HCHC并加热并加热,充分反应后充分反应后(例例如：如：4HC4HC+MnO2+MnO2MnMnl2+Cl2l2+Cl2+2H2O+2H2O，设，设 M M元素全部以元素全部以 Mn2+Mn2+的形成存在于反应的形成存在于反应后的溶液中后的溶液中),),又收集到又收集到 b b单质气体。单质气体。1 1(）+b=_+b=_(_(用用 x x 表示）表示）。2(2）当）当 x=_x=_时时,(a+b,(a+b）取最小值）取最小值,且最小值为且最小值为_。(3(3）当）当 a+b=0.09a+b=0.09 时时,.04

15、m.04mlKMlKMO4O4 加热后所得残留固体的质量为加热后所得残留固体的质量为_ _g_g。参考答案一、选择题一、选择题、2 2、3 3、D4D4、B B、B B、C7C7、D8D8、A9A9、D10D10、A A1 1、A1A1、D D二、填空题二、填空题、AlAl失去失去1 1、(1)C6H(1)C6H2O62O6(2)(2)还原性还原性(3)(3)还原作用还原作用5 5、（1)3C+2K1)3C+2KC C2O7+2O7+H2SO4H2SO4（稀（稀)=3C)=3C+2K2SO4+2Cr+2K2SO4+2Cr(SO(SO）3+83+8 O O()氧化剂氧化剂 K2Cr2OK2Cr2

16、O,还原剂还原剂 C C(3)(3)A A（4)4)转移电子的数目转移电子的数目 NANA 或或 6.026.02102310231616、取少量溶液加入少量、取少量溶液加入少量 MnMn（或少量酸性（或少量酸性 KMnOKMnO溶液溶液)，若有无色气体放，若有无色气体放出出,（并能使带火星的木条复燃（并能使带火星的木条复燃,),)则证明则证明 X X 中含过氧化氢（中含过氧化氢（2 2 分，取样和结论分，分，取样和结论分，操作和现象分）操作和现象分）溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色(2(2 分分)e2+e2+OH-OH-H HO2O2F F(O(O）3 3（2 2 分）分）,，6 6，2 2

17、，5 5，8H2O(28H2O(2 分，系数分，系数 1 1 分，分，H2O1H2O1 分分)97.5%(2)97.5%(2 分分)7 7、（1)D1)D(2)C(2)C1 1、（1 1）Cu2O+Cu2O+(O4)3+H2O4)3+H24=4=CuSO4+CuSO4+FeFeO4O4H2H210FeSO4+2K10FeSO4+2KnOnO8H2SO8H2SO=Fe2(SO4Fe2(SO4）3 3MnSO4+K2SO4MnSO4+K2SO48 8O O(）MnO4Fe2(SMnO4Fe2(S4)34)3 u2u2（3 3）2%2%9 9、(1)0(1)010-0.10-0.x x（2)1;0.082)1;0.08（3 3）6.006.00