2019年山东省潍坊市大柳树中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf

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1、20192019 年山东省潍坊市大柳树中学高一化学下学期期末年山东省潍坊市大柳树中学高一化学下学期期末试卷含解析试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.从含碘的 CCl4溶液中分离出单质碘和回收 CCl4，该步骤应选择的实验装置是()参考答案：参考答案：C略2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B硒（Se）化氢比硫化氢稳定C氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的

2、碱性强DN、O、F 原子半径依次增大参考答案：参考答案：A3.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A.RH4 B.RH3 C.H2R D.HR参考答案：参考答案：A略4.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是 H22e2OH=2H2OC.电池的总反应是 2H2O2=2H2OD.电解质溶液中 Na向右移动，ClO 向左移动参考答案：参考答案：C【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项 A、B 正确；电池的总反应没有 O2参与，

3、总反应方程式不存在氧气，故 C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故 D 选项正确。答案选 C。5.下列生活用品中，由金属材料制成的是A.塑料袋 B.玻璃杯 C.瓷碗 D.铁锅参考答案：参考答案：D6.用已准确称量的氯化钠固体配制1.00 mol/L的 NaCl溶液 0.5 L。要用的仪器是坩埚；分液漏斗；500ml 容量瓶；烧杯；胶头滴管；烧瓶；玻璃棒；托盘天平；药匙A B C D参考答案：参考答案：C略7.已知下列各种元素中 A、B 两元素的原子序数，其中可形成 AB2型共价化合物的是A.12 和 17 B.6 和 8 C.12 和 8 D.11 和17参考答案：参

4、考答案：B略8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从 KBr溶液置换出 Br2 DF2可以从 NaCl溶液中还原出 Cl2参考答案：参考答案：D略9.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的 HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：参考答案：C略10.氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是

5、氧化剂又是还原剂参考答案：参考答案：B略11.铁片与盐酸反应制 H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A.用铁粉代替铁片B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸D.适当升高溶液温度参考答案：参考答案：C【详解】A用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；B增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；C.用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项 C选；D提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；答案选 C。12.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1L 1.0mol/LNaHS

6、O4溶液中离子的总数为 2NAB 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4LC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，失去的电子数为 2NAD 常温常压下，28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA参考答案：参考答案：C13.下列实验操作中错误的是A.用规格为 10.0mL 的量筒量取 6.0mL 的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：参考答案：D略14.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A.氯化铁溶液与过量的 Na2S 反应：2Fe3+S2=2F

7、e2+SBAlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C 明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2：Al +SO4+Ba +4OH BaSO4AlO22H2OD向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO323+22+参考答案：参考答案：B略15.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体（1

8、）某小组同学欲配制 230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为 98%（密度为 1.84g?cm3）的浓硫酸mL，实验中需要用到的玻璃仪器有、量筒、烧杯、胶头滴管（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是A容量瓶洗涤后未干燥B移液时，有少量溶液溅出C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D量取溶液时，仰视刻度线E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出（）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为 CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析为了保证

9、淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须（）有下列操作供选择：A 加NaOH 溶 液B 加 盐 酸C 加 硝 酸D 加热E加 AgNO3溶液F加水过滤G加 MnO2 H置于空气中（填序号，可以重复选择）证明 KClO3中含有氯元素的操作顺序是参考答案：参考答案：（）（1）27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有 Cl；（）GDFEC【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据 C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液

10、稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；（）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序【解答】解：（）（1）配制 230mL 溶液，应选择250mL 规格容量瓶，实际配制250mL 溶液，浓硫酸的物质的量浓度 C=18.4mol/L，设需要浓

11、硫酸体积为 V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V18.4mol/L=2mol/L250mL，解得 V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制 230mL 2mol?L1的稀硫酸，应选择 520mL 容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；B移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；

12、C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 C选；D量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故 D不选；E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故 E不选；故选：BC；（）碳 酸 钙 与 醋 酸 反 应 生 成 醋 酸 钙 和 二 氧 化 碳 和 水，方 程 式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；故答案为：CaCO3+2CH3CO

13、OH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有 Cl；（）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素，所有正确的顺序为：GDFEC；故答案为：GDFEC三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.截止到 1999 年，人们已经发现了 113种元素，是否可以说我们已经发现了 113种原子？为什么？参考答案：参考答案：否。这是因为一种

14、元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.金属冶炼的原理与过程：。参考答案：参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19.A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若 B 使品红溶液褪色，则 C、D 的化学式分别为 C，D。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能

15、使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 C 为(填写化学式)写出AB的化学方程式：写出 CD 的离子方程式：(3)若 A 为 活 泼 金 属 元 素 的 单 质，D为 强 碱，焰 色 反 应 显 黄 色，则 B是(填写化学式)C可 作 为 呼 吸 面 具 的 填 充 剂，C与 二 氧 化 碳 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为：。参考答案：参考答案：（1）SO3；H2SO4(各1分，共2分)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O（2 分）（2）NO2；（1 分）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2 分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO（2 分，写成 4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2O (1 分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2 分)