高一化学必修一课后习题答案.pdf

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1、分散系分散质粒子大小100 nm1 nm1100 nm主要特征不稳定，不均一稳定，均一较稳定，均一化学（必修）化学（必修）1 1 课后习题参考答课后习题参考答案案第一章第一节第一章第一节1C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节第一章第二节1D2B3B4B565 mg/dL 110mg/dL（1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低

2、，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol1040（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题第一章复习题1C2B3A4BC5C6(1)不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为 1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（1）5%（2）0.28mol/L8浊液溶液胶体6BD7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1100n

3、m 范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节第二章第二节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+OH-=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C4C5C6B7D8(1)NaOH=Na+OH-(2)CuCl2=Cu2+2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9(1)SO42-+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3)CO32-+2H+=

4、H2O+CO2(4)不反应。10（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。稀硫酸铁 粉过 滤91.42 g，操作步骤略。第二章第一节第二章第一节12树状分类法 略5金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。Fe、Cu过 滤FeSO4溶液第二章第三节第二章第三节1电子氧化还原

5、失去氧化还原得FeSO4溶液到还原蒸发氧化C CO 金属单质等3+结晶2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe 等H23氧化S+O2=点燃=SO2还原4C5D6C7C B8B C9（1）还原剂 H2氧化剂 O2转移电子4e-（2）还原剂 P氧化剂 O2 转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-10略第二章复习题第二章复习题1（1）A 组 CO2；B 组 非金属单质或气体等；C组 O2；D 组 酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移 4e-2还原性3 C；S 和 KNO34A5C6D7B8C9A10B11稀硫酸H

6、+OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO22H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ag+Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2第三章第一节第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2

7、Na+2H2O=2Na+2OH-+H22B3B4D5D6A2Al+6H+=2Al3+3H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L（0.3mol）9Al 放出的氢气多。第三章第二节第三章第二节12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移 2e-2 酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D5B6B7C8D9D102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e-H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）陶瓷材料玻璃7(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3

8、O4+4H2(2)11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)212Na2CO321.2g0.2 mol第三章第三节第三章第三节1055%21103 t第三章复习题第三章复习题1B2C3D4D5A6C7略8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=

9、CaCO3+2NaOH10取样取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。1153%1：1第四章第一节第四章第一节（P80 课后习题）1（1）（2）（3）2物理性质透明、坚硬、熔点高、不溶于水不透明、坚硬、熔点高、不溶于水化学性质稳定。其实能与 HF、NaOH 溶液反应。稳定。跟玻璃一样，与 HF、NaOH溶液反应。-（4）还原

10、剂 H2氧化剂 WO3转移电子6e-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移 4e3Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸4B（注：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；NaOH 与 SiO2滴入硝酸银溶的反应太慢，故并不选 D。）液实验现象产生白色沉淀解释或离子方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl先变红后褪色褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白次氯酸的漂白作用5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2，熔融烧滴在蓝色石蕊碱时有：SiO2+2NaOH=Na2Si

11、O3+H2O 反应发生，试纸上滴入红墨水6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃是指 Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）Si（粗）Si（纯）集成电路产品如电脑（用户）10（1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似

12、，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。对坩埚造成腐蚀。3略4D5C6B7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出 HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装

13、是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收 Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，减轻其污染。12（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-（2）Br2+2I-=I2+2Br-13（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别14（1）1.43 g（2）要考虑导管、

14、烧瓶内会残留大量 Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15略第四章第三节第四章第三节（P95 课后习题）1CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O2（1）高温下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）13%11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：6211.7%75.3%：=1：1：65660化学式为：Na2OCaO6SiO2（2）纯碱：72 t石灰石：81 t石英：246 t12略第四章第二节第四章第二节（P87 课后习题

15、）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。23A4C5C6D7D8C9（1）2SO2+O22SO3（2）4C5B6D7D8B9D10可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11N2+O2放电2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12煤中的硫元素燃烧时形成 SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2S

16、O4。形成硫酸型酸雨。13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中 NH4+与 SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14（1）6.0 g（2）2.2 molL-115（略）。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10（1）1280 kg=1.28 t（2）448 m3（3）720 t11略第四章第四章 第四节第四节（P103 课后习题）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2B3C4B5

17、AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6A7C8D9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OBa2+SO42-=BaSO410请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO可选用无 CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与 NO 化合。也不宜用碱石灰。NH3可用碱石灰，或

18、生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（类似于结晶水合物）。12（1）1.0 molL-10.5molL-1（2）1.0 molL-11.0 molL-11.5 molL-1（3）1.5 molL-1（实际上等于溶液里 SO42-的浓度）13略第四章第四章章复习题章复习题（P107）1MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2MnO2HClKMnO42（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3NH3+H+=NH4+（4）铵盐NH4+OH-NH3+H2O3（1）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）