(完整版)四川省泸州市2019届(2016级)高三第二次教学质量诊断性考试理综化学试题(WORD版).pdf

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1、泸州市 2019 届高三（高 2016 级）第二次教学质量诊断性考试理 科 综 合化学可能用到的相对原子质量 H1 Li7 N14 O16 Cl35.5 Cu647、化学与生活联系密切，下列说法错误的是A.氯化钠是生活中常用的食品防腐剂B.浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂C.草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污D.人们已开始试用 ClO2和 O3作新的自来水消毒剂8、下列关于有机化合物的说法错误的是A.纤维素属于天然高分子化合物B.可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯C.苯只能发生氧化反应和取代反应D.葡萄糖和果糖互为同分异构体9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol

2、H2O 中含有的极性共价键数目为2NAB.16 g16O2和 18O2混合物中含有的质子数目为8NAC.Zn 和浓硫酸反应得到 22.4LSO2和 H2混合气体时，转移的电子数为 4NAD.标准状况下 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应后分子数共 2NA10下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项ABCD实验目的除去乙酸乙酯中的乙酸证明 Fe3+的催化效果强于 Cu2+证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度证明 CuS 不溶于稀 H2SO4实验操作向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液在两支试管中各加 2mL5%H2O2溶液，再分别滴入 0.1mol/LFeCl3和

3、0.01mol/L CuSO4溶液 1mL向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体11.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，W 和 X 形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y 的 M 层电子数与 K 层电子数之和为 L 层电子数的一半，Z 的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z 的淡黄色单质。下列说法正确的是A.Y 与 Z 的单质混合加热能反应B.X、Y、Z 的简单离子半径：XYY12.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用 NaOH 溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的 Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中 a、

4、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品 C 为 H2SO4溶液。下列说法正确的是A.b 为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中 B 最初充入稀 NaOH 溶液，产品 E 为氧气C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为 SO322e H2O=2H SO4213.常温下，将稀 HCl 溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH 溶液中，测得混合液的 pH 和的关系如图所示，其中 a 点表示未加盐酸时的数据，e 点表示 HCl 和 AOH 恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是A.常温下，A+的水解平衡常数为 1.01010B.点 e 溶液中水电离出的 H+浓

5、度为 106.23mol/LC.点 c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e 溶液中的 n(Cl)D.点 d 溶液中：c(Cl)c(AOH)c(A+)26（14 分）氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中ABCD 用于制取干燥、纯净的 N2，装置 E 用于制取 Li3N。C，沸点 1340C；锂与氨反应生成 LiNH2和 H2，已知：锂的密度为 0.534 g/cm3，熔点 180 C 左右 Li 与 N2反应生成 Li3N。约 500 回答下列问题：（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是。（2）实验完成后，A、C、E 装置中酒精灯

6、撤去的顺序依次是，装置 F 的仪器名称是。（3）装置 D（未画出）所装药品是，作用是干燥 N2和。（4）装置 E 中石棉绒（透气且性质稳定）包裹的 Li 的作用是，后一个 Li 粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是。（5）装置 C 中反应的化学方程式为。（6）已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将 E 中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则 Li3N 的产率约为_%。（保留一位小数）采集时间实验数据实验前40.2g实验后44.6g27(15 分)当发动机工作时，反应产生的 NO 尾气是主要污染物之一，NO 的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：（1）已知

7、：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)H2227 kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)H357 kJ/mol则 2O3(g)=3O2(g)是_反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是 NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H4_kJ/mol，最后将 NO2与_剂反应转化为无污染的气体而脱除。（2）已知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值(填“增大”或“减表中 k1、小”)。2NO2(g)反应速率

8、快慢的是反应 II，则反反应 I 瞬间建立平衡，因此决定 2NO(g)O2(g)应 I 与反应 II 的活化能的大小关系为 Ea1_Ea2(填“”“”或“”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因。反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率方程为 v正kc2(NO)c(O2)，则 k=(用 k1、一定温度下，k2、k3表示)。2NO(g)+O2(g)，测得其（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)平衡转化率(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向移动。图中 a 点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数 Kp=_

9、(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。28（14 分）钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有 Li4Ti5O12、铝箔及少量 Fe，可通过下列工艺流程回收钛、锂。回答下列问题：Li4Ti5O12中，Ti 元素的化合价为，滤液 1 中含金属的阴离子是（填离子符号）（1）。酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O22Li2SO4+5TiO(H2O2)SO4+7H2O，（2）该反应是否属于氧化还原反应？（填“是”或“否”）；滤渣 1 是。（3）向TiO(H2O2)SO4溶液中加入 Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为。（4）向 T

10、iOSO4溶液中通入 NH3发生反应的离子方程式为。（5）沉淀 TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是。（6）萃取时，温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是。（7）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：TiO(H2O2)2+2(HA)2TiO(H2O2)(HA2)22H+，则反萃取过程中加入的试剂X 是。35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）请补充完基态 Co 的简化电子排布式：Ar_，Co2+有_个未成对电子。（2）Na3Co(NO2)6常用作检验 K+的试剂，配位体 NO2的中心原子的杂化形式为_，

11、空间构型为_。大 键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 为各原子），的单电子数(形成 键的电子除外)和得电子数的总和（如苯分子中的大 键可表示为则 NO2中大 键应表示为_。（3）配合物Cu(En)2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜()，是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。该配合物Cu(En)2SO4中 N、O、Cu 的第一电离能由小到大的顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。（4）金属 Cu 晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为_，铜的原子半径为a nm，阿伏

12、加德罗常数的值为NA，Cu 的密度为_g/cm（3 列出计算式即可）。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）盐酸普鲁卡因（毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：）是一种良好的局部麻醉药，具有回答下列问题：（1）3molA 可以合成 1molB，且 B 是平面正六边形结构，则 B 的结构简式为_。（2）有机物 C 的名称为_，BC 的反应类型为_。（3）反应 CD 的化学方程式为_。（4）F 和 E 发生酯化反应生成 G，则 F 的结构简式为_。（5）H 的分子式为。（6）分子式为 C9H12且是 C 的同系物的同分异构体共有_种。（7）请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成

13、的路线。（其他无机试剂任选）泸州市高 2016 级第二次教学质量诊断性考试化学参考答案一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为0 分，每小题6 分，共42 分)题号答案26.(14 分)(1)检查装置气密性(2 分)(2)ECA(1分)；干燥管(1 分)(3)浓硫酸或浓 H2SO4(2 分)；吸收未反应完的 NH3(1 分)(4)去除装置中残留的 O2(1 分)；金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应(2 分)(5)3CuO+2NH3(6)94.3(2 分)27.(15 分)(1)放热(2 分)；198(2 分)；还原(1 分)(2)增大

14、(2 分)(1 分)；活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快。(2 分)(2 分)7B8C9A10B11A12C13D二、非选择题3Cu+N2+3H2O(2 分)(3)左(1 分)；108kPa(2 分)28.(14 分)(1)+4(1 分)；AIO2或 Al(OH)4(1 分)(2)否(1 分)；Fe(OH)3(1 分)(3)TiO(H2O2)2+SO32=TiO2+SO42+H2O(2 分)(4)TiO2+2NH3+2H2O=TIO(OH)2+2NH4+(2 分)(5)除去沉淀表面硫酸盐杂质(2 分)(6)因常温下钛的萃取率已经比较高(90%以上)，温度升高对萃取率的增加幅度很小，所以不必升温(2 分)(7)H2SO4(2 分)35.(15 分)(1)3d74s2(2 分)；3(2 分)(2)sp2(2 分)；V 型(1 分)；(1 分)(3)CuON(2 分)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2 分)(4)12(1 分)；(2 分)