2019-2020学年重庆长寿第一中学高一化学期末试题含解析.pdf

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1、2019-20202019-2020 学年重庆长寿第一中学高一化学期末试题含学年重庆长寿第一中学高一化学期末试题含解析解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列递变规律正确的是A原子电子层数越多，原子半径越大；B主族元素原子最外层电子数随原子序数增加而增加；C元素非金属性随原子序数增加而增强；D非金属性越强，其氧化物的水化物的酸性不一定越强。参考答案：参考答案：D略2.短周期元素 X、Y、Z原子序数之和为

2、 36，X2与 Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是A原子半径 ZY B同周期元素中 Y的金属性最强C同主族元素中 X的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：参考答案：A略3.将含杂质的 4.00g 氢氧化钠固体配成 1000mL 溶液，取 20mL 置于锥形瓶中，用0.100 molL 盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸 21.00 mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是-1ANa2S04BNa2CO3CNaHCO3DCa（OH）2参考答案：参考答案：D4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项A事实M

3、g与水反应缓慢，Ca与水反应较快Si是半导体材料，同族的 Ge也是半导体材料HCl在 1 500 时分解，HI在 230 时分解Si与 H2高温时缓慢反应，S与 H2加热能反应推测Ba(第A族)与水反应会更快第A族的元素的单质都可作半导体材料BCHBr的分解温度介于二者之间DP与 H2在高温时反应参考答案：参考答案：B【详解】A同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性 BaCaMg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度 BaCaMg，所以 Ba与水反应会更快，选项 A正确；B在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导

4、体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以 Pb不能作半导体材料，选项 B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClBrI，所以氢化物的稳定性 HClHBrHI，则 HBr 的分解温度介于二者之间，选项 C正确；D元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性SPSi，所以 P与 H2在高温时能反应，选项 D正确；答案选 B。5.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A47 B175 C61 D57参考答案：参考答案：D6.阿伏伽德罗常数用 NA表示，则下列叙述中

5、正确的是（）A0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为 0.2NAB常温常压下，5.6 g N2和 CO 混合物中所含有的原子总数为 0.4 NAC标准状况下，2.24 L H2O 中含有的氧原子数目为 0.1 NADCu 和足量的浓硫酸反应产生 4.48 L 气体时，转移的电子数为 0.4 NA参考答案：参考答案：B略7.设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A22.4LCO和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为 NAC常温常压下，32g O2和 32g O3所含氧原子数都是 2NA D1L1 mol/L的盐酸溶液中含 HCl的

6、分子数为 NA参考答案：参考答案：C略8.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A溴水 B水C溴的四氯化碳溶液参考答案：参考答案：BD酸性高锰酸钾溶液9.下列哪种试剂可将 NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开()AAgNO3溶液 BBaCl2溶液CBa（OH）2溶液 DKOH溶液参考答案：参考答案：C略10.甲烷的电子式是，结构式是，其空间构型是，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生反应。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。参考答案：参考答案：11.下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B氯化铵分解 C酒精溶于水 DHCl 气体溶

7、于水参考答案：参考答案：D略12.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是正盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：参考答案：A略13.下列性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大参考答案：参考答案：C略14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A铝钠合金是混合物

8、B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：参考答案：D略15.下列分子中，中心原子以 sp 杂化轨道成键的是 ANH3 BBF3 CBeCl2 DH2O参考答案：参考答案：C略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成 CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_(填字母）

9、（2）若实验检验出有 CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中_，装置丙中_。（3）装置丁中酸性 KMnO4溶液的作用是_。（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：_。参考答案：参考答案：(1)A；F；E；C；D；B (2)澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色(3)吸收 SO2 (4)C+2H2SO4(浓)【分析】根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，据此分析解答。【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除 SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木

10、炭可被浓硫酸氧化成CO2，可 通 过 二 氧 化 碳 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 确 认，所 以 装 置 连 接 顺 序为:AFECDB；(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色；(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和

11、水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。CO2+2SO2+2H2O三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu置换反应18.（8 分）在 1105 Pa 和 29

12、8 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键键能(kJmol1)H-H436NN945N-H391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K 时，取 1mol N2 和 3mol H2 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1 为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1 与 Q2 比较，正确的是_；AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参

13、考答案：参考答案：（1）放热（2）93KJ（3）A，反应是可逆反应，不能完全进行。19.某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A 露置在空气中足够长时间变为 C，B 和酸性气体 D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成 E，E 和 D 也能生成 C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C，D，E(2)写出下列反应的化学方程式：A 和水生成 E：。B 和 D 生成 C：。Cl2 与 E 的水溶液：。参考答案：参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。