2019年四川省泸州市赵化镇中学高一化学期末试题含解析.pdf

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1、20192019 年四川省泸州市赵化镇中学高一化学期末试题含年四川省泸州市赵化镇中学高一化学期末试题含解析解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A、酒精 B、汽油 C、苯 D、CCl4参考答案：参考答案：A略2.金属加工后的废切削液中含 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行

2、：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N2 2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.B.C.D.参考答案：参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。3.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是盐酸的酸性比氢硫酸（H2S 水

3、溶液）酸性强;HCl 的稳定性比 H2S大;Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS;Cl2能与 H2S 反应生成 S;还原性：ClS2A B C D参考答案：参考答案：D略4.将 C mol/L 的 AlCl3溶液 V1 mL加水稀释至 V2mL，稀释后溶液中 Cl物质的量浓度为()ACmol/LBCmol/L CCmol/L DCmol/L参考答案：参考答案：D【分析】根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的 AlCl3溶液中氯离子的浓度为 3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中 Cl的物质量浓度为 y，则：

4、V1 mL3Cmol/L=V2mLy解得 y=故选：DCmol/L【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变5.下列说法错误的是（）A同系物一定符合同一通式B同分异构体一定具有相同的最简式C一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体D同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：参考答案：D6.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、Cl、ClOCNa+、K+、Cl、SO42BCu2+、Fe2+、NO3、SO42DK+、NH4+、Cl、SO42参考答案：参考答案：B【考点】离

5、子共存问题【分析】某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，反之，若反应则不能大量共存，以此来解答【解答】解：某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，A碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中 H+、ClO 结合生成弱酸，则不能共存，故 A不选；B碱溶液中 Cu2+、Fe2+分别与 OH结合生成沉淀，酸溶液中 H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故 B选；C无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C不选；D酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，碱溶液中 NH4+

6、、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故 D不选；故选 B7.下列变化过程属于还原反应的是（）AH+H2O BNaNa+CCOCO2DFe3+Fe2+参考答案：参考答案：D考点：氧化还原反应分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AH元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；BNa元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；CC元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；DFe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确故选 D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查

7、，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大8.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为 321，则其原子个数比为A、123 B、433 C、344 D、321参考答案：参考答案：C略9.下列分子的所有原子都在同一平面上的是A H2 2C=CHCH3 3 BC H2 2C=CHCl D乙烷参考答案：参考答案：C略10.下列物质中属于电解质的是（）A酒精B氨水C氯化钠D二氧化碳参考答案：参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：A酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；B氨水

8、是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故 C正确D二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D 错误；故选 C11.有一种铁的“氧化物”样品，用 5mol/L 盐酸 200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 2.24L 氯气，恰好使其中 Fe2全部转化成 Fe3，该样品可能的化学式是()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：参考答案：C略12.下列名词中,不属于物

9、理量的是()A.长度 B.质量 C.摩尔 D.时间参考答案：参考答案：C略13.现有甲、乙、丙、丁和 Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是A甲和乙B丙和乙C甲和丁D丙和 Fe(OH)3胶体参考答案：参考答案：B略14.下列说法中，不正确的是A.非极性键也可能存在于离子化合物中 B.双原子分子中的共价键，一定是非极性键C.共价化合物中不可能含有离子键 D.液态的氯化氢不能导电参考答案：参考答案：B略15.在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是ACl2+H2O=HCI+HClOB2HClO2HCl+O2

10、CCa(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClODCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某研究小组按图示方向将 A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。实验步骤将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加实验现象未见明显现象结论及解释原因：。含 amolH2SO4的浓硫酸溶液点燃 A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C 中溶液颜色，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的 CuO

11、 变成了红色，此时 E装置溶液颜色仍未有颜色变化填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。（2）装置 D的作用是，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用（填编号）代替 A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓 NaOH溶液 D、饱和 NaHSO3溶液烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：说明产生的 SO2气体完全被D中溶液吸收（3）装置 F中的溶液是，装置 H的作用是：（4）为了测定产生的 SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的 BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：。（5）若（4）所得

12、沉淀的质量为 mg，则反应产生的 SO2在标准状况的体积为：L（列出计算式即可）参考答案：参考答案：（1）检查装置气密性。（1分）（2）吸收 SO2，（1分）C（1分）（3）浓硫酸，（1分）收集 H21分）（4）过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加 BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣 1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx

13、表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的 64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是参考答案：参考答案：(1)S8(2)S6 (3)S4多种同素异形体(4)CS2或 热的氢氧化钠溶液18.（10 分）下列框图中，已知 A、E、F、H 是单质，其中只有 A 是固体，其它都是气体，且 H 是呈黄绿色；B 是最常见液体，G 的焰色反应呈黄色，L 是白色沉淀，M 是红褐色沉淀。部分反应的某些产

14、物未标出。（1）写出 H 的化学式：、C的电子式：。（2）写出 D 与 I 溶液发生反应的离子方程式：。（3）写出 LM 的化学方程式：。（4）检验 J 中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。AFe 粉 BNaOH 溶液 CKSCN 溶液参考答案：参考答案：（1）Cl2+4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）A（2）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+19.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比 Fe 更活泼的 Zn 联结在钢铁管道，Zn 作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。