2019年山西省晋中市北六堡中学高一化学上学期期末试题含解析.pdf

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1、20192019 年山西省晋中市北六堡中学高一化学上学期期末年山西省晋中市北六堡中学高一化学上学期期末试题含解析试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素D.左下方区城的元素参考答案：参考答案：B分析：位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性与非金属性，可作半导体材料，以此来解答。

2、详解：A过渡元素全部是金属元素，一般不能用于半导体材料，故A不选；B金属元素和非金属分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故B选；C右上方区域的元素为非金属元素，可用于制备农药、炸药等，故C不选；D左下方区域的元素为金属元素，只具有金属性，可作金属材料、制备合金等，故D不选；故选 B。2.、下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为BMgCl2中既存在离子键又存在非极性键C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 DCl 的结构示意图为参考答案：参考答案：C略3.在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.

3、8、18、18、18 D.8、8、18、18参考答案：参考答案：B略4.下列数量的物质中含原子个数最多的是A.0.4 摩尔氧气 B.标准状况下 5.6 升二氧化碳C.4时 5.4 毫升水 D.10 克氖参考答案：参考答案：C略5.下列关于浓硝酸的叙述正确的是A具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D具有酸性，实验室可以用它来制氢气参考答案：参考答案：B6.下列叙述正确是（）A1 mol H2O 的质量为 18g/molBCH4的摩尔质量为 16g的C3.0110 个 SO2分子的质量为 32gD标准状况下,1 mol 任何物质

4、的体积均为 22.4L23参考答案：参考答案：C7.下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是ACl BF CK DNa+参考答案：参考答案：AC8.下列酸性最强的是()A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4参考答案：参考答案：A略9.完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为 9:22，则此烃是A丙炔 B丙烯 C丙烷 D环丙烷参考答案：参考答案：BD10.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同一物质的是 A B C D参考答案：参考答案：B11.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于不属于氧化还原反应的是：（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2；B.实验室中

5、用高锰酸钾加热分解制取 O2；C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2；D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2。参考答案：参考答案：D略12.已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是()A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：参考答案：AC略13.一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的 CO2气体需要 200mL 2mol/L的 NaOH溶液，则 28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A.5QB.5Q10

6、QC.10Q D.大于 10Q参考答案：参考答案：D【详解】28g 乙烯的物质的量为=1mol，200mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为 0.2mol，完全燃烧的乙烯为 0.1mol，1mol 乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol 乙烯完全燃烧放出的热量为 5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为 5Q10Q；放出的热量不可能大于 10Q，故选 D。【点睛

7、】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A只有 Na+B一定含 Na+，也可能含 K+C既有 Na+又有 K+D可能含 Na+，也可能含 K+参考答案：参考答案：B略15.下列实验操作中错误的是A分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。B蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。C使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中

8、。参考答案：参考答案：A略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（5 分）某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）用于探究、验证 SO2的化学性质。图中横管凹处滴有少许检测试剂，M 为一耐酸气球，请按要求填写下表空白：反应的化学方程式序号实验实验参考答案：参考答案：序号二氧化硫的性质漂白性检测试剂紫色石蕊试液现象二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式实验SO2溶于显酸性紫色石蕊试液变红SO2+H2OH2SO3实验品红溶液品红溶液红色褪去三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分

9、）17.（1）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_(2)实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2HCI（3）由SiO2制取粗硅的化学方程中式（4）将 ag 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag（；）参考答案：参考答案：(1)Na2SO3溴水溴水褪色 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

10、Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2+2H2O饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)=18.(6 分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32、Cl、Br中的一种或用几PH种试，纸取检该验溶，液表进明行溶如液下呈实强验酸：性取部分溶液，加入少量的 CCl4及数滴新制的氯水，振荡后 CCl4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述

11、实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有（2）肯定不存在的离子有。（3）可能存在的离子有。参考答案：参考答案：19.实验室配制欲配置 480 mL 0.4 molL-1的 NaOH 溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用mL 容量瓶。（2）用托盘天平称取g 固体 NaOH。（3）将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：参考答案：（1）500 mL（2 分）（2）8.0 g（2 分）（4）容量瓶，（1 分）（5）胶头滴管（1 分）（6）不能，（1 分）（7）A、C（2 分）