2019年河北省秦皇岛市刘孟时各庄中学高一化学下学期期末试题含解析.pdf

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1、20192019 年河北省秦皇岛市刘孟时各庄中学高一化学下学年河北省秦皇岛市刘孟时各庄中学高一化学下学期期末试题含解析期期末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列有关金属冶炼的说法错误的是（）A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染参考答案：参考答案：C试题分析：A、大多数金

2、属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mnne=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。2.一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生如下反应：B、C 的物质的量随时间变化的关系如图 l，达平衡后在关说法正确的是时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有A.x=2，反应开始 2 min 内Bt1时是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能

3、是增大 c(C），平衡时 B 的物质的量分数增大D.t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变参考答案：参考答案：D3.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl 和 MgCl2 B、H2O和 CO2C、Ar和 CCl4 D、NH4Cl 和 NaOH参考答案：参考答案：D略4.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：参考答案：D【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加

4、强热，使其分解，为化学变化，A错误；B.为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C.加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选 D。5.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性 KMnO4溶液褪色；能跟 NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D来源:参考答案：参考答案：B略6.在离子 RO3n-中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含中子的数

5、目为（）AA+n+48+x BA-n-24-x CA-n+24-x DA+n+24-x参考答案：参考答案：D略7.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是参考答案：参考答案：B略8.元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b;B 元素原子的 M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b）,则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能是（）A.能与水反应B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应参考答案：参考答案：D略9.已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C

6、（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热 393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A金刚石比石墨稳定B石墨转化为金刚石是物理变化C石墨的能量比金刚石的能量高D由石墨制备金刚石一定是吸热反应参考答案：参考答案：D解：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1，可得：C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量

7、能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故 A 错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B 错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C 错误；D、C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故 D 正确；故选：D10.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2+H2B.氧化铜与硫酸混合 Cu2+SO42=CuSO4C.硝酸滴在石灰石上 CO32-+2H+=Ca2+H2O+CO2D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Ba2+SO42=BaSO41参考答案：参考答案：DA.铜与稀硫酸不反应，错误

8、；B.氧化铜不能拆开，错误；C.石灰石是难溶盐，不能拆开，错误；D.正确；选 D。11.下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠熔化参考答案：参考答案：C略12.下列气体有毒的是（）AN2BCO2CCl2DO2参考答案：参考答案：C氮气在常温下化学性质不活性，是无色无味的无毒气体，故 A 错误；二氧化碳与氧气均是无色无味的无毒气体，故 B、D 错误，氯气常温常压下为黄绿色，有强势刺激性气味的剧毒气体，故 C正确。13.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.

9、淀粉和纤维素葡萄糖CO2和 H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和 H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质参考答案：参考答案：B略氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）14.对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是A同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小B阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大参考答案：参考答案：D15.食品中含有过量的(丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是A能使酸

10、性高锰酸钾溶液褪色 B能与氢气发生加成反应C是高分子化合物 D能发生加聚反应参考答案：参考答案：C二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（10 分）现有含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO42-、和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂 X：沉淀 A：沉淀 B：上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是。按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有（填化学式）杂质。参考答案：参考答案：（10 分）BaC

11、l2 或 Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl除去过量的 Ba2+、Ag+Na2CO3每空 2分略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁 60%的 MgO参考答案：参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18.在下图所示的物质转化关系中，A 是海水中含量最丰富的盐，B 是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F 是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分

12、反应条件未列出）（1）画出 A 中阴离子的结构示意图。（2）反应在点燃条件下的现象是。（3）H 转化为 F 的氢氧化物最好选择的试剂是。（4）反应的离子方程式为。（5）反应的离子方程式为。参考答案：参考答案：（1）（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2（4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这 10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比 1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的 18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物 M中原子个数比为 3:4:2，电子总数为 42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。参考答案：参考答案：（1）；（2）HOCl；HOOH；（3）离子键和共价键（4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子 电子式形成过程