2019-2020学年福建省南平市华桥中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf

《2019-2020学年福建省南平市华桥中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省南平市华桥中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-20202019-2020 学年福建省南平市华桥中学高一化学下学期学年福建省南平市华桥中学高一化学下学期期末试卷含解析期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比 Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强参考答案：参考答案：D【分析】同周期从左到右元

2、素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和 Al同主族，位于 Al的上一周期，则其金属性比 Al弱，B项错误；C.硒(Se)与 S同主族，位于 S的下一周期，则非金属性：SSe，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与 Ca同主族，位于 Ca的下一周期，金属性比较：Sr Ca，则氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，D项正确；

3、答案选 D。2.元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为()AAl BPCAr DK参考答案：参考答案：D解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项 A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项 B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项 D，K 具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。3.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaCl CO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3参考答案：

4、参考答案：C略4.钠的密度为 0.97 g/cm3，水的密度为 1 g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为()参考答案：参考答案：D解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。5.人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类

5、等化合物,因为这些化合物对人体有害D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺参考答案：参考答案：C6.花生四烯酸即 5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为 C19H3lCOOH，是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是A每摩尔花生四烯酸最多可与 4 摩尔溴发生加成反应B它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C它可与乙醇发生酯化反应D它是食醋的主要成分参考答案：参考答案：D7.如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（）参考答案：参考答案：A略8.与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()。A0.3mol HNO3 B3.6121023

6、个 HNO3分子 C0.1molH3PO4 D0.2molCH4参考答案：参考答案：B略9.质量分数为 w1、物质的量浓度为 c1的硫酸溶液与质量分数为 w2、物质的量浓度为 c2的硫酸溶液相比，如 w12w2，则 c1与 c2的关系正确的是：Ac1=2c2 Bc12c2 Cc12c2 Dc2c12c2参考答案：参考答案：B略10.下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体溶液变蓝海带含碘单质B产生白色沉淀SO2具有还原性氯的非金属性比碳强硝酸的还原产物是 NO

7、2C将盐酸滴入 NaHCO3溶液有气泡产生D将少量浓硝酸分多次加入盛有 Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体参考答案：参考答案：B分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入 SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入 NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成 NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故 A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入 SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则 SO2具有还原性，故 B正确；C、盐酸滴入 NaHCO3溶液中，可知盐酸的

8、酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故 C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有 Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故 D错误；故选 B。11.出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：参考答案：D12.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A推广和鼓励多使用公共交通工具出行B秸秆就地焚烧，降低运输成本C大力发展太阳能和风力发电D对燃煤进行脱硫，减少 SO2对空气的污染参考答案：参考答案：B【分析】绿色化学又称环境友

9、好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害；在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达 100%，据此分析【解答】解：A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选；B、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故B选；C、太阳能和风力发电无污染，耗能少，符合绿色化学的理念，故C不选；D、对燃煤进行脱硫，能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选故选 B【点评】本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题关键，

10、难度不大13.下列物质的水溶液中，加入 Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3BAgNO3 CFe2(SO4)3 DMgCl2参考答案：参考答案：C略14.下列实验操作说法不正确的是（）A.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C.萃取分液操作时，选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.某溶液中滴入 KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有 Fe3+参考答案：参考答案：B15.

11、关于下列图像的说法不正确的是（）选项Ax烷烃分子中碳原子数y碳的质量分数，y 的图像最小值等于 75%BCD温度卤素原子序数碱金属元素原子序数食物腐败变质速率卤素阴离子(X)半径碱金属单质熔沸点参考答案：参考答案：DA、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为 75%，故 A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故 D说法错误。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.如图

12、是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在 U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开 T型管螺旋夹，使 U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛 1 g氧化钙，当滴入 2 mL 左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_ (4)实验中反应的化学反应方程式是_。(5)说明 CaO、H2O的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系_。(6)若该实验中 CaO换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。参考答案：参考答案：略三、综合题（本题包括

13、三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子阴离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+OH-Cl-SO42-CO32-为 了 鉴 定 其 中 的 离 子，现 进 行 如 下 实 验，试 根 据 实 验 现 象 和 要 求 填 空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH 试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X 中一定存在的离

14、子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成 X 的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)_。(4)尚待检验的阴离子是，简述检验方法：参考答案：参考答案：(1)(2)_Mg2+_Al3+，、CO32-_Ag+_；_Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是Cl-、SO42-，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：参考答案：方法一：可以使用 NaOH 溶液洗涤混合物，铁与 NaOH 溶

15、液不发生反应，而Al 可溶于 NaOH 溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加 FeCl3溶液，Al 与 FeCl3反应：A1FeCl3AlCl3，用水洗涤并干燥。19.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：Fe（1）戊丁的化学方程式：。（2）在乙溶液中加入 H2O2溶液后，观察到的现象是：；该反应的离子方程式是：。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是；实验室常用来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：参考答案：（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，1nm100nm；丁达尔现象。