2012年中考化学一轮复习学案 利用化学方程式的简单计算 人教新课标版.pdf

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1、20122012 年中考一轮化学复习学案：利用化学方程式的简单计算年中考一轮化学复习学案：利用化学方程式的简单计算【复习目标】【复习目标】1根据化学方程式计算的解题步骤及格式。2掌握几种根据化学方程式简单计算的常见题型。（1）掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。（2）掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。（3）掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。【知识梳理】【知识梳理】1.利用_的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_相等，但等号左右质量比之和_相等，根据一种反应物或_的质量，可以来求算其他反应物或生

2、成物的_。在计算过程中要以_定律为基础，利用正确的反应为依据。2.在 2H2+O2 2H2O 反应中，_份质量的氢气与_份质量的氧 气反应 生成 _份质 量的水，这三 种物质 之间 的质 量之比 为_。3.根据化学方程式的计算一般分为五步：第一步：设未知数；第二步：写出化学方程式；第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；第四步：列比例式，求解；第五步：写出简明的答案。【典题精析】【典题精析】考点考点1 1：利用化学方程式的简单计算：利用化学方程式的简单计算命题分析：命题分析：根据化学方程式的计算是中考必考的重点内容，今后命题日趋与生产、生活紧密结合，体现新课程理念，与其它方面的计算

3、综合考查居多。例例 1 1：（：（20112011河北）河北）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。【解题思路】根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为130g+40g-167.13g=2.87g，再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量，即可求出生理盐水的溶质质量分数。【答案】(1)2.87 (2)解：设 1 3 0 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 5

4、8.5 143.5 x 287 g生理盐水中 Nacl 的质量分数为答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数 09。【点评】该题考查了学生分析表格和数据的能力。关键要找出已知量和末知量，然后根据化学方程式计算。例例 2.2.（20112011湖北武汉）湖北武汉）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取 6.00g 样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）（1）要完

5、全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯化钾的质量为_；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.【解题思路】：第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质，难度较小，第二问是解题的关键，主要考察有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。设氯化钾的质量为X，利用溶质与溶剂的关系列比例式：X17.0214.9%（114.9%）求解 X=2.98 克。第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解【答案】34.（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）2.98g（2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x

6、2KClO3MnO22KCl3O2245149x2.98g245：149 x：2.98gx=4.90g答：（略）【点评】本题的的难点是考察溶液中溶剂、溶质、溶液中溶质的质量分数之间的相互换算和对各数据的分析，有别于表格题对学生的要求较高。触类旁通触类旁通 1 1：（2011巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为 2N2H4N2O4=34H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。触类旁通触类旁通 2 2：（2011陕西省）为测定一瓶

7、敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为 1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石 7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。考点考点 2 2：运用化学方程式的计算解决实际问题：运用化学方程式的计算解决实际问题命题分析：命题分析：化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。不过近几年的中考

8、题中不再是单纯的考查计算，而是把计算和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过函数图象、表格的形式间接给出，这样更能考查学生的各种能力，能更好地体现新课标的要求。例例3.3.（20112011重庆市）重庆市）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【解题思路】根据反应原理 CaCO32H

9、Cl=CaCl2H2OCO2，反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少的质量就是二氧化碳的质量。以此为突破口，将二氧化碳作为已知物，进行化学方程式的计算。【答案】解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 44 x y 2.2g 100：44=x：2.2g x=5g 73：44=y：2.2g y=3.65g40 CaCO3中钙元素的质量分数是：100%=401005g40%补钙品中钙元素的实际含量：100=2010g3.65g盐酸的溶质质量分数：100=3.65100g答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3

10、.65%【点评】该题涉及混合物中某元素质量分数的计算，化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，综合考查了学生的计算能力。解题关键是明确混合物中某元素的质量分数=元素质量元素质量100%，100%。纯净物中某元素的质量分数=试题难度较难。混合物质量纯净物质量例例 4.4.（20112011江苏泰州）江苏泰州）氯化钙钾石的化学式为 KClx xCaC12(x x是 CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl 与 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入 Na2

11、CO3溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式。(2)图中 AB 段表示的意义是。(3)18.55g 氯化钙钾石样品中：CaCl2的质量是g；KCl 的质量是g；钾元素的质量分数是。(4)所用 N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)【解题思路】由题意可知，氯化钙钾石溶于水后为KCl 与 CaCl2的混合溶液，根据复分解反应发生的条件，向混合溶液中滴加Na2CO3，只有 CaCl2能与 Na2CO3反应，反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。由

12、图像可知，生成的CaCO3沉淀的质量为 10g，与 CaCO3恰好完全反应时消耗的 Na2CO3溶液的质量为 106g，所以利用上述化学方程式，根据CaCO3的质量，可以计算出溶液中CaCl2的质量、参加反应的 Na2CO3的质量，进而求出所用Na2CO3溶液的溶质质量分数、KCl 的质量及氯化钙钾石中钾元素的质量分数。【答案】(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(2)CaCl2已完全反应，且 Na2CO3溶液过量(3)11.17.4521.0%(4)解：设 106gNa2CO3溶液中 Na2CO3的质量为x xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x

13、 x 10g 106:100 x x:10gx x10.6g该所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数10.6g/106g100%10%答：所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数为 10%【点评】本题考查了盐溶液间的复分解反应、根据化学式的计算、溶质质量分数与化学方程式的综合计算，解题的关键在于正确判断所发生的化学反应，分析图像中的信息，正确得出答案。触类旁通触类旁通 3 3：（2011桂林市）将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入 200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的 AgCl 的质量与滴入的 AgNO3溶液的质量

14、关系如右下图所示（提示：提示：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）。（1）计算 A 点处生成 NaNO3的质量？（2）计算 B 点溶液中 AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）【当堂检测】【当堂检测】1.（2011河南省）称取 125g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。2.（2011 宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关

15、数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）过氧化氢溶液68.0 g二氧化锰1.0 g至质量不再减轻+剩余的混合物67.4 g3.（2011徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.0

16、4g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）4.（2011肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。5.（2011乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加

17、稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质质量（g）样品9消耗稀盐酸质量75.4反应后溶液质量80试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的 NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。6.（2011烟台市）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质

18、量分数。7.（2011北京）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。8.（2011日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成 CO2的质量。（2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；B反应所用稀

19、盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。参考答案：参考答案：知识梳理：知识梳理：1.1.正确 不一定 一定 生成物 质量 质量守恒2.2.4 32 36 189触类旁通：触类旁通：1.（1）N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为 x2N2H4N2O4=3N24H2O64929.6kg x64/92=9.6g/xX=13.8kg答：需要助燃物 N2O4的质量为 13.8kg2.（1）浓盐酸易挥发（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 7.1g85 x1007.1g85%x=4.4 g73x

20、盐酸的溶质质量分数=4.4g100%20%20mL1.1g/mL答：理论上可炼出纯铁336 t。3.（1）解：设 A 点处生成 NaNO3的质量为x AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 58.5 85 2.34gx8558.5x2.34 g =x=3.4g（2）设 A 点处反应 AgNO3的质量为y，生成 AgCl 的质量为z AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 170 58.5 143.5y 2.34gz17058.5y=2.34gy=6.8g58.5143.52.34g=zz=5.74gm(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g6.8g 10

21、0%=2.3%B 点 溶 液 AgNO3的溶 质质 量 分 数=300g答：A 点处生成 NaNO3的质量为 3.4g，B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数为 2.3%。当堂检测当堂检测1.解：生成 CO2的质量为：12.5 g+50 g-581g=4.4g设石灰石中 CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44x 4.4g100 xx=10g444.4g石灰石中杂质的质量分数为：12.5g 10g100%=20%12.5g答：石灰石中杂质的质量分数为20。2.(1)1.0，1.6（2）设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H

22、2O+O268 32x 1.6g 68：32=x：1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/(67.4g 1.0g+5.6g)100%7.8%答：略3.（1）催化作用；0.96（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x xMnO22H2O2=2H2O+O2 68 32x x 0.96g68320.96gx xx x=2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数2.04g100368g答：该双氧水溶液的溶质质量分数为34.（1）4.4（2）解：设试样中 K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+C

23、O2 138 44x4.4g13844x4.4 g解得：x=13.8g试样中K2CO3的质量分数 13.8 g100%20%69 g答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。5.解：根据质量守恒定律得CO2的质量=975.480=4.4 g设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl 的质量为 Y。则：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44=X：4.4g X=844.444 =8.4 g样品中 NaHCO3的质量分数=8.49100%=93.3%58.5：44=Y：4.4Y=58.54.444=5.85g样品中 NaCl 的质量=9g-8.4

24、g=0.6 gNaCl 的总质量=0.6g5.85g g=6.45gNaCl 溶液中 NaCl 的质量分数=6.45g80100%=8.1%答：（略）6.解：设 500g 废水中 CuSO4的质量为，与 CuSO4反应的 NaOH 溶液的质量为 y，500g 该废水中 H2SO4的质量为 z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g 一 80g)20 z=9.8g废水中硫酸的质量分数为9.8/500g100=1.96%答：500g 该废水中 CuSO

25、4的质量是 32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96。7.答案：9.2g分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCI106100X10.0gX=10.6g则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中钠元素的质量=10.6g(46/106)+11.7g(23/58.5)=9.2g8.解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g=8.8 g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44x 8.8g106x448.8gx=1068.8g=21.2 g44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2g100%=80%26.5g（3）ABCD答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中 Na2CO3质量分数为 80%。（3）ABCD