公开课金属钠的化学性质(优.选).pdf

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1、化学必修一第三章第一节金属的化学性质教课方案讲课人姓名讲课对象年级讲课人专业高一年级讲课时间指导教师姓名化学2013 年 10月 10第五节讲课地址必修一第三章是元素化合物的初步，在为后续学习元素化合物中的方法思想做铺垫是很必需的，所以这一章节要着重学生学习元素化合物知识的方式培育。新课教材分析程标准要求“依据生产、生活中的应用实例或经过实验研究，认识钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金资料的重要应用”。金属单质的性质是金属元生性质的反应，是认识金属化合物性质的基础。初中化学中介绍的金属主假如铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只说起铝与氧气的反响，同时介绍了金属

2、活动性次序，使学生初步认识金属与酸或盐溶液反响的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属资料的基础上，进一步加深和提升。学生分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、以前背过金属活动性次序表，知道金属的活动性次序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从4、高一年级的学生年纪一般在16 岁左右，思想矫捷、活跃，但不够谨慎。比构造上去剖析演绎。较喜爱着手做实验，但缺少正确的科学研究方法。所以，一定在实验研究活动中加以培育。知识与技术教1.掌握金属钠与氧气反响2.掌握金属钠与水反响3.理解金属与酸反响的实质。过程体验经过实验发现化学识题，揭露物质

3、性质的过程与方法。与方法感情态度学目标经过思虑和沟通、实验和察看、研究实验，学会发现问题、提出问题、剖析解决问题，同时培育勇于怀疑、敢于创新的精神。经过巧妙的化学实验的操作（如钠的切割）和出色的化学实验现象（如钠的焚烧反响）感觉化学世界的美好变化，提升学习化学的兴趣。与价值观教课要点教课难点金属钠与氧气的反响；金属钠与水和酸的反响金属钠与酸的反响教课媒体黑板1/7教课准备教科书、实验有关仪器（学生：蒸馏水、金属钠、玻璃片、镊子、酚酞、滤纸）（教师：金属钠试管、金属钠、镊子、玻璃片、滤纸、酒精灯、打火机、试管夹）板块引入任务复习初中金属知识活动学生达成自学检测实验演示常温下与氧气反响察看变化总结

4、物理性质书写方程式加热条件与氧气反响学生描绘现象金属钠与氧气反响学生书写方程式条件的重要性议论：对照两个反应获得的启迪教课流程图学生实验：做钠与水的实验实验研究产物议论总结实验现象及原由金属钠与水反响确立产物，写出方程式议论两种立场：议论金属钠投入酸中的反响先和酸，先和水金属钠与酸反响指引先和酸反响解说钠着火息灭问题讲堂反应学生总结本堂课内容习题、作业总结反应板块任务教师活动同学们，金属资料在我们生活中无处不在，在学生活动学生进入课学生注意力集中，检测预习。促使社会发展和改良人民生活等方面起到了导入题，并达成导十分重要的作用，本章我们一同学习金属及其重要化合物的性质。本节课以前我们预习了书教案

5、中的自2/7学检测部分。上 46页金属的有关性质，此刻给大家一分钟时间达成导教案中的自学检测部分。【齐答】1、地壳中含量最多的金属元素铝，2 金教属的物理性质：有金属光彩、导电、导热、有延展性。3、金属元素原子构造的特色：最板书：第三章第一节金属的化学性质外层电子数 4，简单失掉电子，做复原剂学过【任务】我们一同来说出答案4、金属元素的化学性质开朗，简单与非金属反响，与酸反响，与盐反响。程金属钠【过渡】这是我们初中所学习的对于金属的知识，那么今日我们将要学习这类金属在生活中几乎没能见到它的身影，可是它的化合物我们每日三餐都离不开它，请问这是哪一种金属？【齐答】金属钠与氧气的反响【师】很好，接下

6、来我们就一同来认识金属钠的庐山真面目。【实验 1】老师试管中装的是金属钠单质，储藏在煤油中。请大家描绘对于金属钠的有关物理性质。【师】很好，角度很全面。纯净的金属钠颜色金属钠与氧气在常温下体现出闪亮的银白色，这试剂瓶里装的也是金属钠，我们用镊子拿出来一小块金属钠，放在玻璃片上，大家能够发现颜色存在很大的差异，那我们怎样看到金属钠的真面目呢？【师】特别好！（操作：用小刀切开）能用小刀切开说明？【师】请同学们察看截面切开后与金属钠颜色的差别，并试试剖析出现这类现象的原由？【师】回答特别好。钠性质特别开朗，在空气中会快速与氧气反响，生成一种新的物质。请大家自己试试在教案上写出这个反响方程式：板书：一

7、、钠与氧气【齐答】银白色，固体【齐答】切开反响【齐答】质地软【齐答】颜色变暗了，可能是被空气氧化了？常温：4Na+O2=2Na2O（白色）【师】大家的方程式都写出来了吗？对一对和3/7老师的是不是相同的？生成的氧化钠是白色固体，氧化后覆盖在银色的金属钠表层，所以我们察看到的现象就是银色立刻变暗。【过渡】钠在常温下与氧气反响特别快速，想想在加热的条件下会怎样反响？【师】下边老师做演示一下，敬请关注。【齐答】更强烈，焚烧【实验 1.2】（大家注意我的操作，思虑等会儿自己做实验怎么做）用镊子拿出一小块钠，然后用滤纸将表面的煤油吸干，我们将切下来的小块钠放在玻璃管里，点燃酒精灯对它进行加热。请两位同学

8、上来察看实验现象。（开始加热）大家在察看的时候，注意察看金属钠的状态，焚烧后火焰的颜色以及产物的颜色。察看到的现象？好，还有没有其余同学替他增补的？【师】这类淡黄色的固体是过氧化钠，【问】请 xx同学尽可能多的描绘一下你方才【生】金属钠加热一段时间后融 化成一个银色的 小球，此后颜色变灰后快速焚烧起来，发出黄色的火焰，最后生成淡黄 色的固体。【独立达成】上黑板写出方程式【启迪】大家说这位同学描绘得好不好？特别金属钠与氧化学式气在加热条件下反响为 Na2O2。请一位同学上来写出化学加热条件下的化学方程式。其余同学在教案上达成：板书：加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（过氧化钠）【师】很好。

9、这位同学注意了条件的书写。【议论】经过对照这两个反响的异同，我们可以获得什么启迪？能够同桌以前小声议论。【总结】大家说得都很好。所以条件在化学反应中是至关重要。相同的物质在不一样的条件下反响产物很有可能就会产生差别。大家此后在写方程式的时候必定要注意条件的书写。【议论结果，小组报告】金属钠在氧气中反响在常和加热下条件温不同，现象不一样，产物也不一样。可能有C 和氧气、铁和氧气、氢氧化钙通入CO2等4/7板块水的反应【过渡】金属的开朗性质也是特别重要的安全隐患。近期某化工厂起了一场奇异的大火，工人们用水去息灭的时候火势居然愈来愈猛，经后期检查，本来是金属单质钠着火。为何水不可以灭火反而滋长火势呢

10、？2：钠与【生】反响了学生做实验，达成【问】反响生成什么物质了呢？我们今日就一起来研究金属钠与水反响的产物是什么？学生实验探究：钠与水反【板书】二、金属钠与水反响两项任务。【实验任务】老师供给的实验用品有金属钠、酚酞，蒸馏水、镊子、滤纸等。请同学们依据导教案供给的信息达成两个任务：1、做钠与应的产物水的实验，察看记录现象，并提出产物的假定2、利用老师供给的用品考证反响产物。注意必定要用玻璃片盖上烧杯，给大家五分钟时间达成任务，开始实验。【察看】巡视学生做实验状态，能否在专心做研究，或许方法能否正确，并给与指导。议论实验现【报告实验现象】好，请同学们停止手中的实【独答】钠消融成银色的小球在面游动

11、。【独答】听到嘶嘶的响声【独答】钠浮在水面说明（钠的密度比水小）？反响后消融成小球说明（钠的熔点低，反应过程放热）？为什么能在水面游动并听到嘶应中产生气体）【独答】加入酞，溶液变成质生成。【独答】H2或许O2，采集气体，点燃能否为淡色火焰。【生】依据氧化还原反响，凡是有元素化合价高升的，就必定存在某种蓝酚红上嘶水验并保持寂静。此刻请一个小组的同学找一个象并猜想验代表进行讲话。第一请你尽可能多的描绘钠与水反响的现象？证产物【师】很棒！同组同学还有增补吗？还有其余现象吗？有同学增补没？这是看到的，那能否有听到什么？除了用眼睛看，还可以用耳朵听对吧？【师】很好，哪位同学能帮解说出现这样的现象的原由？

12、【猜想与假定】察看到这些现象以后，同学们对于产物都有哪些猜想与假定？请这组同学说一说你们组的假定。【生】依据元素守恒联想到产物可能有氢氧化钠，我们依据实验现象推测产生了一种气体，【师】产物可能是氢氧化钠和一种气体，第一明确产物是不是氢氧化钠？你们组是怎样设计实验的呢？结果怎样？【师】生成的气体可能是什么呢？能够经过什么方式判断？请这组同学回答。【师】特别好。在这里我们除了能够经过实验的响声？（说明反色，说明有碱性物来查验产物，能否能够经过理论剖析来确立产物呢？【师】从理论上剖析，我们能够确立产物就是氢气了。【方程式】接下来我们就能够写出反响方程式，同学们在教案上达成金属钠与水反响的化5/7学方

13、程式。元素化合价降低。实验结论加入酚酞【板书】1、实验现象那么在这里金 属钠单质化合价 由零价高升到正 一价，说明另一种产物必定是化合 价降低的，产物只好是氢气。浮在水面熔成小球游动 嘶嘶响溶液变红板块密度水反响放热熔点低产生气体碱性3：金属钠和酸反响金属钠与酸2、反响方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2【师】请问这个反响属于我们初中学习的哪一类化学反响？【生】置换反响【生】单质钠置换出水中的氢离子。议论两种结果：给时间，起码两个同学回答，并抛出问题议论。反响【师】谁置换出谁？【师】水是存在轻微电离的，所以水中含有少量的氢离子（副板书：水电离），钠反响的实质是与水中电离出的氢离子反响生成

14、氢气。此刻请大家思虑，假如将金属钠投入含有大批氢离子的稀硫酸中会发生什么反响呢？【生】看法一：和水反响生成氢 氧化钠，而后氢氧化钠和酸反响生 成氯化钠。【启迪】还有不一样建议的同学吗？为何不是和酸发生反响呢？初中我们学习过位于氢前的金属都能够和酸发生反响。【师】好，赞成先和水反响的同学请举手，这位同学你为何赞成第一个看法？【生】看法二：和酸反响生成氢气。【生】由于我们今日学的就是钠与水能够反响。【师】钠与水反响是什么反响种类？【追问】谁置换谁？【追问】硫酸溶液中氢离子主要根源于谁？【师】也就是说钠主要置换出谁电离出的氢离子？【生】置换反响【生】钠置换出水中的氢离子【生】硫酸【师】用硫酸中的氢离

15、子参加反响，方程式应当写和硫酸反响仍是水反响？请坐，大家齐答。【师】金属钠直接和酸中的氢离子反响生成氢气。请问钠与酸的反响比在水中的会？【生】硫酸的【生】反响会比在水中的反响更为强烈，反响方程式：【齐答】钠与酸反响4Na+2H2 SO4=2Na2SO4+2H2【师】经过今日的学习我们能否就能够解说为何金属钠着火，用水来灭会滋长火势了吧？【师】很好，所以我们应当怎样灭火呢？【生】由于产生了可燃性气体氢气。【生】用沙土，干燥的沙土灭。【师】请一位同学来总结一下今日所学习的内容。【总结】今日我们学习了金属钠 与氧气、水和酸发生反）响。在常温下与【习题】下边我们经过两道题来熟习这节课内容：1.以下对于

16、钠的表达中，不正确的（6/7BA.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割B.钠焚烧时生成氧化钠C.钠有很强氧气生成白色 的氧化钠，加热条件过氧化钠，总结出反响条件不一样，产物也不一样。钠与水的反响特别强烈，反响生成氢氧 化钠和氢气，揭露了与水反响的本 质是置换出水中 的氢。钠与酸的反响更为强烈，生成氢气。接下来我们完成教案上的两习题稳固今日学知识。道所的还原性下生成淡黄色 的D.钠原子的最外层只有一个电子2、钠与水反响的现象和钠的以下性质没关的是：cA.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的复原性强【作业】金榜 39-41页相应内容，好！下课！同学们再会！部署作业金榜 39-41页相应内容第三章第一节金属的化学性质一、金属钠与氧气反响常温：2Na+2O2=2Na2O（白色）加热：2Na+2O2=2Na2O2（淡黄色）板书注：条件不一样，产物不一样二、金属钠与水反响2Na+2H2O=2NaOH+H24Na+2H2SO4=2Na2SO4+2H27/7