(精选)大学无机化学期末试卷及答案.pdf

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1、无机化学试题学号：系别：题号一姓名：年级：二座号：专业：五三四六七八总计得分总分合计人：得分 评卷人 一、单项选择题复核人：（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题1、对于Zn/Zn电对，增大Zn的浓度，则其标准电极电势将卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无22分。每小题1分，共40分）（）A增大B减小C不变D无法判断2、Cu2离 子 的 外 层 电 子 构 型 为（）A 8eB 18e型C 182eD 917e型3、设氨水的解离平衡常数为1Kb。浓度为mmol L的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH的浓度（1molL）为)AmBm Kb1

2、1CKbm/2D 2m4、已 知Ksp（Ag3PO4）=1.410，其 溶 解度 为（）-4-1A 1.110 mol?L；-5-8-110 mol?LC 1.210 mol?L；B 4.8-16下列各组物质，能自发发生反应的是（）A Cu、Cu；B Cr2O、Cr；2+Mn；D SnCl4、Sn6、3d轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是2+2-73+C MnO2、（）A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,1 D 0,1,237、下 列 各 分 子 中,以sp不 等 性 杂 化 轨 道成 键 的 是（）A BeCl2B PCl3C BF3D SiH48、熔 化 下 列 晶 体 时,只 需

3、 克 服 色 散 力的 是（）A HF B Ag C KF D CO2-73+22+9.已知EA/V：Cr2O +1.36 Cr-0.41 Cr-0.86Cr，则判断发生歧化反应的是（）A都不能Cr10.下 列 各 物 质 中,熔 点 最 高 的 是B Cr2O72-C Cr D3+2+A K2OB MgOC CaO D Na2O11稀 溶 液 依 数 性 的 本 质 是()A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降12要 降 低 反 应D.凝固点降低的 活 化 能，可以 采 取 的 手段 是()A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂13如 果 一 个 反 应 的 吉 布 斯 自 由 能

4、 变 为零,则 反 应()A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态14.反应A+BC，焓变小于10，其结果零，若温度升高是()A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若HAcNaAc，则该缓冲溶液()A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗 酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在 室 温 下，0.0001mol的pKw是.L-1 NH3水 溶 液 中A.14 B.10 C.4 D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()43A.ClB.NHC.HCOD.H3O118

5、.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol L中(AgCl:NaCl溶液Ksp=1.7710A.大大D.无法判断 1010)()B.小C.一 样19.CaSO4在0.1mol L NaNO3溶 液 中 的 溶 解 度 比 在纯 水 中()A.略有减小无法判断B.略有增加C.相等D.10.-120.已知：Ksp，AgCl1.81012Ag2CrO41.110在2，Ksp，等浓度的CrO4和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：()A.先产生两种同时沉淀AgClB.先产生Ag2CrO4C.D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4Na2SO3反应时出现的现象是与()A.棕色沉淀B.紫

6、色褪去C.绿 色 溶 液D.都不对22.最 大 的 是()A(Ag/Ag)B/Ag)D下 列(Ag(NH+3)2/Ag)C电 对 中值(AgCl(AgI/Ag)23.当pH=10时，氢 电 极 的 电 极 电 势 是-()A.-0.59 V B.-0.30 V C.0.30 V D.0.59 V24.4s 电 子 的 径 向 分 布 图 有:()A3个峰B2个峰C4个峰D1个峰25.属于主量子数n=3的一个n，l，m，电子的四个量子数ms取值正确的是()A.3,2,1,0 B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,26.量 子 力 学 中 所 说 的 原 子 轨 道 是 指()A波函数

7、n，l，m，msB电子云n，l，mD概率密度C波函数27.(4，2，1)代 表 简 并 轨 道 中 的 一个 轨 道 是()A4p 轨道B4d 轨道C4s轨道D4f 轨道28.下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是()A3S B3PxC3PzD3Py29.某元素原子基态的电子构型为Ar 3d 4s，它在82元素周期表中的位置是()A s 区B p 区C d 区Df 区30.Ag子层结构是A3d 4s31101B3d 4sC4d 5sD4d 4s92101102sp 杂化的是2ABF3BHCHO CC2H4DNH332子轨O2级是A33.BC列各分偶极矩为零分子AH2OBNH3C

8、BF3DHCl34.下 列 化 合 物 中 没 有 氢 键 的 是()A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原 子 采 取 的 杂 化 方 式 是：()A.SP B.SP等性2+23C.SP d2D.SP不等性336.Ni(en)3离 子 中 镍 的 价 态 和 配 位 数是()A+2，3 B+3，6 C+2，6 D+3，337.Fe()形成的配位数为3+物中，Fe离子接受孤6的外轨配合对电子的空轨道是()A d spB sp d C p d D sd38.能 够 用 于 鉴 定Fe的 特 效 试 剂 有3+2332335()A.KSCN B.HCl C.邻二氮菲D.赤血盐3

9、9.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是()ACl和Cl2BCl和ClOCCl和ClO2DCl和ClO4340.在温度T和压力p时理想气体反应：()2H2O(g)CO2(g)CO(g)K22H2(g)O2(g)K1;()1/2O2(g)则CO2(g)()反 应：()CO(g)H2O(g)H2(g)的K应 为3AK3K1/K2,BK3K1K2,CK3 K1/K2,DK3=K1+K2得分 评卷人二、判断题(判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分分，共）1041.当 主 量 子 数n=4，共 有4s,4p,4

10、d,4f个原子轨道（）42.在任何原子中，3p轨道的能量总比（）3s轨道的能量高。43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（）44.共价键仅存在于共价型化合物中。（）45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）46.BF3分 子 是 非 极 性 分 子，而BF键 是 极 性 键（）47.先 达 到 溶 度 积Ksp的 先 沉 淀（）48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）50.通H2S于Al2Al2S3沉（SO4）3溶 液 中，得 到淀（）三、完成题（本题共15分）得分

11、评卷人（类型说明：完成或填空）51.每小题2分，共10分）完成（1）、Cr2-+2+2O7+H +Fe=（2）、MnO-+H+42O2+H =（3）、Fe3+Cu=（4）、Cu2+I-=2（5）、AgBr+S2O3=52.填空（本题5分）元素符号SAr _元素名称_ 铜所属周期_所属族_价 电 子 层 的结_得分 评卷人35分）构钼_ _ _ _53.已知Ka（HAc）=1.010，在.-120.0ml0.20mol L HAc中加-5入0.20molL NaOH溶液，计算：（本题8分）1）加入液，混合溶液的2）加入液，混合溶液的10.0mL NaOH溶pH为多少？20.0mL NaOH溶pH

12、为多少？-154.（本题10分）试设计一个电池，使其进行下列反应FeAg AgFe32（1）写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数K；（2）10.1molkg的若将过量银粉加到浓度为Fe（NO3）3溶液Ag的浓度为3+2+Fe/Fe中，求当反应达到平衡后多少？（已知和Ag/Ag的EA/V分别为0.771、0.799）+55.NH4Cl溶液中有22(本题8分)298K时，在10.01 molkg的Fe(OH)2沉淀，需17Fe，若要使Fe生成将pH调节到多少才开始沉淀？(已知KSP(Fe(OH)2)4.8710)56.(本题9分)已知298K时，化学反应1CO(g)NO(g

13、)CO2(g)N2(g)2fHm(KJ/mol)110.52 90.25393.510Sm(J/molK)197.56 210.65 213.6191.5fGm(KJmol)137.15 86.57394.36求此反应的rHm,rSm和rGm(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。标准答案及评分标准(按试题顺序排列)一、单项选择题(在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分)ADCBD CBDAB CDDB DACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并

14、在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“涂、少涂、错误均A”错误的涂“B”。多无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A50.B四、完成题（共15分）51.配平下列各反应方程式-+2+:（本题10分）3+3+1）1）Cr2O7+14 H +6Fe=2 Cr+6 Fe+7 H2O2）、2MnO4+5H2O2+6H =2Mn+5 O2+8H2O3）、2Fe +Cu=2 Fe+Cu4）、2Cu +4 I =2CuI+I222-+2+3+2+2+2+-5)、AgBr+2S52.填空元素符号AgS2O3-3-2+Br2-S_硫元

15、素名称_Ar_Cu_Mo_氩_铜_3_4_钼_5_所属周期所属族_3_6A_零_1B_6B_4d 5S价电子层的_3S 3P_3S 3P 3d 4S_结构26101224 45135分）53.H=Ka+CHAcCNaAc（1）加入液，混合溶液的（2）加入液，混合溶液的54.被氧化成10.0mL NaOH溶pH为5.020.0mL NaOH溶pH为9.0Ag2Fe3解：解（1）反应式中3Ag，Fe被还原成，故设计的电池为+3+2+（）AgAg（m1）Fe（m2）,Fe（m3）Pt（）EFe3/Fe2Ag/Ag0.771 0.79980.0286(V)nE 1(0.0286)lg K0.0590.

16、0590.485故K 0.328Ag的浓度为xmolkg12）设平衡时3，则AgFeAgFe2平衡时20.1x x xxK0.3280.1 xx得x 0.08(mol kg )155、解 查表知KSP(Fe(OH)2)4.871017因为Fe(OH)2(s)Fe(aq)2OH(aq)2所以KSP(Fe(OH)2)m(Fe172)m(OH)2m(OH-)KSP(Fe(OH)2)4.87 10176.9810-80.01m(Fe )2pOHlgm(OH)lg(6.9810_8)7.16pHpOH6.841456解：H11fHm(CO2,g)2fHm(N2,g)fHm(CO,g)fHm(NO,g)(

17、393.51)0(110.52)90.25373.24(KJ mol)S S(CO2,g)1213.62111rmm1Sm(N2,g)Sm(CO,g)Sm(NO,g)2191.5 197.56 210.6598.9(J mol K)G(298K)G(CO2,g)1fGm(N2,g)2G(CO,g)G(NO,g)11rmfmfmfm394.36 0(137.15)86.57343.78(KJ mol)1T转rHmrGm373.2433.77 10(K)98.9 103TT转(3.7710 K)时都可自发进行。(注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的