2019-2020学年湖南省衡阳市常宁大堡中学高一化学期末试卷含解析.pdf

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1、2019-20202019-2020 学年湖南省衡阳市常宁大堡中学高一化学期学年湖南省衡阳市常宁大堡中学高一化学期末试卷含解析末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是A春秋晚期 B商代 C南宋时期 D清朝参考答案：参考答案：A略2.欲增加 Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是()A.增加溶液 pHB.加 入2.0mol/LNH

2、4ClC.加入 0.1 mol/L MgSO4 D.加入适量 95%乙醇参考答案：参考答案：B3.制取氯乙烷(C2H5Cl)的最好方法是()A乙烷与氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成反应C乙烷与氯化氢混合 D乙烯与氯化氢发生加成反应参考答案：参考答案：D略4.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色 化学”的是（）实验室收集氨气采用图 1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图 2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D参考答案：参考答案：A略5.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和

3、生成物的最终状态有关，如图()所示：H1H2H3根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是AAFH=-H6BADH=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H5参考答案：参考答案：C略6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，一定有 Fe2+D加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32参考答案：参考

4、答案：A略7.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W 2X+2W；Z2+2X 2Z+X2；2W+2Y2+2+3+3+2W+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X 2Y+X2；Z2+2Y 2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（）A只有B只有C和D和参考答案：参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：反应 X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系 X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系 Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系 W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，满足该氧化性顺序即可发生解答：解：反应

5、 X2+2W 2X+2W，则得出氧化性关系 X2W；Z2+2X 2Z+X2，则得出氧化性关系 Z2X2；2W+2Y 2W+Y2，则得出氧化性关系 W Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系 Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系 Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W+2Z 2W+Z2，则得出氧化性关系 W Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选 B点评：该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌

6、握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大3+2+3+3+2+3+2+3+3+8.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B14 g氮气中含 NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 Na D18 g 水中所含的电子数为8NA参考答案：参考答案：B略9.浓盐酸挥发出的 HCl 若遇到 NH3则会生成 NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 C

7、l2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成 1molN2有 6mol 电子转移参考答案：参考答案：C10.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：参考答案：A略11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号原子半径/pm主要化合价下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水DX 的最高价氧化物的水化物能

8、与 Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应X1602Y1433Z705、3、3W662参考答案：参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断 X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 N，W 为O。金属性：MgAl，A 项错误；N2和 O2在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高 价 氧 化 物 的 水 化 物 为 Al(OH)3，不 能 溶 于 稀 氨 水，C 项 错 误；Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O，D项正确。12.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用铁矿石炼铁B.用糯米酿甜酒C.石油分馏D.海水提溴参考答案：参考答案：CA.用铁矿石炼铁是用还原剂将+3

9、 价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故 A错误；B.用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B 错误；C石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故 C 正确；D海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选 C。点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。13.下列离子方程式书写正确的是A.Al

10、Cl3溶液中滴加过量 NH3H2O：Al3+4OHB.钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH+H2BaSO4AlO2+2H2OC.NaHSO4溶液中加 BaCl2溶液：SO42-+Ba2+D.氯气与水的反应：Cl2+H2O2H+ClO+Cl参考答案：参考答案：C本题考查了离子方程式的正误判断。氨水不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3溶液中滴加过量NH3H2O的离子方程式为：Al3+3NH3H2O应的离子方程式为：2Na+2H2OAl(OH)3+3NH4+，故 A错。钠与水的反2Na+2OH-+H2，故 B错。NaHSO4溶液中加 BaCl2BaSO4，故 C正确。次氯酸为弱酸，不能H+HClO+

11、Cl-，故 D错。溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+拆，所以氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O14.在能有分子中，处于同一平面上的原子数最多可A12 个B14 个C18 个D20个参考答案：参考答案：D15.以 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压 32g O2含 2NA个原子B标准状况下 11.2L H2O 含有的原子数目为 1.5NAC1mol的 Cl含有 NA个电子D0.5mol/L的 NaCl 溶液中 Cl 的个数为 0.5 NA参考答案：参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氧气是由氧原子构成，依据n=计算；B气体摩尔体积使用对象为气体；C.1

12、个氯离子含有 18个电子；D溶液体积未知【解答】解：A常温常压 32g O2含氧原子个数为：B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol的 Cl含有 18NA个电子，故 C错误；D溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：A2NA=2NA，故 A 正确；二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤依次加入的试剂是。II海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘

13、（I2）的流程如下：（1）中发生化学变化的是。（2）步骤所使用的玻璃仪器名称是，选择的有机试剂可以是。A 酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（3）步骤从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为到。（填 A、B）参考答案：参考答案：I.BaCl2溶液 Na2CO3溶液II（1）（2）分液漏斗、烧杯 B D（3）B A略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（13 分）有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子阴离子K、Na、Al、CuOH、HCO3、NO3、SO42+3+2

14、+为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E 为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀，B 中无明显现象。将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：写出 B、C 的化学式：B；C写出过量E滴人到C。溶液中的离子反应方程式。将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。在A溶液中加澄清石灰水，

15、其离子方程式为。上 述 五 种 化 合 物 中 有 一 种 是 常 用 作 净 水 剂，其 净 水 原 理是：（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：参考答案：KNO3（1 分）；KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2 分）Al34OH=AlO22H2O（2 分）Na2CO3（2 分）HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或 2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2 分）Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H（2 分）Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2 分）18.有 NaCl 和 NaI 的混合物

16、共 26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：NaCl和 NaI的混合物中通入氯气后，只有 NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由 NaI变为 NaCl引起的，且生成的 I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有 NaCl解答：解：NaCl和 NaI的混合物中通入氯气后，只有 NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由 NaI变为 NaCl引起的，且生成的 I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有 NaCl设混合

17、物中 NaI的质量为 x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m300117 300117x 26.7g17.55g=解得 x=15g，则 NaCl的质量 m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的质量分数 w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19.（10 分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C 的物质的量相等，其中 A、C 为无色气体。请填写下列空白：（1）物质 X 是_，C 是_，F 是_，G 是。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案：参考答案：