2019年河北省邯郸市大名金滩镇中学高一化学月考试题含解析.pdf

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1、20192019 年河北省邯郸市大名金滩镇中学高一化学月考试年河北省邯郸市大名金滩镇中学高一化学月考试题含解析题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.实验中需 2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g参考答案：参考答案：A略2.用右图表示的一些

2、物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是ABCDX盐溶液强电解质氧化物Y化合物分散系电解质酸性氧化物Z纯净物混合物化合物碱性氧化物参考答案：参考答案：D略3.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是选项ABC现象或事实与水反应时，钠浮在水面上FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板用铁槽车运输浓硫酸解释钠与水反应是放热反应Fe3+的氧化性比 Cu2强常温下铁和浓硫酸不反应漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3D漂白粉在空气中久置变质参考答案：参考答案：B【详解】A、钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，A错误；B、Fe3+的氧化性比 Cu2强，铁离子

3、能氧化单质铜，生成亚铁离子和铜离子，因此FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板，B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可用铁槽车运输浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；D、漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成次氯酸和 CaCO3，次氯酸不稳定。易分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中久置变质，氯化钙与二氧化碳、水不反应，D错误；答案选 B。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为 6NAC.36g3H2中含有的中子数目为 12NAD.2.24L(标

4、准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA参考答案：参考答案：A【详解】A.标准状况下，22.4L(即 1mol)一氯甲烷中含 1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为 4NA，故 A选；B.C2H4、C3H6具有相同的最简式 CH2，所以 42g C2H4、C3H6混合气体可看做是 42g CH2，即 3mol CH2，所含原子总数为 9NA，故 B不选；C.1个3H2中含有 4个中子，36g3H2为 6mol，含有的中子数目为 24NA，故 C不选；D.2.24L(标准状况)O2为 0.1mol，和足量 Na反应，如果全部生成 Na2O，则转移

5、 0.4mol电子，若全部生成 Na2O2，则转移 0.2mol电子，如果生成的是 Na2O和 Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于 0.2mol到 0.4mol之间，故 D不选；故选 A。5.下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是()A.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C.梦溪笔谈记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关参考答案：参考答案：B【分析】根

6、据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基础常识进行分析。【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和提纯操作蒸馏，故 A不符合题意；水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的物理、化学变化；绳锯木断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故B符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故C不符合题意；海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故D不符合题意。答案选 B。【点睛】胶体不一定是溶液，也可以是

7、气态或是固态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。6.经测定，一瓶气体中只含有 C、H两种元素，通常情况这瓶气体不可能是A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物 D、两种单质参考答案：参考答案：D7.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t 通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCX 的氢化物常温常压下为液态DY的最高价氧化物的水化物为弱酸参考答案：参考答案：C试题

8、分析：短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，则 Z是氯元素;r 是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此 X 是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WYX，故 A错误;B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性YZX，故 B 错误;CY的氢化物是 H2O或 H2O2，水或双氧水在常温

9、常压下都为液态，故 C正确;DX 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故 D错误。8.下列离子方程式书写正确的是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO3H2O+CO2B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C氯气与水反应：H2O+Cl22H+Cl+ClOD钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2+参考答案：参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体；B醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸需要保留分子式；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气解答：解：A烧碱溶液与

10、小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH+HCO3H2O+CO32，故 A 错误；B醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2+2CH3COO，故 B 错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：H2O+Cl2H+Cl+HClO，故 C 错误；+2+D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 D 正确；故选 D点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：

11、检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等9.两气体 a、b 分别为 O6 mol 与 05 mol。在 O4 L 密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过 5 min 后达到化学反应的限度，此时，c 为 O2 mol。又知-1-1在此时 d 的平均速率为 O1 molL min，下列结论正确的是Am 值为1Bb 的转化率为 20 Ca 的平均反应速率为 O1 molL minD平衡时反应混合物总物质的量为 1 mol参考答案：参考答案：A-1-110.1993年 8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(12

12、7760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 127760 是（）A按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C一个锑原子的质量与12C 原子的质量的 1/2 的比值D锑元素的质量与12C 原子质量的 1/12 的比值参考答案：参考答案：B略11.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()AW 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍BZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ

13、 的化学活泼性一定比 X 的强参考答案：参考答案：A12.实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是（）A蒸馏水 BNaCl 溶液 C盐酸 DNa2CO3溶液参考答案：参考答案：C考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的 pH 专题分析：溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱解答：解：A、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故 A 错误B、氯化钠溶液加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故B 错误C、向盐酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，盐酸和

14、氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度不变，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故 C 正确D、向碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D 错误故选：C点评：本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键13.下列离子方程式正确的是A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H =Ca+2H2O B、钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD、大理石溶于盐酸的反应 CaCO3+2H=Ca+CO

15、2+H2O+2+2+参考答案：参考答案：D略14.需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）AFeCl2FeCl3BMnO4Mn2+CSO3SO42DH2O2H2O参考答案：参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；BMn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；DO元素化合价降低，应加入还原剂，故 D错误故选 A15.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是单质的氧化性增强 单质的颜色加

16、深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：参考答案：C略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）第步中，操作 A是，第步中，操作 B是（2）第 步中，写出相 应的化 学方 程式（设 粗盐溶 液中 Ca2+的主 要存在 形式 为CaCl2）（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）判断 Na2CO3已过量的方法是参考答案：参考答

17、案：（1）溶解；过滤；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）操作中生成的 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出【考点】粗盐提纯【分析】由操作流程可知，中操作 A 为溶解，中除去 SO42，中除去 Mg2+，中除去 Ca2+，中操作 B 为过滤，滤液中加盐酸蒸发、结晶、烘干得到 NaCl，以此来解答【解答】解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第步中，操作 A 是溶解，第步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；

18、（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调 pH再过滤，那样生成的 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，故答案为：操作 中生成的 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）判断 Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出

19、，故答案为：取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.实验室配制欲配置 480 mL 0.4 molL-1 的 NaOH 溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用mL 容量瓶。（2）用托盘天平称取g 固体 NaOH。（3）将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏

20、水，直到液面离刻度线约1-2 厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：参考答案：（1）500 mL（2 分）（2）8.0 g（2 分）（4）容量瓶，（1 分）（5）胶头滴管（1 分）（6）不能，（1 分）（7）A、C（2 分）18.（10 分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：参考答案：19.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：参考答案：略