2018年江苏省南通市中考化学试题(Word版-含答案).pdf

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1、20182018 年江苏省南通市中考化学年江苏省南通市中考化学试题试题(Word(Word 版版-含答案含答案)20182018 年江苏省南通市中考化学试卷年江苏省南通市中考化学试卷一、第一、第 I I 卷共卷共 1010 小题小题,每小题每小题 2 2 分分,共共 2020 分。每小题给出的四个选项中只有分。每小题给出的四个选项中只有个选项正确。个选项正确。1 1（2 2 分）分）（2018南通）（2018南通）20182018 年年 3 3 月，国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火月，国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成功。标志着我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大箭发动

2、机试车成功。标志着我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破。下列关于氧气和甲烷的说法正确的是（突破。下列关于氧气和甲烷的说法正确的是（）A A氧气可以供给呼吸氧气可以供给呼吸B B通常状况下氧气呈液态通常状况下氧气呈液态C C甲烷可以用于灭火甲烷可以用于灭火D D甲烷是空气中含量最高的气体甲烷是空气中含量最高的气体2 2（2 2 分）分）（2018南通）“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（2018南通）“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（）A A氧化钙是有机物氧化钙是有机物 B B海水是混合物海水是混合物C C石油是纯净物石油是纯净物D D氯酸钾是酸氯酸钾是酸3

3、 3（2 2 分）分）（2018南通）“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其（2018南通）“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（中不正确的是（）土壤加水搅拌土壤加水搅拌A AB B过滤过滤检验酸碱性检验酸碱性C CD D测定测定 pHpH4 4（2 2 分）分）（2018南通）下列说法正确的是（2018南通）下列说法正确的是（）A A甲醛的水溶液可用于海产品保鲜甲醛的水溶液可用于海产品保鲜B B用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”C C钙、铁、铅都是人体必需的微量元素钙、铁、铅都是人体必需的微量元素D D维生素的主要功能是提供

4、人体活动所需的能量维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量5 5（2 2 分）分）（2018南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（2018南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）B B酒精具有可燃性，可用作溶剂酒精具有可燃性，可用作溶剂A A氢气密度小，可用作清洁能源氢气密度小，可用作清洁能源C C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D D二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂6 6（2 2 分）分）（2018南通）（2018南通）KNOKNO3 3、NaNONaNO3 3、NaC1NaC1 的溶解度曲线如图所示，下

5、列说法的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（正确的是（）A A20时，20时，KNOKNO3 3的溶解度最大的溶解度最大B B0时，0时，100 g NaNO100 g NaNO3 3饱和溶液中含饱和溶液中含 73 g NaNO73 g NaNO3 3C C从从 NaClNaCl 溶液中获取溶液中获取 NaClNaCl 晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法D D分别将分别将 20的20的 KNOKNO3 3、NaNONaNO3 3饱和溶液加热至饱和溶液加热至 80时，80时，KNOKNO3 3溶液溶质的质量分溶液溶质的质量分数小于数小于 NaNONaNO3

6、 3溶液溶液7 7（2 2 分）分）（2018南通）（2018南通）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NHNH3 3和和 COCO2 2为原料，为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：NaCl+CONaCl+CO2 2+NH+NH3 3+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）B B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C

7、C该生产工艺中该生产工艺中 COCO 可以循环利用可以循环利用A A氯化钠由钠离子和氯离子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成2 2D D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用实验方法实验方法8 8（2 2 分）分）（2018南通）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（2018南通）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（）选项选项KNOKNO 溶液（溶液（K K SOSO）加入适量的加入适量的 BaClBaCl 溶液，过滤溶液，过滤9 9（2 2 分）分）（2018南通）下列实验能达到实验目的是（2018南通）下列实验能达到实验目的是（）2 2A AB BC

8、 CD D物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质）FeFe（AlAl O O）HClHCl（H H）CuOCuO（CuCu）2 23 33 32 24 4在氧气流中充分加热在氧气流中充分加热加入足量稀硫酸，充分反应后结晶加入足量稀硫酸，充分反应后结晶通过装有通过装有 NaOHNaOH 溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶2 2A A验证硝酸铵溶解吸热验证硝酸铵溶解吸热B B验证验证 FeFe、CuCu、AgAg 的活动性依次减弱的活动性依次减弱制取并收集纯净的制取并收集纯净的 COCOC C2 2D D验证铁钉的锈蚀与氧气有关验证铁钉的锈蚀与氧气有关1010（2 2 分）分）（2018南通）在光照条件下，

9、（2018南通）在光照条件下，AgNOAgNO3 3可分解为可分解为 AgAg、O O2 2和某种氮的氧化和某种氮的氧化物物 X X取一定质量的取一定质量的 AgNOAgNO3 3固体充分光照，测得反应后生成固体充分光照，测得反应后生成 AgAg、O O2 2、X X 的质量分的质量分别为别为 21.6g21.6g、mgmg、9.2g9.2g。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（）A AAgNOAgNO3 3固体应密封保存在无色细口瓶中固体应密封保存在无色细口瓶中B Bm=3.2m=3.2C CX X 的化学式为的化学式为 NONOD D该反应方程式中该反应方程式中 AgAg 与与 O O2

10、 2的化学计量数之比为的化学计量数之比为 3 3：2 2二、解答题（共二、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 4040 分）分）1111（7 7 分）分）（2018南通）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识（2018南通）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。物质的组成和变化的本质。O O氟氟（1 1）下表为部分元素的原子结构示意图）下表为部分元素的原子结构示意图元素符号元素符号元素名称元素名称原子结构示原子结构示意图意图氢氢H HHeHe氦氦氧氧F FNaNa钠钠硫硫S S表中氧原子的核电荷数表中氧原子的核电荷数 x=x=元素在周期表中的周期序

11、数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6 6种元素中，位于第一周期的元素有种元素中，位于第一周期的元素有种。种。氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为。由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为为。（2 2）如图为金属钠与水反应的示意图）如图为金属钠与水反应的示意图保持水的化学性质的最小粒子是保持水的化学性质的最小粒子是。写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：。1212（8 8 分）分）（

12、2018南通）硫酸亚锡（2018南通）硫酸亚锡（SnSOSnSO4 4）广泛应用于电镀工业。该物质易与）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取 SnSOSnSO4 4的一种实验方案如下：的一种实验方案如下：（1 1）SnClSnCl2 2由由 SnSn 与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为为。（2 2）NaNa2 2COCO3 3俗称俗称。（3 3）过滤所得滤液中的溶质为）过滤所得滤液中的溶质为（填化学式）（填化学式）。（4 4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数

13、为）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为 15%15%的稀硫酸，所需玻璃的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。稀释浓硫酸的正确操作为。稀释浓硫酸的正确操作为。（5 5）反应反应 2 2 属于基本反应类型中的属于基本反应类型中的反应。反应。从反应从反应 2 2 所得溶液中获得所得溶液中获得 SnSOSnSO4 4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是。1313（8 8 分）分）（2018南通）（2018南通）20172017 年年 1212 月月 1818 日，南通地铁正式开建，标志着南通日，南通地

14、铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。进入“地铁时代”。（1 1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于（填“金属材料”或“合（填“金属材料”或“合成材料”）成材料”），镁铝合金的优点是，镁铝合金的优点是。（2 2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：反应，写出该反应的化学方程式：。（3 3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（硅（SiOSi

15、O2 2）和晶体硅（）和晶体硅（SiSi）。将二氧化硅转化为硅的过程属于。将二氧化硅转化为硅的过程属于（填“物理（填“物理变化”或“化学变化”）变化”或“化学变化”）。（4 4）地铁施工过程中产生的废水、地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的性。性。（5 5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是因是。（6 6）地铁施工工程车的尾气中含）地铁

16、施工工程车的尾气中含 NONO、COCO尾气经过如图尾气经过如图 2 2 所示催化转化后，可所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质实现达标排放。写出单质 X X 的化学式：的化学式：。1414（1010 分）分）（2018南通）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小（2018南通）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3 的性质进行实验探究，并基于证据进的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。行推理分析。I I分析碱式碳酸铜的组成分析碱式碳酸铜的组成根据化学式可知，碱式碳酸铜中根据

17、化学式可知，碱式碳酸铜中 CuCu 元素的化合价为元素的化合价为。探究碱式碳酸铜受热的变化探究碱式碳酸铜受热的变化【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去）【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。酸铜的分解产物。【实验过程】【实验过程】在装置丙导管在装置丙导管 a a 处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到，说，说明整套装置的气密性良好。明整套装置的气密性良好。按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U U 形管中无水硫形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。【实验分析】【实验分析】装置甲中用于加热的仪器名称为装置甲中用于加热的仪器名称为。80 9880 98 20g 20gx 10%x 10%3.92g3.92g x=6%x=6%=