PH计算公式1.pdf

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1、关于关于 PHPH 值的计算值的计算一、应知应会：1pHlgH，pOHlgOH,pHpOH142 pH 值的适用范围是溶液的H小于或等于 1mol/L。32H是电解质已电离出的 H离子的物质的量浓度。43类别条件近似计算pH值相差2或2以上,pHApHB(等强酸与强酸pHA0。3体积混合）强酸与强酸（一H混（C1V1不等体积混合元）C2V2)/V1V2pH 值相差 2 或 2 以上，pHApHB强碱与强碱（等pHB0.3体积混合)OH混(C1V1强碱与强碱不等体积混合C2V2)/V1V2pH酸pH碱14（等体积混合)pH7强酸与强碱pH酸pH碱14（等体积混合)pH碱0.3pH酸pH碱14（等

2、体积混合）pH酸0.34不同体积不同 pH 值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的H，求 pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的OH 值再化为 pH 值。若一强酸与一强碱,则求出 H离子或 OH离子后,求得H化为 pH 值或求 OH 再化为 pH值。二、范例解析例 1稀释下列溶液时，pH 值怎样变化？(1)10mLpH4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL 时，pH?(2)pH6 的稀盐酸稀释至 1000 倍,pH？分析（1)p4，即 H 1104mol/L，稀释 10 倍，即H1105mol/L,所以 pH5.小结：强酸每稀释 10 倍，pH 值增大 1，强碱每稀释 10 倍，p

3、H 值减小 1。（2)当强酸、强碱溶液的 H离子浓度接近水电离出的 H离浓度(1107 mol/L）时,水的 H离子浓度就不能忽略不计.所以 pH6 的稀盐酸，稀677释 1000 倍时：H（110 99910)/10001。00910 pH6。99由此可知溶液接近中性而不会是 pH9。例 2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的 pH 值.(1）pH12，pH10 的强酸溶液按等体积混合后溶液的 pH 值.（2）pH5 和 pH3 的强酸溶液接等体积混合后溶液的 pH 值。分析(1)碱溶液的混合，溶液以 OH为主，所以应选确定OH243 OH(110 110）/25.0510(mol/L)得：pO

4、H2.3，pH142。311。7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中OH为 5.05103mol/L 后,再求HpH 值。Hkw/OH(11014）/(5.05103）1.981012(mol/L）PH11。7（2）强酸溶液的混合，溶液中H是主要的。534H（110 110）/25.0510(mol/L)pH3.3例 3求强酸强碱间的不完全中和的 pH 值。（1）0。1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa（OH）2溶液按等体积混合溶液的 pH值等于多少?(2）用 pH4 和 pH11 的强酸和弱碱混合，使 pH10，求两溶液的体积比？分析(1）根据盐酸和 Ba（OH)2间反应的物质的

5、量之比可知：0.1molHCl 可和0。05 molBa(OH）2完全中和。所以剩余 0。01molBa(OH)2,即余下 0.02molOH。此时溶液中OH0.02/20.01(mol/L）,pOH2,pH12.或HKw/OH11014/0。011102(mol/L）pH12(2）pH4，H1104mol/L，设其体积为V1.pH11，OH1 103mol/L，设其体积为 V2。混合后 pH10，OH1104mol/L，可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式:(V2103V1104）/（V1V2）104 V2103V1104V1104V2104 V1（2104）V2(103104）V1（210

6、4)V2（9104)得：2V19V2即 V1/V29/2例 4健康人血液的 pH 值为 7。357。45，患某种疾病的人血液的 pH值可暂降到 5。9,问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？分析：H10pHH107。35至H107.45病人的 pH 值为 5.9，则H105。9求倍数关系：105。9107.35101。4528.2105.9107.45101.5535.5答案病人血液中氢离子浓度为正常状态下的 28.235。5 倍.例 5在 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足的关系是_分析已知 1

7、0H酸OH碱因为在同一种溶液中H与OH的乘积等于水的离子积,25时，kw11014，因此可将式变换为：10H酸11014/H碱H酸H碱11014/1011015(mol/L）两边取负对数，得:pH酸pH碱15答案:pH酸pH碱15例 6在室温下，pHa 的氨水与 pHb 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()A10（ab12）B10(ab14）C10(12ab）D10(14ab)分析本题通过求氨水的电离度来考查弱电解质的电离,溶液的pH值以及强酸中和弱碱的知识。氨水的 pHa,根据 pHpOH14,则此氨水的 pOH14a，OH10（14a)10a14mol/LOH的物质

8、的量为10a14Vmol,已知该氨水与pHb的盐酸等体积完全反应。bpHb，H 10 mol/L根据反应：NH3H2OHClNH4ClH2O氨水和盐酸反应的物质的量相等。所以氨水的物质的量为 10bVmol.该氨水的电离度为:（已电离氨水的物质的量/氨水的总物质的量)100%(10a14V/10bV)10010ab1410010ab12答案A例 7下列叙述中，正确的是：A中和 10mL0。1mol/LCH3COOH 与中和 100mL0。01mol/LCH3COOH 所需同种碱液的量不同 B等体积 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液混合后，溶液的 pH 为 7 C体积相等，pH 相等的盐酸

9、和 H2SO4中 H的物质的量相等 DpH3 的 HCOOH 溶液中的H与 pH11 的氨水溶液的OH相等 EZn 跟 pH4 的盐酸溶液反应比跟 pH3 的 CH3COOH 溶液反应剧烈分析选项 A,第一种 n（CH3COOH）0。010.10。001(mol），第二种 n（CH3COOH)0。10.010。001（mol）。因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同。因此 A 不正确。选项 B，题中所给的酸和碱未指明强、强。溶液的 pH 值不一定为 7。酸（pH3）碱(pH11）混合后溶液的 pH 值强酸强碱7强酸弱碱7弱酸强碱7因此 pH7 只是一种个别情况，该叙述不正确.选项 C,pH 相等的两种强酸,所含H 浓度相等.又因体积相等,所以 H 的物质的量相等，所以 C 正确.选项 D，pH3 的 HCOOH,H1103mol/L,pH11 的 NH3H2O，OH1103mol/L，所以 D 正确.选项 E，金属 Zn 与两种酸反应的实质是与酸中的 H反应,所以在其它条件相同的情况下,反应速率大小决定于溶液中 H 大小.由于 pH3 的 CH3COOH溶液中H大于 PH4 的盐酸溶液中的 H。所以 Zn 与醋酸反应比较剧烈.所以 E 不正确。