[营销策略培训]高三化学调研测试试卷.pdf

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1、 营销策略培训营销策略培训 高三化学高三化学调研测试试卷调研测试试卷更多企业学院：更多企业学院：中小企业管理全能版,183 套讲座+89700 份资料,总经理、高层管理,49 套讲座+16388 份资料,中层管理学院,46 套讲座+6020 份资料,国学智慧、易经,46 套讲座,人力资源学院,56 套讲座+27123 份资料,各阶段员工培训学院,77 套讲座+324 份资料,员工管理企业学院,67 套讲座+8720 份资料,工厂生产管理学院,52 套讲座+13920 份资料,财务管理学院,53 套讲座+17945 份资料,销售经理学院,56 套讲座+14350 份资料,销售人员培训学院,72

2、套讲座+4879 份资料,江苏省通州市 2009 届高三第七次调研测试化学试卷（回归课本专项检测考试时间 100 分钟，满分 120 分）说明：本试卷分第 I 卷和第 II 卷。请将第 I 卷选择题的答案用 2B 铅笔填涂到答题纸上。第 II 卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mg24Fe56I127Ba137一、单项选择题：一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下

3、列有关说法中不正确的是A2008 年北京奥运会开幕式上的“脚印”等五彩缤纷的焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B神七宇航员所穿航天服由“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料。C“绿色荧光蛋白质”的研究获 2008 年诺贝尔化学奖，该蛋白质是由氨基酸缩聚形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 H2O 和 CO2，对环境不会有影响2下列表示物质的化学用语正确的是ANH4H 的电子式：B硝基苯的结构简式：C果糖的实验式：CH2OD甲烷分子的比例模型

4、：3阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1。下列叙述正确的是A16g14CH4所含中子数为 86.021023个B常温常压下，22.4L 一氯甲烷所含分子数小于 6.021023个C1mol 卡宾（CH2）所含电子数为 106.021023个D4mL15mol/L 浓硝酸与足量铜反应，生成 NO2的分子数约为 0.036.021023个4A、B、C、D、E、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族且能形成离子化合物 EA，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。D 的核电荷数是 B 的最外层电子数 2 倍，单质F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A由

5、 A、C、D 三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF 与 D 形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 DD原子半径由大到小的顺序是：EFCD5固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是剩余燃料气电极 a接触面A电极 b 为电池负极，电极反应式为 O2+4e=2O2固体氧化物外电路空气或氧气B固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过电极 bC若 H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH2e=2H2O电极 b 排放气D若 C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O

6、212e2CO2+2H2O6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是7储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f 为反应的系数）：aC+bCr2O72-+cH+dCO燃料气Cl2(HCl)NH4ClNO棉花NaOH溶液2+eCr3+fH2O。上述反应的有关叙述中错误的是水B除去 Cl2A分离碘酒中中的 HClA反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化的碘和酒精B当 a=3 时，c=16C系数 b、c、e 有如下关系：c=2b+3eC排水集气法收集 NOD实验室制氨气D若产生 11g 气体物质，则有

7、 6.021023个电子发生转移8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是Ac(H)水=11013mol/L 的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32B含有大量 Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClC含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量 NO3的无色溶液：H、Cu2、SO42、Cl二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只含一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题就为 0 分）9下列实验操作、实验现象及解释与

8、结论都正确的是编号,实验操作,实验现象,解释与结论A,将乙醇与浓硫酸共热至 170所得气体通入酸性 KMnO4溶液中,KMnO4溶液褪色,乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯B,淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热，然后加新制的 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀产生,淀粉水解了，且产物有还原性C,向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置,溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色,甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D,向蔗糖中加入浓硫酸,变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体,浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、SO2和 CO2等10下列离子方程式中正确的是AFe2O3溶于 HI 溶液：Fe2O36

9、H2Fe3+3H2OB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32-C用胃舒平含 Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)33HAl33H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O11红曲色素是发酵得到的天然色素，用作食品色素，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成份红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是A分子中环上的所有原子都在同一平面上高考资源网B既能发生银镜反应，又能被氢气还原高考资源网C1mol 该物质水解时能消耗 2molNaOH 高考资源网D1mol 该物质最多能与 5molBr

10、2发生加成反应12下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将 NaHCO3和 NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、NH4Al（SO4）2、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D 相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：13在一恒温恒容密闭容器中充入 1

11、molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是A从反应开始到平衡，放出 36.75kJ 的热量B从反应开始到平衡，氢气的转化率为 0.75C从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/(Lmin)D10min 末，再同时充入 1molH2O、1molCO2，平衡向正反应方向移动14将 2.4gFe、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 VL(硝酸被还原成 NO)，若向反应后的溶液中加入足量的 Na

12、OH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g。则收集到的气体体积 V 的值不可能为A6.72B1.12C1.00D0.986三、非选择题（本题包括三、非选择题（本题包括 6 6 小题，共小题，共 6060 分）分）15（12 分）海带具有富集碘的能力，碘在海带中以 I形式存在。海带中碘含量的测定常用碘量法，其原理是：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。现有仪器：烧杯、胶头滴管、锥形瓶、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、酒精灯、坩埚、泥三角、酸式和碱式滴定管、滴定管架、药匙、天平；药品：新制氯水、MnO2、KMnO4、大苏打(Na2S2O35H2O)、稀 H

13、2SO4。进行如下实验：配制 0.100mol/L 标准硫代硫酸钠溶液 500.00mL。请回答下列问题：（1）完成上述实验还缺少的玻璃仪器是，还需要的药品是。（2）标准硫代硫酸钠溶液应选用(填“酸式”、“碱式”)滴定管；用标准硫代硫酸钠溶液滴定，判断终点达到的现象是。（3）该方案中选用 MnO2而不选用新制氯水或 KMnO4氧化 I的原因是。（4）取所得待测液并稀至 100.00mL，取稀释液 20.00mL 进行滴定，滴定开始至滴定终点，滴定管中液面的变化如图所示，则海带中碘的质量分数(I)。16（8 分）下图涉及多种无机化工反应。R 是一种新型无机材料，F 是人工合成的第一种有机物，A、

14、C、D、M 均为常见单质，A、D、E、G、J 在常温下是气体。反应 GJ FH2O中 G 与 J 的最佳配比为 21，向 Y 溶液中通入足量 J 气体时可得一种白色胶状沉淀。试回答下列问题：（1）试写出：J 的电子式_，F 的分子式_。（2）反应的化学方程式为。（3）反应的离子方程式为。（4）反应中属于非氧化还原反应的有(填写相应反应的序号)。17（8 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知温度较高时：6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O。回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。（

15、2）在反应液 I 中加入 KOH 固体的目的是（填编号）。A与反应液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使 KClO3转化为 KClO（3）从反应液 II 中分离出 K2FeO4后，会有副产品 KNO3、KCl，则反应液 II 中发生反应的离子方程式为。（4）鉴定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O 晶体中含有 Fe2、NH4、SO42离子的方法正确的是_（填编号）。A取少量样品于试管中，加水溶解，先通入适量 Cl2，再加 KSCN 溶液，观察现象B取少量样品于试管中，加水溶解，加入 N

16、aOH 溶液，露置于空气中，观察现象C取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化D取少量样品于试管中，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2溶液，观察现象18（10 分）环境保护、污染治理等，化学工作者大有作为。（1）用 CH4催化还原 NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H一 574kJmol一 1，CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）H一 1160kJmol一 1，写出 CH4还原 NO2至 N2的热化学方程式。（2）脱除天然气中的硫化氢

17、既能减少环境污染，又可回收硫。用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解反应方程式为。（3）污水中含有 Hg2+，用难溶的 FeS 作为沉淀剂可使 Hg2+转化为 HgS 而除去，该反应能进行的依据是；有人认为加入 FeS 作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释。（4）三聚氰胺是毒奶粉中的“伪蛋白”，也是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，其分子结构如右图所示：合成三聚氰胺可用下列两种方法：双氰胺法：由电石在N2氛围中加热制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺。尿素法：用尿素以氨气为载体，

18、硅胶为催化剂，在 380-400发生如下反应：6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2与双氰胺法相比尿素法的显著优点是。KMnO4、OH-H3O+19（12 分）已知：CH3CH=CHCH2CH3HBr过氧化物CH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心结构是芳香内酯 A，A 经下列步骤转变为水杨酸。COOHC9H6O2水解C9H8O3CH3IC10H10O31)KMnO4、OH-2)H3O+COOHCOOHHIABCCOOHOCH3OHD水杨酸请回答下列问题：（1）写出化合物 C 的结构简式_。（2）化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体

19、是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_ _种。（3）芳香内酯 A 的核磁共振氢谱共有种峰。（4）下面是从合成的反应流程图，请在方框内写出 A 与 B 的结构简式，并注明反应的条件和试剂。加反应A、ONaOHH2反应B20（10 分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。（1）25时，已知胃液的 pH 在 0.91.5 之间，请问_。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。（2）当人体中 Ba2+浓度达到 210-3molL-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可

20、以通过服用 5的硫酸钠溶液（约 0.36molL-1)有效除去胃中的Ba2+。（25时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.110-10）。（3）环境监测某工厂废水中 Ba2+的浓度。取废水 50.00mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-，再加入过量 KI 溶液，反应液中再滴加 0.100molL-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=

21、2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。四、选做题（本题包括四、选做题（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1212 分）分）21A第A、VA 元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能只有其 10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试回答：（1）Ga 的基态原子的核外电子排布式为。（2）下列说法正确的是（选填序号）。A砷和镓都属于 p 区元素B第一电离能：GaAsC电负性：AsGaD半导体 GaP、SiC 与砷化镓互为等电子体（3）砷

22、化镓是由(CH3)3Ga 和 AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。AsH3的空间形状为，(CH3)3Ga 中镓原子的杂化方式为。（4）AsH3的沸点比 NH3的低，其原因是。(平潮中学高三化学备课组命题平潮中学高三化学备课组命题通州教研室审校通州教研室审校)通州市 2009 届高三第七次调研测试化学参考答案及评分建议一、单项选择题一、单项选择题1D2C3B4C5D6C7A8B二、不定项选择题二、不定项选择题9D10BC11D12AC13CD14A三、非选择题（本题包括三、非选择题（本题包括 6 6 小题，共小题，共 6060 分）分）15

23、（12 分）（1）500mL 容量瓶(1 分)、玻璃棒(1 分)淀粉溶液(1 分)（2）碱式(2 分)滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2 分)（3）为保证 I全部转化为 I2，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或 KMnO4作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2 分)（4）0.06410%(3 分)16(8 分)（1）(1 分)CO(NH2)2(1 分)（2）N2Al2O33C3CO2AlN(2 分)（3）AlNOHH2O AlONH3(2 分)（4）(2 分)17（8 分）（1）温度较低（2 分）（2）AC（2 分）（3）

24、2Fe3+3ClO+10 OH 2FeO4+3Cl+5H2O（2 分）（4）B、D（2 分）18（10 分）（1）CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H一 867 kJmol一 1(2 分)（2）Na2S2H2OSH22NaOH(2 分)或 S22H2OSH22OH（3）Ksp(HgS)Ksp(FeS)（2 分）因发生 Hg2+FeS=HgS+Fe2+，产生的 Fe2+可被氧化为 Fe3+，Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2 分）（4）尿素法成本低，节约能源。（2 分）19（12 分）（1）（2 分）（2）3 种（2 分）（3）6（2 分）

25、（4）A：（2 分）过氧化物、HBr（1 分）B：（2 分）浓硫酸（1 分）20（10 分）（1）不能(1 分)BaCO3会与胃酸反应产生 Ba2+使人中毒(2 分)或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下 BaCO3后，胃酸可与 CO32-反应生成 CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)C（Ba2+）=1110-10036=3110-10 210-3molL-1可以有效除去 Ba2+(3 分)（3）Ba2+BaCrO4Cr2O72-I2 3S2O32-1mol3mol36.000.10010-3molc(Ba2+)molL-1（4 分）四、选做题（本题包括四、选做题（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1212 分）分）21（12 分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2 分）（2）ACD（2 分）（3）非极性分子（2 分）三角锥（2 分）sp2（2 分）（4）NH3分子间能形成氢键，而 AsH3分子间不能形成氢键（2 分）感感谢谢阅阅读读多年企业管理咨询经验，专注为企业和个人提供精品管理方案，企业诊断方案，制度参考模板等欢迎您下载，均可自由编辑