化学高中化学常考方程式总结.pdf

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1、化化学学高高中中化化学学常常考考方方程程式式总总结结内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）高中化学方程式一、非金属单质（Cl2,O2,S,N2,P,C,SiF2，H）1、氧化性：Cl2+H22HCl(将 H2在Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC生爆炸)Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发lS+FeCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClS+2CuFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)3S+2AlCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N

2、2+3H2催化高温高剂2NH3N2+3MgMg3N22、还原性压S+H2SO4(浓)3SO2+2H2ON2+O22NOC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(2粗)+2Cl SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH(Si+2OH?+H2O=+H2O=SiO32?+2H2+2H2)3Cl2+H2O=HCl+HClO、歧化反应（加碱或光照促进歧化：H+Cl+HClOH+Cl+HClO）(Cl2+H2O(Cl2+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH(Cl

3、2+2OH=Cl=Cl+ClO+ClO+H2O)+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH(Cl2+2OH+ClO+ClO+H2O)+H2O)二金属单质（原性Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还=Cl=Cl2Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H+=Mg2+H2)4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧2Al+Fe2O3)Al2O3+2Fe(应)铝热反2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH2Al+2OH+2H2O=2AlO2+2H2

4、O=2AlO2+3H2+3H23Fe+4H2O(g)三非金属氢化物(NaH)(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物14HCl(、还原性浓)+MnO2:MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO24H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2Mn2+Cl2+2H2O+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16 H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl216 H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O+8H2O2H2O+2F2=4HF+O22HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2共存)气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能1Fe3O

5、4+4H22H2S+3O2(足2SO2+2H2O量)2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HC8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cll催化剂4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O2、酸性:H2S+CuCl2=CuS+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuSH2S+Cu2+=CuS3、NH3的碱性：+2H+2H+NH3+HX=NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱：用于工业制备小苏打

6、，苏打）四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2Cl2O、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)Cl2O3、1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrBr2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（溴的富集）2NO+O2=2NO2（迅速变为红棕色）3C

7、O+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O3、与水的作用:3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)过CO2+2NaOH(2OH2OH+CO2=CO32+H2O+CO2=CO32+H2O量)=Na2CO3+H2OOHOH+CO2=HCO3+CO2=HCO3CO2(过量)+NaOH=NaHCO3Ca2+2Ca2+2OH

8、+CO2=CaCO3+CO2=CaCO3+H2O+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2OOHOH+CO2=HCO3+CO2=HCO32CO2(过CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2(不CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3=Al(OH)3+CO32+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2+2H2O+

9、AlO2 =Al(OH)3CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3+HCO3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造+HCO3+HCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OHCO2+C6H5O +H2O=C6H5OH渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)五金属氧化物FeO+CFe+CO(高温炼钢调节 C含量)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4N

10、a+4OH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两H2O2的制备可利用类似的反步应 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2Al2O3+2OH =2AlO2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O+H2O+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H

11、2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝6H2SO4(浓)+2Fe化Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+CCuSO4+SO2+2H2OuH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H22H+Fe=Fe2+H24HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe

12、3+,在 Fe过量时再生成4H+NO3-+Fe=Fe3+NO4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O+2H2OFe2+的盐4HNO3(稀)足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+XH2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+XH2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)3、酸性:H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl(不挥发性酸制取挥发性Na2SO4+2HCl酸)H2SO4(浓)+NaNO3(不挥发性酸制取挥发性NaHSO4+HNO32H

13、ClO2HCl+O酸)4、不稳定性：2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少OHOH+SO2=SO32+H2O+SO2=SO32+H2O量)=Na2SO3+H2OOHOH+SO2(+SO2(足)=HSO3)=HSO3NaOH+SO2(足)=NaHSO3OHOH2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH2OH+SiO2=SiO32+H2O+SiO2=SiO32+H2O3NaOH+AlCl3=A

14、l(OH)3+3NaC+Al2O3=2AlO2 +H2O+Al2O3=2AlO2 +H2O3OH3OH+Al3+=Al(OH)3+Al3+=Al(OH)3lOHOH+Al(OH)3=AlO2+Al(OH)3=AlO2NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制 NH3)+2H2O+2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Cu(OH)2 CuO+H2OFe2O3+3H2O3电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电

15、极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(-)2H2O+2e-=H2+2OH-或 2H+2e-=H2(+)2Cl-2e-=Cl22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2CuCl2Cu+Cl2(-)Cu2+2e-(+)2Cl=Cu-2e-=Cl2Cu2+2ClCu+Cl22CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(-)2Cu2+4e-=2Cu(+)2H2O-4e-=O2+4H+或：4OH-4e-=O2+2H2O4H+4OH4H2O2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2(-)2Na+2e-=2Na(+)2Cl-4e=Cl22Na+2Cl(熔融)2Na+Cl22Al2O3(熔融)4Al+2O2(-)4Al3+12e=4Al(+)6O2-12e-=3O24Al3+6O24Al+3O2(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH)极(-)Pt4e=4H2O2H2+4OHPt极(+)=4OHO2+2H2O+4e化学方程式 2H2+O2=2H2OCH4O2(NaOH)(氧化反应)(还原反应)Pt极(-)8e=CO+7H2O(氧化反应)CH4+10OH(还原反应)=8OHPt极(+)2O2+4H2O+8e化学方程式 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O4