中考化学计算题解题技巧.pdf

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1、中考化学计算题解题方法中考化学计算题解题方法一、质量守恒定律一、质量守恒定律“质量守恒”指参加化学反应参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化

2、学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。（一）差量法（一）差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与 化学方程式化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁 10 克与 50 克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得

3、液体质量为克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为纯度为 x xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410 x =可求出 x=56%答：此铁的纯度为 56%。【习题】【习题】1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 CO、O2、CO2混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少ml，则原混和气体中 CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体克，通过含有

4、足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。求原混合气体中 CO 的质量 反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？4、CO 和 CO2混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为 22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNa2CO3（二）关系法（二）关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学

5、计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2+O2=2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO33O26H26Zn 即 KClO33Zn设需用锌的质量为 x，根据上述关系式，KClO3 3Zn365 x x=2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量

6、相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为_；质量比为_。解析：涉及到的三个方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后，其中的 Fe 粉会转变成 Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣 g，加入足量的稀 H2SO4

7、与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的 NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到 Fe2O3(注：滤液中的 Fe 元素已全部转化为 Fe2O3)。求：(1)g 滤渣中 Fe 和 Fe2O3两种物质的总质量。(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe 粉和活性炭的质量之比。(3)该“脱氧剂”的变质程度。（三）守恒法（三）守恒法根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。1、某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3%、Na2O%、NaOH%。取 M 克样品，溶于质量分数为%的盐酸溶液

8、100 克中，并用 30%的 NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（克）2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入 200 克%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（克）3、现有不纯的金属 M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品克，投入 19 45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属 M 的质量分数为多少（%）4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M 克，跟一定量的溶质质量分数为 30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物

9、质 N 克，（不含结晶水），求生成氢气多少克（NM）/48 克5、有一部分变质的 KOH 样品，含 H2O：%；K2CO3：%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品 W 克加入 98 克质量分数为 20%的稀硫酸充分反应后，再加入 20 克质量分数为 10%的 KOH 溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（克）6、向一定量的 Mg（OH）2溶液加入 200 克%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克（95 克）7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量

10、的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质克，求放出氧气多少克（48 克）8、将 5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中，恰好完全反应测得 R 的氯化物中氯元素为 525%，则样品中金属 R 的质量分数为多少（88%）（四）平均值法（四）平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。测知 Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：AMgOB Na2O CCO2DSO

11、22、有两种金属组成的合金克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气克，则该合金的组成可能为：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成氢气。则该金属的混合物可能是()A Mg、Al BMg、Cu C Zn、Fe DAl、Fe4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥5、中哪一种：（）6、A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO47、5、两种氧化物的混合物共克跟足%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：8、A、MgO 和 ZnO B、CaO 和 CuOC、MgO 和 CuO D、C

12、aO 和 MgO9、6、现有50mLPH=8的溶液若使其 PH 变为3，应加入下列哪种溶液10、A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液7、某合金20g 与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是（）ANa BCu CAl DFe8、两种二价金属的混合物与足量稀硫酸反应产生H2，则这两种金属可能是：()A、Fe 和 Mg B、Cu 和 Mg C、Zn 和 Al D、Fe 和 Zn（五）规律法（五）规律法化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反

13、应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为 32%，则其中镁粉的质量分数是（）%1、有一不纯的(NH4)2SO4样品，测得氮元素的质量分数为 28%，则所含的杂质可能是(）(NH2)22、有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为 30%，则碳元素的质量分数为（）%（六）极植法（六）极植法取克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为%的稀盐酸中

14、，反应结束后，金属仍有剩余；若克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()解析：盐酸溶液中溶质的质量为 50 克%=克，克盐酸溶质最多产生 H2的质量为=克。由题意知，产生 1 克 H2需金属的平均质量小于克4=14 克，大于克4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于 28，大于 20。答案选 A。1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为 24，则其中氮气的质量分数可能为 A、10 B、30 C、

15、50 D、702、在 FeO、Fe2O3和 CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56，则 CaCO3的质量分数可能是()A10 B25 C 30 D35（七）图解法（七）图解法例题 5 某元素的化合物的化学式为 R2O3，其中氧元素的质量百分含量为 30%，则 R 的相对原子质量是（）A、27B、23C、39D、56解析（1）由题意可知，R%=130%=70%，则 R 元素与氧元素的质量比为 7：3。（2）依据题意画出图示分析。请见下图。（3）列比例式，求得 R=56，故正确选项为 D。小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。【练习】：R、X

16、 两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为 RX2，其中R元素的质量分数为%，若化合物乙中 R 元素的质量分数为%，则化合物乙的化学式为AR3X（八）巧设数据法（八）巧设数据法将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。解析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106 克，则原混合物的质量为106 克2=212 克，故mNaHCO3=168 克，mNH4HCO3=212

17、克-168 克=44 克。（九）十字交叉法（九）十字交叉法溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。1、解题范围：关于溶液混合时的计算。2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。设混合前浓溶液的质量为 m，溶质质量分数为 a%，稀溶液的质量为 n，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为 c%。则ma%+nb%=(m+n)c%即:m/n=(c%-b%)/(a%-c%)简化为：m/n=(c-b)/(a-c)本式可用下面十字交叉形式表示ac-b c b

18、a-c这种方法也称“对角线法”其中 C%必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作 100%。例题欲配制 20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少解：设需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量分别是 x 和 y。4020-10=10则：20所以 x:y=2:11040-20=20答：需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量比是 2:1。练习：1、把 2530%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水多少克(70)2、利用 95%的浓 H2SO4 和

19、 5%的稀硫酸制 30%的 H2SO42000，需这两种酸各多少克(浓：稀：)取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为 40%的硫酸铜溶液？解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成 CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160250 100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成 0%)的质量为 x，则64%40%(100+x)100 x=60 克（十）估算法（十）估算法有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。【例】由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃 C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃可能是练习：1、下列化合物中含氯为%的是（）A、KClO3B、NaCl C、AlCl3D、KCl（可以近似看着 50%）2、不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气，则铁块所含杂质是：A.镁 B.铝 C.锌 D.铜