常见高中化学物质性质总结.pdf

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1、常常见见高高中中化化学学物物质质性性质质总总结结 Hessen was revised in January 2021常见高中化学物质性质总结.txt 年轻的时候拍下许多照片，摆在客厅给别人看;等到老了，才明白照片事拍给自己看的。当大部分的人都在关注你飞得高不高时，只有少部分人关心你飞得累不累，这就是友情！高中化学常见物质的物理性质归纳1颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的 Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO 等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3 固体 Fe(OH)3 水溶胶体等以黄色为

2、基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的 FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT 等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2 中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2 的烟以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3 的烟等以蓝色为基色的物质蓝色：新制 Cu(OH)2 固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH 试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰）以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O绿

3、色：浓 CuCl2 溶液 pH 试纸在约 pH=8 时的颜色深黑绿色：K2MnO4黄绿色：Cl2 及其 CCl4 的萃取液以紫色为基色的物质KMnO4 为深紫色其溶液为红紫色碘在 CCl4 萃取液碘蒸气中性 pH 试纸的颜色 K离子的焰色等以黑色为基色的物质黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化 铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的 P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，

4、CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3 等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2：浅绿色；Cu2：蓝色；Fe3：浅紫色 呈黄色因有FeCl4(H2O)2 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与 FeCl3 的反应开成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的

5、颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性A，A，A，A 的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)乙醛(液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸稀有气味：C2H2

6、臭鸡蛋味：H2S特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷特殊气味：乙醇(液)低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的 C2H2(混有 H2S，PH3 等)3熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点

7、沸点渐高但碳族元素特殊，即 C，Si，GeSn 越向下，熔点越低，与金属族相似还有 A 族的镓熔点比铟铊低，A 族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质C，Si，B 三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于 3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有 IA 的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（，26 105Pa）沸点（）最低金属的低熔点区有两处：IAB 族 Zn，Cd，Hg 及 A 族中 Al，Ge，Th；A 族的 Sn，Pb；A 族的Sb

8、，Bi，呈三角形分布最低熔点是 Hg(，近常温呈液态的镓（）铯（），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石碳化硅晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯

9、；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000 以上，比其他族氧化物显着高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaFNaClNaBrNaI4物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解的NH31(水):700(气)HCl(1:500)还有 HF，HBr，HI，甲醛（40

10、%水溶液福尔马林）常温溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:SO2(1:40)微溶于水的O2，O3，C2H2 等难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO 等（2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I 溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因 COOH 比例过少反而不溶于水而溶于 CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素

11、的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2 等（5）白磷硫易溶于 CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3 溶解度在常温超过 100g(AgNO3 超过 200g)KNO3 在 20 溶解度为，在100 溶解度为 246g 溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC 等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子：纤维素仅溶于冷浓 H2SO4 铜氨溶液和 CS2 跟 NaOH 作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN 等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等