初中化学计算题专题及答案.pdf

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1、中考化学试题汇编化学计算题及答案中考化学试题汇编化学计算题及答案1.（2011济宁市）(2 分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：茶碱(C8H10N4O2H2O)分子中_原子的个数最多；茶碱(C8H10N4O2H2O)中_元素的质量分数最大。(1)氢 (2)碳2.(2011.湛江市)（5 分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、

2、O 三种元素的质量比是。（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。（1）3（2）42:3:16（3）3.（2011.烟台市）(4 分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=。(3)若某病人每天食用 585g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数)(1)156 (2)48:5:80:23 (3)NaCl 中钠元素的质量为（23/）l00一 C4H5O5Na 中钠元素的质量为(23/156)100

3、%一 NaCl 比等质量的 C4H5O5Na 多的钠元素的质量为一=答：该病人每天食用苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl 少摄入钠元素。4.（2011.泰安市）（4 分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的 KNO3。KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；KNO3的相对分子质量为；KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3的质量为 kg。（1）复合肥料（2）101（3）39：14：48（4）95.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al

4、2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求 Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）（1）2:3（2）9:8（3）%6（2011肇庆市）（5 分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为 C10H10O4。求：（1）DMP 的相对分子质量为_；（2）DMP 分子中 C、H、O 三种元素的质量比为_；（3）DMP 分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）_。24（5 分）（1）194（1 分）（2）60:5:32（2 分）（3）33%（2 分）7

5、.（2011.百色市）（3 分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。（1）3（2）7:6:2（3）21:8（或 84:32）8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中 C、H 元素的质量比为；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。（1）微量（2）24:1

6、（3）669.（2011.聊城市）（4 分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有 7%的 KNO3。请回答下列问题：（1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3的质量 KNO3kg。（1）复合肥料（2）10.（2011襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制 200kg 这种溶液，需要氯化钠的质量 _kg，水的质量是_kg。32；16811.（2011泉州市）配制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液 g

7、加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液。4 2012.（2011泸州市）现有200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。25 10013.（2011 巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁适应症：缺铁性贫血服用量：每次12 包（成人）（1）反应的化学方程式为 2N2H4N2O4=34H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（1）

8、N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为 x2N2H4N2O4=3N24H2O6492 x64/92=xX=答：需要助燃物 N2O4的质量为14.（2011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：若要得到 112Kg 的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为 X 170 28 X 112Kg 170:28 X：112Kg X 680 Kg答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为 680 Kg15.（2011南通市）(6 分)造纸是我国古代四大发明之一，它有

9、效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为 l6，现有废硫酸 98 t(H2SO4的质量分数为 20)，可以处理的废水质量是多少(计算过程写在答题卡上)（1）环境 36:5:3:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH 试纸上，再与标准比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：98 t 2O=t（2）可以处

10、理的废水质量为x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80 t x142 9880 =tx x=100 t答：略16（2011.宿迁市）（8 分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到%）(1)，（2）设 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2

11、O+O2过氧化氢溶液g二氧化锰 g至质量不再减轻+剩余的混合物 g68 32x 68：32=x：x=过氧化氢溶液的溶质的质量分数=100%=%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=/+100%答：略17.（2011.徐州市）(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用；（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x xMnO2

12、2H2O2=2H2O+O2 68 32x x6832x x=该双氧水溶液的溶质质量分数x x2.04g100368g答：该双氧水溶液的溶质质量分数为318（2011大连市）高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50。(1)若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克 原碳酸钙中的钙元素质量为10g40%4g剩余固体质量为 4g50%8g二氧化碳的质量为 10g8g2g19.（2011肇庆市）（7 分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69 g 试样于烧杯中，加入稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量

13、为 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）（2）解：设试样中 K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44xg13844x4.4 g解得：x=g试样中K2CO3的质量分数13.8 g100%20%69 g答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。20.（百色市）（7 分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品 26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至

14、完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少用去硫酸钠溶液的质量是多少g（1）450g（2）解:设样品中 BaCl2的质量为 X,反应用去 Na2SO4溶液的质量为 Y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 208 142 233 X Y10%208208233233=X X名称：硫酸钠溶液名称：硫酸钠溶液化学式：化学式：NaNa2 2SOSO4 4溶质质量分数：溶质质量分数：10%10%溶液质量：溶液质量：500g500gX=X=答：样品中 BaCl2的质量分数为 80，反应用去 Na2SO4溶液的质量为 142g。21(2011.湛江市)（6 分）实

15、验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl请计算：（1）配制%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少（写出计算过程，结果保留到%）(1)解：(2)从图甲中获知，当 BaCl2完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3溶液的质量为 40g。设 BaCl2的质量为x，则BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106x40g%解得：x该 B

16、aCl2溶液的溶质质量分数（150g）x 100%=%答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为%。22.（2011.天津市）（6）将一定质量的 NaCl 和 Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的 BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：142142Y Y10%10%233233BaClBaCl2 2%=%=26g26g100100=80=80=Y=142gY=142g（1）所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中 Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中 NaCl 的质量。解：

17、所加 BaCl2溶液中 BaCl2的质量为 x，原固体混合物中 Na2SO4的质量为 y。反应生成 NaCl 的质量为 z。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCI 142 208 233 117 Y x z 208:233=x:x=142:233=y:y=117:233=z:z=所加 BaCl2溶液的溶质质量分数：208g 100%10%设滤液中溶质 NaCl 的质量为 m NaCI Clm:m:m原固体混合物中 NaCl 的质量为：答：略23.（2011济宁市）(4 分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人 8的氢氧化钠溶液 l0g，滴入 2

18、滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少(精确到 01)(1)判断反应进行和进行的程度(2)解：用去稀盐酸的溶质质量为xNaOH+HCl NaCl+H2O4010g8 x40:=10g8:x x=共用去稀盐酸的质量是:10%73g答：这时共用去稀盐酸的质量是73g24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为100mL（总酸含量即 100mL 食醋中含醋酸的

19、质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知该食醋样品与溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）解：该食醋样品中醋酸的质量为x；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O60 40 x46040=x4x=则 100mL 食醋样品中醋酸的质量为100mL=答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。17.（2011.徐州市）(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局

20、部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用；（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x xMnO22H2O2=2H2O+O2 68 32x x6832x x=该双氧水溶液的溶质质量分数x x2.04g100368g答：该双氧水溶液的溶质质量分数为326.（2011乐山市）（8 分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了

21、测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质质量（g）样品9消耗稀盐酸质量反应后溶液质量80试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的 NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。解：根据质量守恒定律得CO2的质量=980=g设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl 的质量为 Y。则：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 44 X Y 84：44=X：X=8444 =g样品中 NaHCO3的质量分数=9100%=%：44=Y：Y=44=样品中 NaCl

22、 的质量=9g g=gNaCl 的总质量=g=NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数=80100%=%答：（略）27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和 H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的 Na2CO3的质量分数为 A，则氢氧化钠的质量分数

23、 1-A（填大于、等于或小于），原因是。（2）计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数（结果精确到%）。（1）小于试剂中含有水（2）解：该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量为 x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100106x x1005g5.3g100%26.5%20g该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数为：答：略28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为

24、黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数12345请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为 g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）（1）Cu C O H（2）15（3）29.（2011.武汉市）（6 分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取样品与二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题

25、。（结果精确到）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯酸钾的质量为_；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）（2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl+3O2生成沉淀的质量（g）510X2020生成水的质量（g）245149x245 149xx=答：（略）30.（2011.龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量 HCl，正常情况下胃液的 pH 为，相应含 HCl的溶质质量分数为%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数

26、为%（胃液密度约为 1g/cm）.（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中 HCl 的质量范围该患者胃液中 HCl 的质量3该患者至少要除去的 HCl 的质量是（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝），并要求病人每次服用2 片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl 的质量是多少（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。（答一点即可）（1）(2)设食用该药片后被除去的HCl 的质量为 x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 2 x 78:2:x X(3)

27、过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）31.（2011.荆门市）（5 分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的 g 废水样品中，慢慢加入20%的 NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为。写出向废水中加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式：；请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、Mg(OH)2-58、H2O-18】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH

28、)2（2）15%17.（2011.徐州市）(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用；（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2=2H2O+O2 68 32x x6832x x=该双氧水溶液的溶质质量分数x x2.04g100368g答：该双氧水溶液的溶质质量分数为333.（2011.孝感市）（6

29、 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为。计算：（1）完全反应后生成 CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到%）解：(1)11g+50g=（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44x106x444.4gx=106 4.4g=g44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.62g100%11g答：略34.（2011.雅安市）(6 分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4进行测定。取 50g

30、该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4固体。通过计算回答下列问题：（1）50g 该废水中 H2SO4的质量（2）若改用 KOH 溶液来测定 50g 该废水中 H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是解：(1)设硫酸的质量为XH2SO4 BaCl2=BaSO42HCl98 233X98233x11.65gX=答：硫酸的质量为(2)偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。35（2011.桂林市）（7 分）将固体溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的 AgCl 的质量与滴入的 AgN

31、O3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）。（1）计算 A 点处生成 NaNO3的质量（2）计算 B 点溶液中 AgNO3的溶质质量分数（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）（1）解：设 A 点处生成 NaNO3的质量为x AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 85x =x=（2）设 A 点处反应 AgNO3的质量为y，生成 AgCl 的质量为z AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 170yz58.52.34 g85x17058.5=y=y2.34g58.5143.5=z=2.34gzm(B 点溶液)=+200g-=300g6.8g 10

32、0%=%B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数=300g答：A 点处生成 NaNO3的质量为，B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数为%。36.（2011.烟台市）(6 分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。解：设 500g 废水中 CuSO4的质量为，与 CuSO4反应的

33、NaOH 溶液的质量为 y，500g 该废水中 H2SO4的质量为 z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y20=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g 一 80g)20 z=废水中硫酸的质量分数为500g100=%答：500g 该废水中 CuSO4的质量是 32g，该废水中硫酸的质量分数为。37.（2011.北京）(3 分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。图示答案：分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。生成沉淀的质量=+=设混合

34、固体中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCI106100XX=则混合固体中氯化钠的质量=混合物中钠元素的质量=(46/106)+(23/=38.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为 mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（1）浓盐酸易挥发（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 7385 x1007.1g85%x=g73x盐酸的溶质质量分数=4.4g100%20%20mL1.

35、1g/mL答：理论上可炼出纯铁336 t。39.（2011.河南省）称取 125g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成 CO2的质量为：g+50 g-581g=设石灰石中 CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44x100 xx=10g444.4g石灰石中杂质的质量分数为：12.5g 10g100%=20%12.5g答：石灰石中杂质的质量分数为20。40.（

36、2011.咸宁市）（5 分）40g 质量分数为 365%的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。（2）将 40g质量分数为 365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 2365 x 40g365%x=20g（1）大理石中碳酸钙的质量分数为：20g100%80%（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。40g365%=x10%x=146g需要水的质量=146g-40g=106g答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将 40g 质

37、量分数为 365%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸，需要水的质量是106g。41.（2011日照市）（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成 CO2的质量。（2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶

38、质质量分数；C反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。解：（1）生成二氧化碳的质量为 g=g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44x25g106x448.8gx=1068.8g=g44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21.2g100%=80%26.5g（3）ABCD答：（1）生成二氧化碳的质量 g。（2）该纯碱样品中 Na2CO3质量分数为 80%。（3）ABCD42（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗,放出的气体在常温下

39、体积为。（1）常温下 CO2气体的密度为 L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1 位小数）。（1）（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x,反应所得溶液中溶质的质量为y CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y100/44=x/x=5g样品中碳酸钙的质量分数：5g/100%111/44=y/y=反应所得溶液中溶质的质量分数为：(5g+)100%答：石灰石中 CaCO3的质量分数为%反应所得溶液中溶质的质量分数为%43.（2011鄂州市）（5 分

40、）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取克于烧杯中再向其中加入稀盐酸克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为克。（1）生成 CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（1）（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44X100/44=x/x=样品中碳酸钙的质量分数：10 100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%44.（2011泸州市）小明同学将含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间 t/st0t1

41、t2t3t4t5t6气体质量 m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成 NaCl 的质量为 y。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117x yy117106x444.4g444.4gx y样品中氯化钠的质量为反应后溶液中溶质的质量15g反应后溶液的质量100g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15g100%15%100g答：完全反

42、应后所得溶液中溶质的质量分数为15%45.（2011.广安市）（8 分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到%）；B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。（1）（2）解：设 6g 试样中 Na2CO3质量为 x Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2106 44X106:44 =x:X =试样中 Na2CO3的质量分数为：（3）Na

43、Cl、HCl答：试样中 Na2CO3的质量分数为%46.（2011.德州市）（4 分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为10g 2.5g10g100%=75%xFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O160 400 x160:400=:xx=反应所得滤液中溶质的质量分数为：答：(略)4

44、7.（2011宜宾市）（6 分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式。（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了 500g 硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）28，1648.（2011.无锡市）在烧杯中加入久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。（1）盐酸与氧化铝反应（2）10

45、%09.8107.8滴入稀硫酸的质量/g0.2放出气体的质量/g18.75g100%=%10g 92.5g 2.5g（3）%49.（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。解：由图示可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生氢气设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为 n Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 n m 98/m=2/m=g稀硫酸的溶质质量分数为：（/20g）100%=%65/n=2

46、/n=g合金中铜的质量为：10g =合金中铜的质量分数为：（/10g）100%=%答：稀硫酸的质量分数为%，合金中铜的质量分数为%。50.（2011娄底市）（6 分）化学兴趣小组的同学取 10 g 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少（1）（2）（3）解：设生成硫酸锌的质量

47、为x，据题意得：Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 161 2 x生生成成气气体体的的质质量量/g/g0 0t t反反 应应 时时 间间/s/s1612x0.2gx=所得溶液中，硫酸锌的质量分数=16.1g100%16.1%6.5g 93.7g 0.2g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为%。51.（2011襄阳市）向 16g 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：（1）样品中锌的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H

48、265 161 2X y答：（1）样品中锌的质量为 13g。（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。52.(2011哈尔滨市)(5 分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：加入稀盐酸质量(g)剩余固体的质量(g)(1)上述反应的化学方程式为；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；(4)用的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；(5)黄铜样品中铜的质量分数为。第一次 10第二次 10第三次 10第四

49、次 10（1）Zn+2HClZnCl2+H2（2 2）650.65g（或2x659.10g 8.45g）2x（3）%（4）8g (5)80%53.（2011.达州市）（7 分）26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到%）解：氢气的质量为克。设锌的质量为 X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X Y65：X=2：X=161：Y=2：Y=黄铜中铜的质量分数：错误错误!100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：错误错误!100%=%答：黄铜中铜

50、的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为%54.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取 20g 黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g 质量分数为%的稀硫酸，请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留%）。解：设锌的质量为 X，反应后所得溶液的溶质质量为Y，生成氢气的质量为Z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 2X 100g%Y Z65：98=X：100g%X=98：161=100g%：Y Y=98：2=100g%：Z Z=反应后所得溶液中溶质质量分数：16.