2023年广东省六校联盟(深圳实验,广州,珠海,惠州,东莞高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf

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1、2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A王安石的梅花“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 2、下列离子方程式符合题意且正确的是 A磁性氧化铁溶于盐酸中：3232Fe O6H2Fe3H O B在明

3、矾溶液中加入过量2Ba(OH)溶液：322Al4OHAlO2H O C在盐酸中滴加少量23Na CO溶液：2322CO2HCOH O D用 FeS 除去废水中的2Cu：22SCuCuS 3、常温下，BaCO3的溶度积常数为 Ksp，碳酸的电离常数为 Ka1、Ka2，关于 0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是 A溶液中的 c(HCO3-)一定小于 0.1 mol/L Bc(H+)c(H2CO3)c(CO32-)c(OH)C升高温度或加入 NaOH 固体,+-3c(Na)c(HCO)均增大 D将少量该溶液滴入 BaCl2溶液中，反应的平衡常数a1spKKK 4、某兴趣小组为研究碳

4、酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应 Bab 段说明水解平衡向右移动 Cbc 段说明水解平衡向左移动 D水的电离平衡也对 pH产生影响 5、已知反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含 Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是 A增大 S2O82-浓度或 I-浓度，反应、

5、反应的反应速率均加快 BFe3+是该反应的催化剂 C因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应 D往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是 A废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染 B将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D不可回收垃圾图标是 7、下列说法中正确的是（）A2019 年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨 B“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”

6、等环境问题的形成都与氮氧化合物有关 CBaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水 D钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火 8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌 DNa2S 具有还原性，可作废水中 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂 9、下列有关说法正确的是（）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中 c(H+)将增大 B常温下，pH相同的 NaOH溶液和 Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C向 NaH

7、CO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的 pH 不变 D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H0 10、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe、Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的 X，调节浸出液的 pH为 3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是（）A试剂 X可以是 MnO、MnO2、MnCO3等物质 B浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 C除杂过程中调节浸出液的 pH为 3.55.5 可完全除去 Fe、Al、

8、Mg 等杂质 D为提高沉淀 MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 11、将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是 ANa2SO3晶体 B乙醇 CC6H6 DFe 12、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()A原子半径：YZXW B简单氢化物的稳定性：XZW C最高价氧化物的水化物的酸性：WZ DX 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同 13、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。A苯和溴水共热生成溴苯 B2，2-二甲基丙烷是正

9、戊烷的同系物 C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到 D乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应 14、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（）A钢管附近土壤的 pH小于金属棒附近土壤 B钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C金属棒 X的材料应该是比镁活泼的金属 D也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒 X 15、短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是 A非金属性：甲丙 B原子半径：乙丁 C最外层电子数：乙ClC，所以简单氢化物的稳定性 XZW，B

10、 正确；C.非金属性 CCl，则最高价氧化物的水化物的酸性 W丙，A 项错误；B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙丙，C 项错误；D.戊在第三周期、VIA或 VIIA，可能是硫或氯元素，D 项错误。本题选 B。16、D【解析】五种短周期元素 T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过 T 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断，T 为 C 元素；根据 W 的简单气态氢化物遇 Z的氢化物产生白烟，W 的原子序数小于 Z可以判断出，W 为 N 元素，Z为 Cl元素；T、Z原子最外层电子数之和等于 X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为 11，X为 Na；T 和 Y 位于

11、同一主族，T的原子序数最小，判断出 Y 为 Si元素。【详解】A根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W TZ Y TY，B 错误；C氧化物对应水化物的酸性无法判断，C 错误；DX3W 和 XW3分为 Na3N 和 NaN3，两者都是离子化合物，但 Na3N 仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键，D 正确；答案选 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、苯甲醛 C11H10O4 取代反应（或水解反应）羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加热 、CH3CH2BrNaOH 溶液CH3CH2OH2OCu、CH3CHO+HCNH 【解析】根据流程图，A 为甲苯，甲苯与氯

12、气在光照条件下发生侧链的取代反应生成 B，因此 B 为；B 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 C，则 C 为，根据信息，D 为；丙烯与溴发生加成反应生成 E，E 为 1，2-二溴丙烷，E在氢氧化钠溶液中水解生成 F，F为；F被高锰酸钾溶液氧化生成 G，G为，G 与氢气加成得到 H，H为；与发生酯化反应生成 I，加成分析解答。【详解】(l)根据上述分析，C 为，名称为苯甲醛，I()的分子式为 C11H10O4；(2)EF 为 1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成的反应；G()中官能团有羰基、羧基；(3)根据上述分析，AB 的化学方程式为+2Cl2+2HCl；(4)反应 GH为羰基的加

13、成反应，试剂及条件为 H2/Ni，加热；(5)D 为，能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；与 FeC13溶液显紫色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱峰面积之比 1:2:2:3，符合条件的 D 的同分异构体有、；(6)以溴乙烷为原料制备 H()，需要增长碳链，根据流程图中制备 D 的分析，可以结合题中信息制备，因此需要首先制备 CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为CH3CH2BrNaOH 溶液CH3CH2OH2OCu、CH3CHO+HCNH。18、（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）取代反应 +AC 、（合理即可）bc 【解析】由有机物结构的变化分析可知，反应中，A中

14、 O-H 键断裂，B 中 C-Cl键断裂，A 与 B 发生取代反应生成 C，反应中，溴原子取代 C 中甲基上的氢原子生成 D，根据已知反应 I，可知反应生成 E 为，反应中，E 中 C-O 键断裂，F 中 N-H 键断裂，二者发生加成反应生成 G，根据已知反应 II，可知反应生成 H为，据此分析解答。【详解】(1)A 为，所含官能团为-OH、-NO2、，名称为（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基），故答案为：（酚）羟基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反应中，溴原子取代 C 中甲基上的氢原子生成 D，反应为与发生加成反应生成，故答案为：取代反应；+；(3)由分析可知，H为，故答案为：；(4)

15、A.I 含有醛基，能发生银镜反应，A 项正确；B.手性碳原子连接 4 个不一样的原子或原子团，I 中含有 2 个手性碳原子，如图所示，B 项错误；C.I 含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C 项正确；D.I 中含有 1 个肽键，D项错误；故答案为：AC；(5)A 为，A 的同分异构体 Q 分子结构中含有 3 种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲酸酯基结构，可与 FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的 Q的结构简式为、，A 和 Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官能团不同，则区分 A和 Q可选用的仪器是

16、红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：、（合理即可）；bc；(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与通过酯化反应制得，根据反应可知可由与反应制得，根据信息反应 I 可知可由反应制得，根据反应可知可由与 Br2反应制得，故答案为：。19、饱和食盐水 稀硝酸 ef(或 fe)cbd 防止水蒸气进入装置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 O2(或 NO2)HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O 310bc 1065.5m100%偏高 【解析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成 NOCl。根据实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢

17、和水蒸气；用铜和稀硝酸反应制备 NO，制得的 NO中可能混有其他氮氧化合物，结合 NOCl 的性质，制得气体中的杂质需要除去，尾气中氯气、NO以及 NOCl 均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。【详解】(1)实验室制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化锰加热制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置用饱和食盐水吸收氯化氢气体；实验室制备 NO，一般用铜和稀硝酸反应制备，制得的 NO中可能混有其他氮氧化合物，NO 不溶于水，故装置用水净化 NO；故答案为饱和食盐水；稀硝酸；(2)将氯气和 NO干燥后在装置中发生反应，由于亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种

18、黄色气体，遇水易反应，需要在冰盐中冷凝收集 NOCl，氯气、NO以及 NOCl 均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，因此装置连接顺序为 aef(或fe)cbd，故答案为 ef(或 fe)cbd；NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置 VII干燥装置防止水蒸气进入装置；若无该装置，中 NOCl 水解生成氯化氢、NO和 NO2，反应的化学方程式为 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案为防止水蒸气进入装置；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯

19、气和 NOCl，不能吸收 NO，所以装置不能有效除去有毒气体。NO能够与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能够被氢氧化钠溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合气体也能够被氢氧化钠溶液吸收，因此解决这一问题，可将尾气与氧气(或二氧化氮)同时通入氢氧化钠溶液中，故答案为 O2(或 NO2)；(3)王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，反应的化学方程式为：HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O，故答案为 HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O；(4)亚硝酰氯(NOCl)遇水反应得到 HCl，用 AgNO3标准溶液滴定，生成白色沉淀，以 K2C

20、rO4溶液为指示剂，出现砖红色沉淀达到滴定终点，根据氯元素守恒：NOClHClAgNO3，则样品中 n(NOCl)=cmol/Lb10-3L250mL25.00mL=10bc10-3mol，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为310bc 10 mol 65.5g/molmg100%=310bc 1065.5m100%，故答案为310bc 1065.5m100%；若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液的体积偏大，则所测亚硝酰氯的纯度偏高，故答案为偏高。20、a 防止产生的少量 SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO

21、4)3+NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒 100mL 容量瓶【解析】（1）铝坩埚和陶瓷坩埚在高温下可以与过氧化钠或碳酸钠反应，而铁坩埚不会，所以，步骤适宜材质的坩埚是 a。（2）步骤中上面盖一层 Na2CO3的主要目的是：防止产生的少量 SO2 逸出。焙烧时，FeS2和 Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步骤中得到的固体为 PbSO4。（4）步骤若不除去过量的 SnCl2，因为 Sn2+的还原性强于 Fe2+，后面用 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+时

22、，会消耗过多的 K2Cr2O7溶液，必然会造成铁的含量测量值偏大。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液有强氧化性，故应将其盛放在酸式滴定管中；实验室配制 100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 100mL 容量瓶。21、C(s)O2(g)=CO2(g)H=(a+b)kJmol-1 不能 经反应器 A 得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能发生爆炸 bc 50%P02 正反应 增大 【解析】(1)应用盖斯定律进行计算。(2)空气经反应器 A 后得到的尾气，尾气是氮气和少量氧气的混合物，和氢气接触，氢气和氧气容易发生爆炸。(3)反应 a，

23、升高温度，lgKp减小，Kp减小；反应 b、c，升高温度，lgKp增大，Kp增大，再分析每一个反应平衡移动得出结论。(4)建立“三步走”，再计算压强平衡常数，最后得出结论。(5)先建立“三步走”，计算消耗的量，再根据压强平衡常数进行计算。(6)利用压强之比等于物质的量之比，得出此时压强，再根据计算此时的压强常数，与平衡压强常数比较，再得出结论。(7)利用相当于改变压强的情况来分析平衡怎样移动，得出平衡转化率变化。【详解】(1)应用盖斯定律，第一个方程式加上第二个方程式，得到总反应的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H=(a+b)kJmol-1，故答案为：C(s)O2(g)=CO2(

24、g)H=(a+b)kJmol-1。(2)空气经反应器 A 后得到的尾气，尾气是氮气和少量氧气的混合物，和氢气接触，氢气和氧气容易发生爆炸，因此不能直接用作工业合成氨的原料气，原因是经反应器 A 得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能发生爆炸，故答案为：不能；经反应器 A 得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能发生爆炸。(3)反应 a，升高温度，lgKp减小，Kp减小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，反应 b、c，升高温度，lgKp增大，Kp增大，平衡正向移动，正向是吸热反应，即属于吸热反应的是反应 b、c，故答案为：b、c。(4)R 点对应温度下，向某恒容密闭容器中通

25、入 1molCO，并加入足量的 FeO，lgKp=0，Kp=1。pxP1K=11-xP1 解得 x=0.5mol 0.5mol=100%=50%1mol，则 CO 的平衡转化率为 50%，故答案为：50%。.在T下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g)4FeO(s)4Fe(s)2H2O(g)CO2(g)。反应起始时压强为 P0，反应进行至 10min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的 2 倍。根据压强之比等于物质的量之比，P0：2P0=1mol：(1-x+2x+x)mol，解得 x=0.5mol，(5)T下，该反应的2p020002P2P10.522K=P=2P0.52）（，故 Kp=P02，故答案为：P02。(6)若起始时向该容器中加入 1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时物质的量是原来的 2.5 倍，因此压强是原来的 2.5 倍，此时00000222p10.52.5P2.5PPP2.52.52.5Q=0.512.5P）（，因此反应向正反应方向进行，故答案为：正反应。(7)将该容器改为恒压密闭容器，容器体积变大，相当于在原来容器基础上减小压强，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，故答案为：增大。