2023年广东省广州华美英语实验学校高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前 10 号元素，X的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为 12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZ BA、C 均为 10 电子分子，A 的沸点低于 C的沸点 C同温同压时，B 与 D体积比11 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理 DE 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为 11 2、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向

3、 H2C2O4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgXX 为-24242c(HC Oc(H C O)或2-24-24c(C O)c(HCO)与 pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A表示 lg-24242c(HC Oc(H C O)与 pH的变化关系 BpH1.22 的溶液中：2c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(Na)C根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为 10-4 DpH 由 1.22 到 4.19 的过程中，水的电离程度先增大后减小 3、能通过化学反应使溴水褪色的是 A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸 4、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡

4、萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法正确的是（）A乳酸的系统命名为 1-羟基丙酸 B与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共 3 种 C乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应 D乳酸发生缩聚反应的方程式为 n+nH2O 5、下列说法正确的是 A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 B用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 C用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成 DC3H6BrCl 的同分异构体数目为 6 6、下列实验过程中，始终无明显现象的是 ACl2通入 Na2CO3溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入

5、 AgNO3溶液中 DSO2通入 NaHS 溶液中 7、下列说法中正确的是（）A向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH)c(NHH O)增大 B厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明 CH3COOH是弱电解质 C有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的 pH=a、乙的 pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)10V(甲)D体积相同、浓度均为 0.1molL-1的 NaOH溶液、氨水，分别稀释 m、n 倍，使溶液的 pH 都变为 9，则 mn 8、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计

6、实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有 SO2，并制备 1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是 A浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂 B装置 III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液 C实验完毕后，采用萃取分液操作分离 1，2-二溴乙烷 D装置 II 中品红溶液褪色体现了 SO2的还原性 9、下列物质的用途利用其物理性质的是 A草酸用作还原剂 B生石灰用作干燥剂 C苯用作萃取剂 D铁粉用作抗氧化剂 10、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B植物进行光合作用 C用漂粉精杀菌 D明矾净水 11、W、X、Y、Z都是元素周期表中前 2

7、0 号的元素。W 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物 WY；Y 和 Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W 和 X能形成化合物 WX2，X和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2的化合物。关于 W、X、Y、Z的说法正确的是 A气态氢化物稳定性：XY B最高价氧化物对应的水化物酸性：XYZ 12、实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是 ANaOH 溶液 B氨水 C盐酸 DBa(OH)2溶液 13、某未知溶液可能含 Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO3

8、2。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入 BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是 A一定存在 Fe2+、Na+、Cl B一定不存在 I、SO32 C一定呈碱性 D一定存在 NH4+14、改革开放 40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是 A“中国天眼”的镜片材料为 SiC，属于新型无机非金属材料 B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C北斗导航专用 ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为 SiO2 D港珠澳大桥设计使用寿命 120 年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 1

9、5、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A墨子：物质的分割是有条件的 B汤姆生：葡萄干面包模型 C德谟克利特：古典原子论 D贝克勒尔：原子结构的行星模型 16、有 a、b、c、d 四种原子序数依次增大，且均不大于 20 的主族元素，a、c 同主族，a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 为金属元素，a、c、d 的最外层电子数之和为 19。下列叙述正确的是 Aa、b 可能形成含有共价键的离子化合物 B简单离子半径大小：dcab C含氧酸的酸性强弱：dc Db、c 的简单离子在水溶液中一定能大量共存 17、W、X、Y

10、、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）A原子半径：ZYX B元素非金属性：ZYX C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYW DWH4与 Z元素的单质在光照时发生置换反应 18、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是 A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有 C、H、O 元素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 19、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用

11、注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是 A玻璃管中发生的反应可表示为：NH3HClNH4Cl B实验时会在玻璃管的 A 处附近看到白雾 C用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出 D将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象 20、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O B过量 SO2通入澄清石灰水中：SO2OH=HSO3-CNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O DNH4Al(SO4)2溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4

12、 21、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性 B煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量 C纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 22、能正确表示下列反应的离子方程式是 A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O BNH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O D澄清石灰水与过量小

13、苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）如图中的是某抗肿瘤药物的中间体，B 的核磁共振氢谱有 3组峰，C 的分子式为 C7H8O，D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比 D 大 34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。请回答下列问题：(1)C 的名称是_，B 的结构简式为_，D 转化为 E 的反应类型是_。(2)I 中官能团的名称为_，I 的分子式为_。(3)写出 E 转化为 F 的化学方程式_。(4)X 是 G酸化后的产物，X 有多种芳香族同分异构体，符合下列

14、条件且能发生银镜反应的同分异构体有_种（不包括 X），写出核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构简式_。遇 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取 2丁烯酸，写出相应的合成路线_。24、（12 分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_。（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。25、（12 分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：(1)写出标有番号的仪器名称：_，

15、_，_。(2)装置 B 中用的试剂是 _，目的是为了_。(3)当观察到 E 装置中出现_现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在 E 装置右边的排气管口采取的措施是_。(5)A 装置的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)假设混合气体中的 CO与 CuO 完全反应，当通入的气体为 mg，D 增重 ng，E 瓶增重 pg。则混合气体中 CO的质量百分数为：_%；如果去掉 D 装置，这里计算的 CO 的质量百分数准确吗？为什么？_。26、（10 分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色易溶于水，熔点为

16、101，受热易脱水、升华，在 170 以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数 K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO，其合理的连接顺序为_（填字母）。（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管 A B C 4 mL0.01mol/L 4 mL 0.02mol/L 4 mL 0.03mol/L 加入试剂 KMnO4 KMnO4 KMnO4 1 mL0.1moL/L H2SO4 1 mL0.1moL/L H2SO4 1 mL0.1moL/LH2SO4 2 mL0.1mol/L H2C2O4 2 mL 0.1mol/L

17、 H2C2O4 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色 写出试管 B 中发生反应的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（填“能”或“不能”）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有_（填序号）。A室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4 溶液，测其 pH=2；B室温下，取 0.010 mol/L 的 NaHC2O4溶液，测其 pH7；C室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4溶液稀释 100 倍后，测其 pH10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的 NaOH

18、溶液，需消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)10V(甲)，故 C 正确；D.体积相同、浓度均为 0.1molL-1的 NaOH 溶液、氨水，pH（NaOH）pH（氨水），若使溶液的 pH都变为 9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即 mn，故 D 错误；综上所述，答案为 C。【点睛】中和等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。8、A【解析】A乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故 A 正确；B锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二

19、氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除尽，因此装置 III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故 B 错误；C实验完毕后，产物是 1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镏操作分离提纯产品，故C 错误；D装置 II 中品红溶液褪色体现了 SO2的漂白性，故 D 错误。综上所述，答案为 A。【点睛】SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。9、C【解析】A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A 不符合题意；B.生石灰用作干燥剂是由于 CaO 与水反应产生

20、Ca(OH)2，利用的是物质的化学性质，B 不符合题意；C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意；D.铁粉用作抗氧化剂是由于 Fe 容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D 不符合题意；故合理选项是 C。10、D【解析】A二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故 A 不选；B植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B不选；C用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故 C不选；D明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝

21、胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故 D 选；故答案选 D。11、B【解析】Y 和 Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以 Y、Z为 O和 S 元素，Z为 S 或 O，又 X和 Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定 Z为 O，则 Y 为 S，X 和 Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断 X为 C 或 N元素。W 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物 WY，可知 W为 Ca，W 和 X能形成化合物 WX2，故可判断 X为 C。综上得 W、X、Y、Z四种元素分别是 Ca、C、S、O。A.C 的非金属性小于

22、 O的非金属性，所以 CH4的稳定性小于 H2O的稳定性，选项 A 错误；B.C 的非金属性小于 S 的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，选项 D 错误。答案选 B。12、B【解析】要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供 OH，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；【详解】A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A 错误；B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B 正确；C.据分析可知，盐酸不能使 AlCl3溶液中的 Al3+离子沉淀，C 错误；

23、D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但 Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；故答案选 B。【点睛】氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。13、B【解析】某未知溶液可能含 Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入 BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判

24、断一定还含有氯离子，钠离子和铵根离子不能确定，亚铁离子水解溶液显酸性；答案选 B。14、C【解析】A.SiC 属于新型无机非金属材料，故不选 A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选 B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料 Si，不是 SiO2，故选 C；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选 D；答案：C 15、D【解析】A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故 A 正确；B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故 B 正确；C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微

25、粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故 C 正确；D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故 D 错误；答案选 D。16、A【解析】a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，a 是 O 元素；a、c 同主族，c 是 S 元素；a、c、d 的最外层电子数之和为 19，d 是 Cl 元素；b 为金属元素，b 是 Na、Mg、Al 中的一种。【详解】A、O 和 Na 可以形成 Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故 A 正确；B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径 S2Cl，故 B 错误；C、最高价含氧酸的酸性 dc，这里没有说是最高价，故 C 错误；D、若 b 为 Al 元素，

26、则 Al3和 S2在水溶液中不能大量共存，故 D 错误。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。17、C【解析】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出 W 为 C，X为 O，Y 为 S，Z为 Cl；【详解】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出 W 为 C，X为 O，Y 为 S，Z为 Cl；A、Y、Z、X 的原子半径依次减小，即 YZX，故 A 错误；B、非金属性 XY、ZY，且 O原子半径小，则非金属性 X、Z、Y 依次降低，即 XZY，故 B 错误；C、非金属性 ZYW，则 Z、Y、W 的

27、最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故 C 正确；D、CH4与 Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和 HCl，不属于置换反应，故 D 错误。【点睛】易错点是选项 D，学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质化合物单质化合物，CH4与 Cl2反应生成卤代烃和 HCl，没有单质的生成，从而推出 CH4和 Cl2发生取代反应，而不是置换反应。18、D【解析】A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含 C、H、O元素，故不选 A；B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选 B；C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，

28、相对分子质量在 10000 以上，故不选 C；D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选 D；答案：D 19、B【解析】A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化铵，发生的反应可表示为：NH3HClNH4Cl，选项 A 正确；B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在 C 附近看到白烟，选项 B 不正确；C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项 C 正确；D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸铵，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项 D 正确。答案选 B。【点睛】本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。

29、了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选项 B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。20、B【解析】A氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+3Fe3+5H2O+NO，故 A 错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为 OH-+SO2HSO3-，故 B 正确；CNH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+H2O+N

30、H3H2O，故 C 错误；DNH4Al(SO4)2溶液与足量的 Ba(OH)2溶液混合，Al3应转化为 AlO2-，NH4+也会与 OH反应，故 D 错误；答案选 B。21、C【解析】A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故 A正确；B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国 VI 标准排放都是为了提高空气质量，故 B正确；C.Fe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故 C 错误；D.肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故 D

31、 正确；故答案为 C。22、A【解析】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A 正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，以不足量的 NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B 错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为 Fe3+，反应的离子方程式为 3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C 错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的 Ca(OH)2为标准，离子

32、方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-，D 错误；故合理选项是 A。二、非选择题(共 84 分)23、对甲基苯酚或 4-甲基苯酚 取代反应 碳碳双键、羧基、酚羟基 C9H8O4 +3NaOH +NaCl+2H2O 8 、【解析】A 与 Cl2在 FeCl3作用下反应，说明 A 分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生 B，B 的核磁共振氢谱有 3 组峰，说明 B 分子中有 3 种 H原子，B 与 NaOH水溶液共热，然后酸化得的 C，C的分子式为 C7H8O，在反应过程中 C 原子数不变，碳链结构不变，逆推可知 A 是，B 是，C 是，C 被 H2O2氧化产

33、生 D，结合题中已知信息：D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比 D 大 34.5，则 D 为，D 与 Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生 E：，E 与 NaOH 水溶液共热发生反应产生 F：，F 被 O2催化氧化产生 G：，G与 CH3CHO发生题干信息反应产生 H为：，H与新制 Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应，然后酸化可得 I：，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知 A为，B 为，C 为，D 为，E 为，F 为，G为，H为，I 为。(1)C 为，名称为对甲基苯酚或 4-甲基苯酚；B 结构简式为，D 为，D 与 Cl2在光照条件下发生甲基

34、上的取代反应产生 E：，所以 D 转化为 E 的反应类型是取代反应；(2)I 为，其中含有的官能团名称为：碳碳双键、羧基、酚羟基；I 结构简式为，结合 C 原子价电子为 4，可知其分子式为 C9H8O4；(3)E 为，E 与 NaOH 水溶液共热发生反应产生 F 为，该反应的方程式为：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G为，X是 G酸化后的产物，则 X为，X的芳香族同分异构体，能发生银镜反应，且符合下列条件：遇 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官能团-OH、-OH、-CHO，可能有、；若含有两个官能团 HCOO-、-OH，可能有、，因此符合条件的

35、同分异构体种类为 5+3=8 种；核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构简式为：、；(5)CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO与CH3CHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO 与新制 Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到 CH3CH=CHCOOH，故以乙醇为原料制取 2-丁烯酸的合成路线为：。【点睛】本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香烃侧链及苯环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数目判断

36、为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移一的方法，结合官能团位置不同分析解答。24、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【解析】流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 X中含氧元素，28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即 X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为 CuO，X为氧化铜，n(CuO)=3280/gg mol=0.4mol，结合质量守恒得到n(O2)=

37、3.232/gg mol=0.1mol，氧元素守恒得到甲中 n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固体甲化学式为 Cu2O，固体乙为 Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到 16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知 X为 CuO，故答案为 CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为 Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为 Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuCuSO4

38、H2O，故答案为 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。25、集气瓶 铁架台 酒精灯 澄清石灰水 检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收 白色浑浊（或白色沉淀）验纯后点燃（或套接气球或塑料袋）除去空气中的 CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 700p11m 不准确，因为 E 瓶增重的 pg 包含了水蒸汽的质量 【解析】(1)结合装置图书写装置名称；(2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析；(3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；(5)根据二氧

39、化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；(6)根据 E 中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。【详解】(1)根据图示：为集气瓶，为铁架台，为酒精灯；(2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B 装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水；(3)氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可

40、以使 E 中出现混浊现象。即只要 E 中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳；(4)E 中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应在 E 装置右边的排气管口点燃气体；(5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E 瓶增重 pg说明生成二氧化碳质量为 pg，设生成 pg 二氧化碳需要一氧化碳的质量为 x

41、，则：2COCuOCuC284xpgO4 根据：2844=xpg，解得 x=7p11g，所以混合气体中 CO的质量百分数为：7p11gmg100%=700p11m%，如果去掉 D 装置，氢气与氧化铜反应生成的水也进入 E 装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。【点睛】本题易错点为(2)中对 B 装置作用的判断，会误认为 B 中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。26、B-E-D 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8 H2O

42、能 实验中 KMnO4的浓度 cBcA，且其反应速率 BA AC 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L AD 【解析】（1）由题给信息可知，草酸分解时，草酸为液态，草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快；（3）依据草酸为二元弱酸和草酸氢钠溶液中草酸氢根电离大于水解分析；（4）强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性；由 H2C2O42NaOH 建立关系式求解可得；滴定操作误差分析可以把失误

43、归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。【详解】（1）由题给信息可知，草酸受热分解时熔化为液态，故选用装置 B 加热草酸晶体；草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，则气体通过装置 E 吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为 B-E-D，故答案为 B-E-D；（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。保持硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快，实验中 KMnO4的浓度 cBcA，且其反应速率 BA，上述实验能说明相同条件下，

44、反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；能；实验中 KMnO4的浓度 cBcA，且其反应速率 BA；（3）A、草酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为 0.02mol/L，pH 小于 2，室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4溶液，测其 pH=2，说明存在电离平衡，证明酸为弱酸，故 A 正确；B、室温下，0.010mol/L 的 NaHC2O4溶液中草酸氢根电离大于水解，溶液呈酸性，pH 小于 7，故 B 错误；C、室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4溶液稀释 100 倍后，测其 pHa+2，说明稀释促进

45、电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故 C 正确；D、标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，无论是强酸还是弱酸都收集到 H2体积为 224mL，故 D错误；故选 AC，故答案为 AC；（4）强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴入最后一滴锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化，故答案为酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；取 20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用

46、NaOH 溶液体积分别为 19.98mL、20.02mL 和 22.02mL，其中 22.02mL 误差太大，消耗平均体积为 20ml，由H2C2O42NaOH 可得 0.020Lc2=0.1000mol/L0.020L，解得 c=0.05000mol/L，故答案为 0.05000mol/L；A、滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确；B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故错误；C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误

47、；D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故 D 正确；故选 AD，故答案为 AD【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验证方法分析、弱电解质的电离平衡理解与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。27、2SO 24232224H SONa SOSOH ONa SO 22SH OHSOH 溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）减小 关闭1K、2K，打开3K 2SO过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率 加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加 Ba2Cl溶液，有白色沉淀生成 【解析】（1）装

48、置 A 中试剂 1 为浓硫酸，试剂 2 为 Na2SO3，反应生成二氧化硫气体；（2）检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为 13 说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开 K2，关闭 K3，调节 K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO22Na2SO3+3S Na2SO3+SNa2S2O3（较慢）发生总反应为 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，据此分析反应现象；当 pH计读数接近 7 时，立即停止通 SO2，SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，操作是关闭 K1、K2，打开 K3；（3）预测 S

49、2O32-转变为 SO42-，可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验；【详解】（1）装置 A 中试剂 1 为浓硫酸，试剂 2 为 Na2SO3，反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4，故答案为 SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4；(2)检查装置气密性后，添加药品，pH 计读数约为 13 说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：S2+H2OHS+OH，打开 K2，关闭 K3，调节 K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO22Na2SO3+3S N

50、a2SO3+SNa2S2O3（较慢）发生总反应为 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应过程中的现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)，碳酸钠溶液变化为亚硫酸钠溶液和硫代硫酸钠溶液，pH计读数逐渐减小 当 pH计读数接近 7 时，立即停止通 SO2，操作是关闭 K1、K2，打开 K3，必须立即停止通 SO2的原因是：SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，故答案为 S2+H2OHS+OH；溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)；减小；关闭 K1、K2，打开 K3；SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；(3)