2023年广东省揭阳市产业园区高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023 学年高考化学模拟试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、取 10g 碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 50%，则下列判断正确的是 A生成了 2g 二氧化碳 B剩余固体质量为 5g C生成了 5.6g 氧化钙 D剩余碳酸钙的质量为 8g 2、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了

2、H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是 A电极 b 为电池负极 B电路中每流过 4mol 电子，正极消耗 44.8LH2S C电极 b 上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2O D电极 a 上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O 3、一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是 A分子式为1320C H O B该化合物可发生聚合反应 C1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol2O D与溴的4CCl溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO溶液检验 4、阿斯巴甜

3、（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍下列关于阿斯巴甜的错误说法是 A在一定条件下能发生取代反应、加成反应 B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸 C一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D分子式为 C14H18N2O3，属于蛋白质 5、下列离子方程式中书写正确的是（）A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O BFeBr2中通入氯气使一半的 Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O

4、+AlO2-+2BaSO4+2H2O D饱和碳酸钠溶液中通入 CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-6、将足量的 AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液 c（Ag+）最小的是 A10 mL 0.4molL-1的盐酸 B10 mL 0.3molL-1MgCl2溶液 C10 mL 0.5molL-1NaCl 溶液 D10 mL 0.1molL-1AlCl3溶液 7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验 现象 结论 A 植物油和溴水混合后振荡、静置 溶液分层，溴水褪色 植物油萃取了溴水中的 Br2 B 将 Cl2通入滴有酚酞 NaOH 的溶液 褪色 Cl2具有漂白性

5、C 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液 无白色沉淀生成 生成的 Ca（HCO3）2可溶于水 D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 晶体逐渐变白色 浓硫酸的吸水性 AA BB CC DD 8、己知：+-+2+-2422525226N H+H ON H+OH,N H+H ON H+OH；常温下，将盐酸滴加到 N2H4的水溶液中，混合溶液中 pOH pOH=-lgc(OH-)随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A曲线 M 表示 pOH与 1g2+26+25c N Hc N H的变化关系 B反应225226N HH ON HOH的-15HK=10 CpOH1pOH2 DN2H5Cl的水溶液呈酸性

6、9、A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，B 在 D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2，E+与 D2-具有相同的电子数。A 在 F 是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）A工业上 F 单质用 MnO2和 AF 来制备 BB 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的 CF 所形成的氢化物的酸性强于 BD2的水化物的酸性，说明 F 的非金属性强于 B D由化学键角度推断，能形成 BDF2这种化合物 10、改革开放 40 周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是 A“中国天眼”的镜片

7、材料为 SiC，属于新型无机非金属材料 B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C北斗导航专用 ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为 SiO2 D港珠澳大桥设计使用寿命 120 年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 11、2017 年 5 月 9 日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布 115 号等 4 种人工合成的新元素的名称、元素符号，115 号元素名称为“镆”，符号为 Mc。下列有关说法正确的是 AMc 的最低负化合价为3 BMc 的最高价氧化物的化式为 Mc2O 5 C288115Mc的中子数为115 D通

8、过化学反应可使288115Mc转化为290115Mc 12、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A氯气起杀菌消毒作用 B氯气氧化绿矾 C绿矾具有净水作用 D绿矾的氧化产物具有净水作用 13、下列实验现象预测正确的是（）A实验：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色 B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 14、向某容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molX(g)和 1molY(g)，发生反应 2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应过程中，持续

9、升高温度，测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）AM 点时，Y 的转化率最大 B平衡后充入 X，达到新平衡时 X 的体积分数减小 C升高温度，平衡常数减小 DW、M 两点 Y 的正反应速率相同 15、一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为2 价)与 100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 3.2g 硫单质、0.4molFeCl2和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是（）A该盐酸的物质的量浓度为 4.0molL-1 B该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 2：1 C生成的 H2S

10、 气体在标准状况下的体积为 8.96L D该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85 16、常温下，用 0.1 molL1 KOH溶液滴定 10 mL 0.1 molL1 HA（Ka1.0105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 Aa 点溶液的 pH约为 3 B水的电离程度：d 点c 点 Cb 点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De 点溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）二、非选择题（本题包括 5 小题）17、某杀菌药物 M 的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A 中官能团的名称是_。BC 的反应类型是_。(2)B 的分子式为_。(3)CD 的

11、化学方程式为_。(4)F 的结构简式为_。(5)符合下列条件的 C 的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)；能发生水解反应；能与 FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为 4 组峰的结构简式为_(任写一种)。(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_。18、有机物 A 具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃 B 的摩尔质量为 40 gmol1，C 中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：已知：同一个碳原子上连接 2 个碳碳双键的结构不稳定 RCH=CHOHRCH2CHO 请回答：(1)D 的名称是_。(2)AE 中都含有的元素的原子

12、结构示意图是_。(3)ADE 的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。AB 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 BC 与 A 在一定条件下都能发生银镜反应 C转化流程中浓 H2SO4的作用相同 D可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别 A、C、E 三种无色物质 19、某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fex(C2O4)yzH2O，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于 90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物 0.841g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至 7085。待固体全部溶解后，用胶头滴

13、管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用 0.080mol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的 Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用 KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去 Zn 粉，并用稀硫酸洗涤 Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用 0.0800mol/L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液 10.00mL。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是_。(2)步骤二中水浴加热并控制温度 7085的理由是_，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是_。(3)步骤三盛装 K

14、MnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗 KMnO4标准液的体积为_，该滴定管为_滴定管(填“酸式”或“碱式”)(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为_。若不合并洗涤液，则消耗 KMnO4标准液的体积将_(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为_。20、I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为 38.3，沸点为 233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备 TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加

15、热前应进行的操作是_，反应结束后应继续通入一段时间 CO2，主要目的是_。（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有 8 个结晶水，在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在 349时会迅速分解生成 CaO和 O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶（3）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少

16、量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取 1.2g 样品，在温度高于 349时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为 112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为_。21、镁带能在 CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是_。24g 金刚石中含有_个碳碳单键。（2）氧化镁的电子式为_，CO2的结构式为_。与镁同周期

17、、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为_，其中能量最高的电子有_个。参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】原碳酸钙 10g 中的钙元素质量为：10g 401264013100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为 4g，则含钙 50%的剩余固体质量=4g50%=8g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g，设生成的氧化钙质量是 x，32CaCOCaOCO5644x2.0g高温 56x=442g，x=2.56g，A根据上述计算分析，生成了 2g 二氧化碳，故 A正确；B根据上述计算分析，剩余固体质量为 8g，故 B 错

18、误；C根据上述计算分析，生成了 2.56g 氧化钙，故 C 错误；D根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于 8g，故 D 错误；答案选 A。【点睛】易错点为 D 选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为 8g，则未反应的碳酸钙的质量小于 8g。2、D【解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为 2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极 a，所以 a 电极是负极，发生的电极反应为 2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极 b，所以 b 电极是正极。该反应中电子转移数为 4 个电子，所以电路中每流过 4mol电子，正极消耗 1m

19、olO2，发生的电极反应为 O2+4e-=2O2-.综上所述，D 正确，选 D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成

20、氧离子，变化较简单，可以先作出判断。3、C【解析】A 项，根据键线式，由碳四价补全 H 原子数，即可写出化学式为 C13H20O，正确；B 项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C 项，分子式为 C13H20O，可以写成 C13H18H2O，13 个碳应消耗 13 个 O2，18 个 H消耗 4.5 个 O2，共为 13+4.5=17.5，故错误；D 项，碳碳双键可以与 Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得 Br，再用 AgNO3可以检验，正确。答案选 C。4、D【解析】A分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故 A 正确

21、；B酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故 B 正确；C阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故 C正确；D蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故 D 错误；故选 D。5、B【解析】A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的 Fe3+还要与 I-发生氧化还原反应，A 错误；B.FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为 Fe3+，剩余的 Cl2再与 Br-发生反应，一半的 Br-氧化时，Fe2+、Br-、Cl2的物质的量刚好相等，B 正确；C.所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C 错误；D.饱和碳酸钠溶液中通入 CO2

22、，应生成 NaHCO3沉淀，D 错误。故选 B。6、B【解析】A.c(Cl)=0.4mol/L，B.c(Cl)=0.6mol/L，C.c(Cl)=0.5mol/L，D.c(Cl)=0.3mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl)c(Ag+)，c(Ag+)最小的是 c(Cl)最大的，故选 B。7、D【解析】A植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B 错误；C因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C 错误；D晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D 正确，

23、答案选 D。点睛：选项 D 是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓 H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓 H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓 H2SO4夺取的水在原物质中以 H2O 分子形式存在时浓 H2SO4表现吸水性，不以 H2O分子形式而以 H 和 O原子形式存在时，而浓 H2SO4表现脱水性。8、C【解析】M、N 点2+26+25c N Hc N H=+2524c N Hc N H=1，M 点 c(OH-)=10-15、N 点 c(OH-)=10-6，M 点表示的电离平衡常数=10-15，N 点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常

24、数大于第二步电离常数。【详解】A.512+224c N HOHc N HKcKaa，所以曲线 M 表示 pOH 与 1g 2+26+25c N Hc N H的变化关系，曲线 N 表示 pOH与1g+2524c N Hc N H的变化关系，故 A 正确；B.反应225226N HH ON HOH表示第二步电离，2Ka=2+26+25c N HOHc N Hc=10-15，故 B 正确；C.pOH1=1-lgaK、pOH2=2-lgaK，12KaKa，所以 pOH1H2CO3，但 HCl是无氧酸，不能说明 Cl的非金属性强于 C，C 错误；D.可以形成 COCl2这种化合物，结构式为，D 正确；故

25、合理选项是 D。10、C【解析】A.SiC 属于新型无机非金属材料，故不选 A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选 B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料 Si，不是 SiO2，故选 C；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选 D；答案：C 11、B【解析】A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故 A 错误；B.Mc 为 115 号元素，位于元素周期表第七周期第 VA 族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5 价，最高价氧化物的化式为 Mc2O 5，故 B 正

26、确；C.288115Mc的质量数为288，质子数为 115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故 C 错误；D.288115Mc和290115Mc互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故 D 错误；答案选 B。12、C【解析】A氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A 正确；B绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B 正确；C绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C 错误；D绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，

27、能够净水，D正确。答案选 C。13、D【解析】A、溴单质能与氢氧化钠反应，生成溴化钠，易溶于水，所以苯层中不存在溴单质，所以苯层为无色，故 A 不正确；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故 B不正确；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一-条光亮的通路，故 D正确；故选 D。14、C【解析】起始时向容器中充入 2molX(g)和 1molY(g)，反应从左到右进行，结合图像，由起点至 Q点，X的体积分数

28、减小；Q点之后，随着温度升高，X 的体积分数增大，意味着 Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右向左进行。【详解】AQ点之前，反应向右进行，Y 的转化率不断增大；Q点M 点的过程中，平衡逆向移动，Y 的转化率下降，因此Q 点时 Y 的转化率最大，A 项错误；B平衡后充入 X，X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B 项错误；C根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C 项正确；D容器体积不变，W、M 两点，X 的体积分数相同，Y 的体积分数及浓度也相同，但 M 点温度更高，Y

29、 的正反应速率更快，D 项错误；答案选 C。15、C【解析】n(S)=3.2g32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得 n(Fe3+)=0.1mol2032=0.2mol，则 n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以 n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。【详解】A.盐酸恰好反应生成 FeCl2 的物质的量为 0.4mol，根据 Cl原子守恒可得 c(HCl)=2 0.4mol0.1L=8.0mol/L，A 错误；B.由以上分析可知，该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比 n(Fe2+)：n(Fe3

30、+)=1：1，B 错误；C.根据氢原子、氯原子守恒得 n(H2S)=12n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol22.4L/mol=8.96 L，C 正确；D.FexS 中 n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以 n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以 x=0.8，D 错误。故合理选项是 C。16、D【解析】A由溶液 pH=7 时消耗 KOH 的体积小于 10mL 可知，HA 为弱酸，设 0.1 molL1 HA 溶液中 c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知2-5x=1 100.1-x

31、，解得 x110-3mol/L，因此 a 点溶液的 pH约为 3，故 A 不符合题意；Bd 点溶质为 KA，c 点溶质为 HA、KA，HA 会抑制水的电离，KA 会促进水的电离，因此水的电离程度：d 点c点，故 B 不符合题意；Cb 点溶质为等浓度的 KA 和 HA，149Wh5a101010KKK，HA 的电离程度大于 A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知 b 点溶液中粒子浓度大小：AKHAHOHccccc，故 C 不符合题意；De 点物料守恒为：2K3A3HAccc，故 D 符合题意；故答案为：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远

32、远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa 溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以 CH3COONa 溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、羟基 取代反应 C7H6O3 +HNO3+H

33、2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本题主要采用逆推法，通过分析 C的结构可知 B（）与 CH3I 发生取代反应生成 C；分析 B（）的结构可知 A（）与 CH2Cl2发生取代反应生成 B；C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成 D，D在 Fe+HCl 条件下，-NO2还原为-NH2，根据 M 中肽键的存在，可知 E 与 F 发生分子间脱水生成 M；分析 M 的结构，可知 E 为，F为；根据 E（）可知 D 为。【详解】(1)根据上面分析可知 A（）中官能团的名称是羟基。BC 的反应类型是取代反应；答案：羟基 取代反应(2)B（）的分子式为 C7H6O3；答案：C7H

34、6O3。(3)C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成 D，化学方程式为+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根据上面分析可知 F 的结构简式为；答案：(5)符合下列条件的 C（）的同分异构体：能发生水解反应，说明必有酯基；能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH，符合条件的共有 10 种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3，符合条件的共有 3 种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3，符合条件的共有 3 种；-CH2OOCH、-OH，符合条件的共有 3 种；因此同分异构体共 19 种，其中核磁

35、共振氢谱只有 4 组峰的结构肯定对称，符合条件的结构简式为或；答案：19 或(6)逆推法：根据题干 A 生成 B 的信息可知：的生成应该是与一定条件下发生取代反应生成；可以利用乙烯与溴水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为；答案：。18、正丙醇 HCOOHCH3CH2CH2OH浓硫酸H2OHCOOCH2CH2CH3 ABD 【解析】不饱和烃 B 的摩尔质量为 40 gmol1可知 B 的分子式为 C3H4，不饱和度为 2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测 B 为丙炔：CH3CCH，B 物质与 H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO 可知

36、 C为丙醛 CH3CH2CHO，丙醛与 H2发生加成反应生成正丙醇 CH3CH2CH2OH。根据 E 的分子式可推知 A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物 A 具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE 中都含有碳元素，原子结构示意图是，据此分析解答。【详解】不饱和烃 B 的摩尔质量为 40 gmol1可知 B 的分子式为 C3H4，不饱和度为 2，同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测 B 为丙炔：CH3CCH，B 物质与 H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO 可知 C为丙醛 CH3CH2CHO，丙醛与 H2发生加成反应生成正丙醇 CH3CH2CH2OH。

37、根据 E 的分子式可推知 A为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物 A 具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE 中都含有碳元素，原子结构示意图是，（1）由以上分析知，D为 CH3CH2CH2OH，名称是正丙醇；故答案为：正丙醇；（2）AE 中都含有碳元素，原子结构示意图是；故答案为：；（3）A 为甲酸，D为 CH3CH2CH2OH，ADE 的化学方程式为 HCOOHCH3CH2CH2OH浓硫酸H2OHCOOCH2CH2CH3；故答案为：HCOOHCH3CH2CH2OH浓硫酸H2OHCOOCH2CH2CH3；（4）A.B 为丙炔：CH3CCH，含有碳碳三键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故

38、正确；B.C 为 CH3CH2CHO，A 为 HCOOH，均含有醛基，则 C 与 A 在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；C.A 为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成 CO，浓硫酸作脱水剂；A 和 D 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓 H2SO4的作用不相同，故错误；D.A 为甲酸，C 为 CH3CH2CHO，E 为甲酸丙酯，甲酸与 Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO 与 Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和 Na2CO3溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别 A、C、E 三种

39、无色物质，故正确；故答案为：ABD。【点睛】甲酸与 Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO 与 Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和Na2CO3溶液中会分层；现象不同，可以用饱和 Na2CO3溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。19、过滤 加快固体溶解，同时防止草酸分解 铁氰化钾检验 Fe2+的存在，防止 Fe2+干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 减小 Fe4(C2O4)510H2O 【解析】步骤一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反应生成黄色固体Fex(C2O4)yzH2O，步骤二加硫酸溶解

40、后，检验无二价铁离子，则说明含有 Fe3+，步骤三用高锰酸钾滴定草酸根离子，步骤四将 Fe3+还原成 Fe2+，再用高锰酸钾滴定，确定铁离子的含量，进而进一步分析计算。【详解】(1)分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：过滤；(2)由于 H2C2O4在温度高于 90时易发生分解，所以需要水浴加热并控制温度 7085，同时加快固体溶解。铁氰化钾检验 Fe2+的存在，防止 Fe2+干扰草酸的测定；故答案为加快固体溶解，同时防止草酸分解；氰化钾检验 Fe2+的存在，防止 Fe2+干扰草酸的测定；(3)从图片中读出，消耗高锰酸钾的体积为：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高锰酸钾标

41、准溶液，该溶液有强氧化性，只能选用酸式滴定管；故答案为 25.00mL，酸式；(4)步骤四是高锰酸钾滴定 Fe2+，离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；洗涤液中残留少许 Fe2+，若不合并洗涤液，则消耗 KMnO4标准液的体积将减少；根据离子方程式：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，可知关系 MnO4-5Fe2+，其中 n(MnO4-)=0.0800mol/L0.01L=0.0008mol，即 n(Fe2+)=0.0008mol5=0.0040mol，则样品中 n(Fe)=0.0040mol。步骤三中，根据方程式：2KMnO4+5H2

42、C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O 可得到转化关系：2KMnO45H2C2O4，即n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=0.0800mol/L0.025L5/2=0.005mol，则样品中含草酸根的物质的量为 0.005mol。根据质量守恒定律可知，0.841g 样品中结晶水的物质的量为（0.841g-0.004056g-0.00588g）/18g/mol=0.01mol，则 n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)=4:5:10，故黄色物质化学式为 Fe4(C2O4)510H2O。故答案为 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，

43、减小，Fe4(C2O4)510H2O。20、打开 K1，关闭 K2和 K3，通入二氧化碳 排出残留在装置中的四溴化钛和溴蒸气 直形冷凝管 温度计 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 温度过高时过氧化氢分解 60%【解析】I.TiBr4常温易潮解，所以制备 TiBr4时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧化碳，所以试剂 A 为浓硫酸；因为装置中含有空气，空气中氧气能和 C 在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排出装置中空气

44、，需要打开K1，关闭K2和K3；然后打开K2和K3，同时关闭K1，发生反应TiO2+C+2Br2 高温 TiBr4+CO2制备 TiBr4，TiBr4常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；溴有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBr4易潮解，所以装置 X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。II.大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的 CO2，反应滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙固体，以此来解答。【详解】(1)根据分析以及图示可知加热前要先打开 K1，关闭 K2和

45、 K3，通入二氧化碳排出装置中空气；反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间 CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染；(2)在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点 233.5C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将 a 端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸馏时要根据温度收集馏分，所以在防腐胶塞上应加装温度计；(3)此时溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反应是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反

46、应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 或 CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；过氧化氢热易分解，所以该反应需要在冰浴下进行；(5)过氧化钙受热分解，方程式为 2CaO2=2CaO+O2，收集到的气体为氧气，根据量筒中水的体积可知收集到氧气112mL，则其物质的量为0.112L22.4L/mol=0.005mol，则原样品中 n(CaO2)=0.01mol，所以样品中过氧化钙的质量分数为0.01mol72g/mol100%1.2=60%。21、金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高

47、于足球烯中的范德华力 4NA Mg2+：O：2-O=C=O 3s23p1 1 【解析】（1）金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力，故熔点金刚石大于石墨烯；24g 金刚石物质的量为 2mol，每 1mol碳原子和 4mol 碳原子形成共价键，则 1mol 碳原子形成的共价键为：11mol42mol2，所以 2mol 金刚石含有碳碳键的个数为A4N，故答案为：金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力；A4N；（2）氧化镁是离子化合物，电子式为 Mg2+：O：2-，2CO的结构式为OCO，与镁同周期、离子半径最小的元素为铝，其原子最外层的电子排布式为213s 3p，其中能量最高的电子为 3p 能级上的电子，有 1 个，故答案为：Mg2+：O：2-；OCO；213s 3p；1；【点睛】金刚石是原子晶体，其结构为空间网状结构，1 个碳原子形成的共价键为：11 422。