广东省江门市2022届普通高中高三第一次调研(一模)化学试题含解析.pdf

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1、试卷第 1 页，共 11 页 广东省江门市 2022 届高三一模 化学 2022.3 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题）一、单选题 1化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 C垃圾分类并回收利用，废易拉罐对应的垃圾分类标志如上图 D废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染 2中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是 A冷水浸泡属于物质的溶解 B熬煮操作属于加热

2、 C箅(bi)渣取液属于过滤 D灌装属于分液 AA BB CC DD 3下列相关化学用语表示正确的是 AN4()和 N2互为同素异形体 B2-2O的电子式为 试卷第 2 页，共 11 页 CCa(OH)2中不含共价键 D乙烯的结构简式为 CH2CH2 4常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对 CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化 CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A物质 b 分子有三种官能团 B该过程中有非极性共价键的断裂 C升温将有利于 CO2的吸附 D该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现 5阿司匹林的化学名称为乙酰

3、水杨酸，具有解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是 A乙酰水杨酸属于芳香烃 B乙酰水杨酸分子中所有原子可能共面 C乙酰水杨酸能发生水解反应 D乙酰水杨酸的分子式为 C9H10O4 6新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是 A“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，4822Ti的中子数为 26 B高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料 C电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料 D飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料 7探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 试卷第 3 页，共 11 页 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

4、 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 8室温下，通过下列实验探究 NaHSO3溶液的性质：实验 实验操作和现象 1 用 pH 试纸测定某 NaHSO3溶液的 pH，测得 pH 约为 6 2 向某 NaHSO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向某 NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液 pH 约为 9 4 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴 NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象 下列有关说法正确的是 ANaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(2-3SO)+c(-3HSO)B实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ba2

5、+)c(2-3SO)Ksp(BaSO3)C实验 3 得到的溶液中有 c(Na+)=c(2-3SO)+c(-3HSO-)+c(H2SO3)D由实验 4 得出，酸性：H2CO3-3HSO 9自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A硅藻土可增大反应物的接触面积 B碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热 C铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 D焦炭粉的作用是做正极材料 10部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 试卷第 4 页，共

6、 11 页 A从氮元素的化合价角度考虑：a 有还原性 Bb、c 都是大气污染物，可引起光化学烟雾 Cd 的溶液与金属银反应可生成 b、c Da 与 d 形成的化合物对水的电离没有影响 11设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA B常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA C向 1L1molL-1的 NH4Cl 溶液中加氨水至中性，此时溶液含 NH+4数目为 NA D在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2转移的电子数为 6NA

7、12下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH 前者 pH 比后者大 非金属性：SC B 将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释 a、b 倍 稀释后溶液 pH 相同 ab C 向 25mL 沸水中滴加 56 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得 Fe(OH)3胶体 D 向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2+催化 H2O2发生分解反应生成O2 AA BB CC DD 13M 是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示

8、，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z 位于同主族。下列说法正确的是 试卷第 5 页，共 11 页 A单质的沸点 YX B1molM 分子中含有 8mol 双键结构 C简单离子结合质子能力：W”“”“-3HSO，D 正确；故选：D。9C【解析】【详解】A硅藻土作为载体，将主要成份装入且可增大反应物的接触面积，A 正确；B主要反应物为生石灰，生石灰与水反应放热反应，碳酸钠与生石灰、水反应生成强碱氢氧化钠，氢氧化钠能与氧化铝反应，促进铝和水反应，放出大量热，B 正确；C该环境加水后是碱性环境，铁粉不发生析氢腐蚀，主要发生吸氧腐蚀，缓慢放出热答案第 4 页，共 14 页

9、量，延长放热时间，C 错误；D整个装置放热过程中有是铁焦炭粉溶液形成原电池，铁为负极，焦炭粉做正极材料，D 正确；答案选 C。10D【解析】【分析】由题干价类二维图可知，a 为 NH3、b 为 NO，c 为 NO2或 N2O4，d 为 HNO3，据此分析解题。【详解】A由分析可知，a 为 NH3，NH3中 N 的化合价为-3 价，处于最低价，故从氮元素的化合价角度考虑：a 有还原性，A 正确；B由分析可知，b、c 为 NO、N2O4或 NO2，故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确；C由分析可知，d 为 HNO3，则 Ag 与浓硝酸反应生成 NO2，Ag 与稀硝酸反应生成 NO，故 d 的

10、溶液与金属银反应可生成 b、c，C 正确；D由分析可知，a 为 NH3，d 为 HNO3，a 与 d 形成的化合物即 NH4NO3为强酸弱碱盐，能够发生水解，故对水的电离其促进作用，D 错误；故答案为：D。11C【解析】【详解】A标准状况下，11.2LCl2物质的量mV11.2Ln=0.5molV22.4L/mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中含有氯气分子，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和小于 NA，故 A 错误；B常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故 B 错误；C溶液中 n(Cl-)=cV=1L1molL-1=1mol，溶液呈中性 c(H+)=c(OH-)，

11、由电荷守恒 c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH+4)=c(Cl-)，同一溶液中体积相同，故 n(Cl-)=n(NH+4)=1mol，此时溶液含 NH+4数目为 NA，故 C 正确；答案第 5 页，共 14 页 D反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 是碘元素的归中反应，此反应转移 5mol 电子，生成3molI2，即每生成 3molI2，转移的电子数为 5NA，故 D 错误；故选：C。12A【解析】【详解】A.相同温度下，测定等浓度的 NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH，前者 pH 比后者大，说明酸性 H2CO3H2SO4，故 A 正确；B.盐

12、酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的 pH 变化小，若稀释后溶液 pH 相同，则弱酸稀释的倍数大，即 aY，A 错误；BX 构成的是苯环，不存在碳碳双键，只有 Z=Y 构成双键，则 1molM 分子中含有 2mol双键结构，B 错误；C盐酸是强酸，氢硫酸是二元弱酸，则硫离子结合氢离子能力比氯离子强，则简单离子结合质子的能力：W 加入 CaO 的体系与二氧化碳反应，使反应 I、II 的化学平衡正向移动，氢气含量增大 1【解析】答案第 11 页，共 14 页【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式求出所求热化学方程式；由题中图示可知，过程 II 的反应分两步，依据各步反

13、应可判断；根据催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡移动，则使用不同的催化剂，达平衡时 CH4转化率是一样的予以判断；根据化学平衡“三段式”计算 CO2的分压，v(CO)，Kp 的值。(1)由题图可知，过程 I 发生 CH4+CO2 Ni 2CO+2H2反应，根据ICH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+206.2kJ/mol；IICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H2=-165kJ/mol；根据盖斯定律，则 I2+II 得：CH4(g)+CO2(g)Ni2CO(g)+2H2(g)H3=2H1+H2=2206.2kJ/mol+(-165kJ/mol)

14、=+247.4kJ/mol；答案为 CH4(g)+CO2(g)Ni2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJ/mol；由题图可知，该技术总反应的化学方程式为 CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)根据盖斯定律，由2+II 得反应 CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)H=H32+H2=+329.8kJ/mol；对于吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，甲烷含量应减少，故排除曲线c、d；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷含量将增加，故曲线 b 表示 2MPa 时的甲烷含量曲线；(2)反应 II 是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，

15、故平衡常数K(500)K(700)；CaO 为碱性氧化物，加入 CaO 的体系与二氧化碳反应，使反应 II 的化学平衡正向移动，CO 浓度降低，反应的平衡也正向移动，使氢气含量增大，故答案为：加入 CaO 的体系与二氧化碳反应，使反应 I、II 的化学平衡正向移动，氢气含量增大；500C 时，E 点压强低于 G 点压强，G 点甲烷浓度大。根据题中图像分析，500C 时，压强为 P0，氢气含量为 2.1mol，甲烷转化率为 0.6，所以反应 I 中消耗 1mol0.6=0.6molCH4，同时消耗 0.6molH2O、生成 0.6molCO、生成 1.8molH2，反应生成 2.1mol-1.8

16、mol=0.3molH2，同时消耗 0.3molH2O、消耗 0.3molCO、生成 0.3molCO2，平衡时，CO、H2O、CO2、H2、CH4别为 0.3mol、2.1mol、0.3mol、2.1mol、0.4mol，平衡分压答案第 12 页，共 14 页 分别为352P0、2152P0、352P0、2152P0，所以 Kp=0000213525212135252PPPP，答案为；1。20(1)增大接触面积，加快反应速率(2)4(NH4)2SO4+NiFe2O4600NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+4H2O(3)Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+(4)2.010-3(5)2

17、Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O 阴(6)0.25【解析】【分析】某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵研磨后，600焙烧，(NH4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4，可知 NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3，在 90的热水中浸泡过滤得到浸出液，“浸渣”的成分除 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外还含有 SiO2，浸取液中加入 NaF 除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，以此解答

18、该题。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；(2)由题干信息可知，(NH4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3，故 600焙烧时，(NH4)2SO4与 NiFe2O4反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4+NiFe2O4600NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+4H2O，故答案为：4(NH4)2SO4+NiFe2O4600NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+4H2O；(3)浸泡过程中；Fe2(SO4)3生成

19、 FeO(OH)的离子方程式为：Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+，故答答案第 13 页，共 14 页 案为：Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+；(4)“浸取液”中 c(Ca2+)=1.010-3molL-1，当除钙率达到 9%时，即此时的上层清液中的 Ca2+浓度为：1.010-3molL-11%=1.010-5molL-1，故溶液中的 c(F-)=-11-51?4.0?1010=2.010-3molL-1，故答案为：2.010-3；(5)向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=22-4FeO+

20、3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O；电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=2-4FeO+4H2O，结合方程式可知，离子交换膜(b)为阴离子交换膜，可使氢氧根离子进入阳极区，故答案为：阴；(6)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V0/VA的最佳取值是 0.25，故答案为：0.25。21(1)abfgcd 除去二氧化碳中的 HCl 杂质(2)关

21、闭 K1，打开 K2(3)6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O+13CO2+12NH4Cl 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明晶体中含有银根离子(4)除去过量的 KMnO4 -383bc10a100%【解析】【分析】在装置 C 中用稀盐酸与 CaCO3反应制取 CO2，在装置 A 中用饱和 NaHCO3除去 CO2中的杂质 HCl，然后通入装置排出装置中的空气，防止空气中的氧气氧化+4 价钒的化合物，通答案第 14 页，共 14 页 过装置 B 检验 CO2是否充满

22、整个实验装置。(1)由于+4 价钒的化合物易被氧化，因此装置 D 反应前需要用装置 C 产生的 CO2排除装置内的空气，而装置 C 中产生的 CO2中会混入 HCl 杂质，用装置 A 中的饱和 NaHCO3溶液除去，用装置 B 检验 CO2，故上述装置的接口依次连接的合理顺序为 eabfgcd；答案为 abfgcd；除去二氧化碳中的 HCl 杂质；(2)实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，当装置 B 中溶液变浑浊时，说明装置内的空气已经排尽，此时关闭 K1，打开 K2，进行实验；(3)在装置 D 中生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学方程式为6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O+13CO2+12NH4Cl；检验氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的操作与现象为：取少量晶体于试管中，加水溶解后加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明晶体中含有银根离子；(4)KMnO4溶液具有氧化性，其作用是将+4 价的 V 化合物氧化为+2VO，NaNO2具有还原性，所以 NaNO2溶液的作用是除去过量的 KMnO4；n(+2VO)=n(Fe2+)=bc10-3 mol，则产品中钒的质量分数(以 VO2计)为-383bc10a100%。