2023年全国高考化学模拟试题1含解析.pdf

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1、试卷第 1 页，共 8 页 2023 年高三化学高考全真模拟试卷(一)(考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共

2、42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1我国承诺在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是 A将重质油裂解为轻质油作为燃料 B大规模开采可燃冰作为新能源 C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D研究推广将二氧化碳转化为淀粉 2设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A227.8gNa O和2Na S混合物中所含的阴离子总数为A0.15N B-12271L 0.1molL K Cr O溶液中2-27Cr O离子数为A0.1N C常温常压下，124g P4中所含P-P键的数目为A4N D向密闭容器中充入2m

3、olNO与21mol O充分反应后容器内的分子数小于A2N 3中科院通过调控 N-carbon 的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，25.6LCO中所含质子的数目为A4N 试卷第 2 页，共 8 页 Bc-NC端发生的电极反应可能为：-+52222CO+12e+12H=C H OH+3H O C2CO能溶于水，其分子的空间结构为 V 形 D电催化过程中，若只生成1molCO，转移电子的数目为AN 4X、Y 均为第三周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能

4、以XY4+XY6的形式存在，下列说法不正确的是 A原子半径：XY B气态简单氢化物的还原性：XY C最高价氧化物对应水化物的酸性：YX D同周期中第一电离能小于 X 的元素共有 4 种 5利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 制取并收集氨气 制取并收集NO 除去2CO中的2SO 制取2Cl AA BB CC DD 6 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极 a 的反应为 NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3。下列说法不正确的是 试卷第 3 页，共 8 页 A充电时，电极 b 是阴极 B充电时，每生成 1molC

5、l2，电极 a 质量理论上增加 46g C放电时，NaCl 溶液的浓度增大 D放电时，电极 b 的电极反应式为 Cl2+2e=2Cl 7 常温下，向 20mL10.1mol LNaB 溶液中滴入等浓度的 HA 溶液，所得溶液中 AlgBcc与 1g(HA)lg(HB)cc的关系如图所示。已知4aHA1.6 10K，下列说法错误的是 A10hNaB6.25 10K B与pH3时相比，(HB)(A)(B)(HA)cccc的值在pH4时更小 C滴入 20mLHA 溶液后存在关系：-c(A)c(HB)D滴入 20mLHA 溶液离子浓度存在关系：AOHBNaHccccc 二、非选择题：共 58 分。8N

6、Ox 是主要大气污染物，可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。I氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择下图装置中的_(填序号)。试卷第 4 页，共 8 页 (2)将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。Z 中盛有_(填名称)；打开 K1，关闭 K2，NO2能够被 NH3还原，预期观察到 Y 装置中的现象是_。氨气与 NOx反应的化学方程式为_。II电解氧化吸收法：其原理如图所示：(3)从 A 口中出来的物质的是_

7、。(4)写出电解池阴极的电极反应式_。III氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除 NO 的理想方法，备受研究者关注。H2-SCR 法的主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H1 副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)H20 回答下列问题：(5)提高主反应选择性的最佳措施是_。试卷第 5 页，共 8 页 A降低温度 B增大压强 C增大 c(H2)D使用合适的催化剂(6)H2-SCR 在 Pt-HY 催化剂表面的反应机理如下图 已知在 HY 载体表面发生反应的 NO、O2物质的量之比为 4：1，补充并配平下列化学方程式：_ _+4NH+_NO+_O

8、2=_N2+_H2O+_ 9从铜氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、2-3CO等中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤()中被氧化的元素是_，由步骤()可确定 NH3与 H+的结合能力比与 Cu2+的_(填“强”或“弱”)。(2)步骤()“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_，利用Na2S 溶液而不选用 NaOH 溶液“沉铜”的优点是_。(3)步骤()反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)该流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。(5)碱式氯化铜在 400时能完全分解为 CuO、H2O 和 HCl。为测定碱

9、式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取 42.9g 碱式氯化铜，加热到 400使其完全分解，剩余固体 32.0g，试卷第 6 页，共 8 页 将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重 3.6g。碱式氯化铜的化学式为_。10回答下面各题。I.近年我国大力加强温室气体 CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)H1=+41.1kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-90.0kJ/mol 则 CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。II工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+

10、2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)_。A生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 BCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 C混合气体的相对平均分子质量不变 D混合气体的密度不变(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断该反应的H_0(填“”、“=”或“”)；在 250，将 2mol CO 和 6mol H2充入 2L 的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向_方向移动 (填“正向”，“逆向”或“平衡

11、”)。(4)要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)_。a增加 CO 的浓度 b加入 H2 c 分离出甲醇 d 加入催化剂 e 加入惰性气体 f升温 III在一定条件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)H=-49.0kJ/mol，体系中 A 的平衡转化率()与 L 和 X 的关系如图所示，L 和 X 分别表示温度或压强。试卷第 7 页，共 8 页 (5)X 表示的物理量是_。(6)判断 L1与 L2的大小关系：L1_ L2(填“”，“=”或“”)。11化合物 W 是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(i)(ii)回答下列问题：(1)A 的化学名

12、称是_，B 中具有的官能团的名称是_，(2)由 C 生成 D 的反应类型是_。(3)DE 和 FG 的作用是_。(4)写出由 G 生成 H 的化学方程式_。(5)写出 I 的结构简式_。(6)X 的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_种。i)只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br 结构，不含 C=C=C 和环状结构。试卷第 8 页，共 8 页(7)设计由甲苯和制备的合成路线_试剂任选)。答案第 1 页，共 10 页 参考答案：1D【详解】A将重质油裂解为轻质油作为燃料，轻质油燃烧仍会产生 CO2，无法有效促进碳中和，A 错误；B可燃冰成分为甲烷等，甲烷燃烧产生 CO2，无法有效促进碳

13、中和，B 错误；C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减小了 SO2的排放，并没有减少 CO2的排放，C错误；D将二氧化碳转化为淀粉，可减少二氧化碳的排放，对促进碳中和最直接有效，D 正确；故答案选 D。2D【详解】A过氧化钠是由 1 个钠离子和 1 个过氧根离子构成的、硫化钠是由 1 个钠离子和1 个硫离子构成的，1 分子中均含有 3 个离子，且两者的相对分子质量均为 78；则227.8gNa O和2Na S混合物可看作 NaM，且物质的量为 0.1mol，其所含的阴离子总数为A0.1N，A 错误；B-12271L 0.1molL K Cr O溶液中存在 Cr2O27+H2OCrO24+2H+

14、，导致2-27Cr O离子数小于A0.1N，B 错误；C1 分子 P4中存在 6 个 P-P 键，常温常压下，124g P4（物质的量为 1mol）中所含P-P键的数目为A6N，C 错误；D向密闭容器中充入2molNO与21mol O充分反应后生成 2molNO2，二氧化氮会发生反应2NO2 N2O4，故容器内的分子数小于A2N，D 正确；故选 D。3B【详解】A二氧化碳分子中含有的质子数为 22，则标准状况下，5.6L 二氧化碳分子中含有的质子数为5.6L 22.4L/mol22NAmol1=5.5NA，故 A 错误；B由图可知，酸性条件下二氧化碳在 cNC 端得到电子发生还原反应生成甲醇，

15、电极反应式为-+52222CO+12e+12H=C H OH+3H O，故 B 正确；C二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为 2，孤对电子对数为 0，分子的空间构型为直线形，故 C 错误；答案第 2 页，共 10 页 D电催化过程中，若二氧化碳放电只生成 1mol 一氧化碳，由化合价的变化可知，放电转移电子的数目为 1mol2NAmol1=2NA，故 D 错误；故选 B。4D【分析】X、Y 均为第三周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，则 Y 为 Cl 元素；由二者形成的化合物的阴阳离子的化学式可知，X 为 P 元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径

16、大于氯原子，故 A 正确；B元素的非金属性越强，气态简单氢化物的还原性越弱，则磷化氢的还原性强于氯化氢，故 B 正确；C 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于磷酸，故 C 正确；D 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的 3p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于磷元素的有钠、铝、镁、硅、硫，共有5 种，故 D 错误；故选 D。5C【详解】A氨气会和氯化钙反应，不能干燥氨气，A 错误；B一氧化氮会和空气中氧气生成二氧化氮，不能排空气收集，B 错误；C二氧化硫和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，二氧化碳不反应，能除杂，

17、C 正确；D反应中应该使用浓盐酸而不是稀盐酸，D 错误；故选 C。6A【分析】由充电时电极 a 的反应为 NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3可知，充电时，与直流电源负极相连的电极 a 为电解池的阴极，电极 b 为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为 2Cl2e=Cl2，放电时，电极 a 为原电池的负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成 NaTi2(PO4)3和钠离子，电极反应式为 Na3Ti2(PO4)32e=NaTi2(PO4)3+2Na+，电极 b 为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e

18、=2Cl。【详解】A由分析可知，充电时，a 极得电子发生还原反应，b 及失电子发生氧化反应，答案第 3 页，共 10 页 电极 b 为阳极，故 A 错误；B由得失电子数目守恒可知，充电时，电极 b 生成 1mol 氯气，电极 a 理论上增加钠离子的质量为 46g，故 B 正确；C由分析可知，放电时，电极 a 为原电池的负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成 NaTi2(PO4)3和钠离子，电极 b 为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，则氯化钠溶液的浓度增大，故 C 正确；D由分析可知，电极 b 为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e=

19、2Cl，故 D 正确；故选 A。7B【分析】由图可知：(HA)lg(HB)cc=-1 时，AlgBcc=0，即(HA)(HB)cc=0.1 时，AlgBcc=1，常温下，AlgBcc/(HA)(HB)cc=-(A)HBBHAcccc=-+-+(A)HBHBHAHcccccc=aaHAHBKK=10，已知4aHA1.6 10K，所以5aHB1.6 10K。【详解】AwhaNaB=HBKKK=1451 101.6 10=6.2510-10，A 正确；B(HB)(A)(B)(HA)cccc=-+-+(HB)(A)H(B)(HA)Hcccccc=aaHAHBKK=10，可知与 pH 无关，B 错误；C

20、滴入 20mLHA 溶液后，因为a HA a HBKK，强酸制备弱酸，得到等物质的量浓度的NaA 和 HB 混合溶液，hK(A-)=waHAKK=1441 101.6 10=6.2510-10(HB)cc，C 正确；D滴入 20mLHA 溶液后，得到等物质的量浓度的 NaA 和 HB 混合溶液，根据电荷守恒可得 AOHBNaHccccc，D 正确；故答案为：B。8(1)D(2)氢氧化钠溶液 混合气体颜色变浅(红棕色变浅)，甚至变为无色；Y 装置试管壁上有液滴出现 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(3)O2和较浓的硫酸 答案第 4 页，共 10 页(4)2-3HSO2H2e-=

21、S2O2-42H2O(5)D(6)4+4NH+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+【详解】（1）ANH4Cl 固体受热分解生成 NH3和 HCl，但 NH3和 HCl 在管口遇冷又化合反应生成 NH4Cl，故 A 错误；B浓氨水遇到到生石灰，含有的水与生石灰化合生成熟石灰，过程中放出大量热，使浓氨水受热分解产生氨气，但收集氨气时试管不能用塞子堵住，故 B 错误；C NH4Cl 固体与熟石灰共热制备氨气，由于反应时有水生成，试管应倾斜向下，故 C 错误；D浓氨水受热可分解产生氨气，使用液液加热型装置，故 D 正确；答案 D。（2）NH3极易溶于水，有毒，不能随意排放到空气中，且 NO2也有毒，

22、而且能和氢氧化钠溶液反应，故 Z 中盛有的是氢氧化钠溶液。从题目中可知 NO2能够被 NH3还原，生成氮气和水，故 Y 装置中可观察到的现象是混合气体颜色变浅(红棕色变浅)，甚至变为无色；Y装置试管壁上有液滴出现。氨气与 NOx反应，氨气被氧化成氮气和水，NOx被还原成氮气，则反应的化学方程式是6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。（3）从电解氧化法吸收的原理图可知，和 A 口相连的电极是阳极室，通入的是稀硫酸，而阴极室通入的是3HSO溶液，出来的是 S2O2-4。则根据电极放电顺序，可知阳极是 OH-失去电子发生氧化反应，生成水和氧气，而 H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和3

23、HSO反应生成 S2O2-4和水，所以整个电解过程中阳极室中的水减少，则阳极室的硫酸浓度会变大，故从A 口中出来的物质是氧气浓度变大的硫酸。（4）从分析可知，H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和3HSO反应生成S2O2-4和水，从3HSO 到 S2O2-4是化合价降低的过程，得到电子发生了还原反应，则电解池的阴极的电极反应室为2-3HSO2H2e-=S2O2-42H2O。（5）A降低温度，由于H20，则有利于副反应反生，故 A 不符合题意；B增大压强，均有利于主副正反应的反生，故 B 不符合题意；答案第 5 页，共 10 页 C增大 c(H2)浓度，也有利于副反应正方向进行，故 C 不符合题意

24、；D 通过选择合适的催化剂可加快主反应的反应速率来提高主反应的选择性，故 D 符合题意；答案 D。（6）已知在 HY 载体表面发生反应的 NO、O2物质的量之比为 4：1，则根据氧原子守恒，H2O 前面的系数是 6，根据 N 元素和 O 元素的化合价变化情况，结合 NO、O2物质的量之比为 4：1，可知+4NH前的系数是 4，根据元素守恒、电荷守恒，可知生成物缺的的是 H+，则 H+前系数是 4，N2前系数是 4，故完整的离子方程式是 4+4NH+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+。9 Cu、C 强 Cu2+S2CuS CuS 的溶解度比 Cu(OH)2小，能使 Cu2+充分沉淀，提高 C

25、u 的回收率 2:3 HNO3 Cu2(OH)3Cl【分析】从铜氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、2-3CO等中回收铜，废液中通入热空气，并加热，可生成 CO2,NH3，得到含有Cu(NH3)42+、CH3COO、2-3CO的溶液，加入 20%的硫酸，调节 pH=2,得到硫酸铜，硫酸铵溶液，加入 20%的硫化钠溶液生成 CuS 沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成 NO、S 和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体。向含有Cu(NH3)42+、CH3COO、2-3CO的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱

26、式氯化铜。【详解】(1)步骤()“吹脱”时通入空气，氧气把 Cu+氧化为 Cu2+,将 CO 氧化生成 CO2吹出，吹出游离的 NH3等，步骤()中加入硫酸生成硫酸铵，可确定 NH3与 H+的结合能力比与 Cu2+结合能力强，故答案为 Cu、C 强；(2)步骤()“沉铜”时，Na2S 溶液与 CuSO4溶液反应生成 CuS 沉淀和 Na2SO4，主要反应的离子方程式为 Cu2+S2CuS，因为硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使 Cu2+充分沉淀，提高 Cu 的回收率，所以“沉铜”选用 Na2S 溶液而不选用 NaOH 溶液，故答案为 Cu2+S2CuS CuS 的溶解度比 Cu(OH)2

27、小，能使 Cu2+充分沉淀，提高 Cu 的回收率。(3)步骤()反应中 CuS 和硝酸反应生成 NO、S，反应中 S 元素化合价由-2 价升高到 0 价，N元素的化合价由+5 价降低为+2 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3，故答案为 2:3。(4)在第()硝酸铜溶液中加入硫酸制硫酸铜，同时生成 HNO3，则 HNO3可循环利用，故答案为 HNO3。(5)碱式氯化铜在 400时能完全分解为 CuO、H2O 和 HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如答案第 6 页，共 10 页 下实验：准确称取 42.9g 碱式氯化铜，加热到 400使其完全分解，剩余固体 32.0g，将生成的气体通过浓

28、硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重 3.6g。CuO 的物质的量为 32.0g80g/mol=0.4mol,H2O 的物质的量为 3.6g18g/mol=0.2mol,HCl 的物质的量为(42.9g-32.0g-3.6g)36.5g/mol=0.2mol,则 CuO:H2O:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1,则碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)3Cl。故答案为 Cu2(OH)3Cl。10(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-48.9kJ/mol(2)BC(3)正向(4)bc(5)温度(6)【详解】（1）由方程式1加上方程式2可得到二氧化碳催化氢化合成甲醇的热

29、化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-48.9kJ/mol；（2）生成 CH3OH 的速率和消耗 CO 的速率都为正向进行的反应速率，A 错误；浓度不再发生变化，可判断反应达到平衡状态，B 正确；在密闭的容器中反应物和产物均为气体，前后气体分子数不相同时，可用平均分子量保持不变来判断反应达到平衡状态，C 正确；在恒容密闭容器中，反应物产物均为气体时，密度任何时候都保持不变，D 错误；故选 BC；（3）随着温度升高平衡常数减小，可判断反应为放热反应，H0；可求出此时的浓度熵 Qc=0.91K，可判断此时化学反应向正向移动；（4）增大一氧化碳浓度，一氧化碳的

30、转化率减小，a 错误；加入氢气平衡正向移动一氧化碳转换率增大，b 正确；分离出甲醇平衡正向移动一氧化碳转化率增大，c 正确；加入催化剂平衡不发生移动，转化率不变，d 错误；加入惰性气体平衡不发生移动转化率不变，e 错误；升高温度反应为放热反应平衡逆向移动一氧化碳转化率减小，f 错误；故选 bc（5）随着横坐标增大，A 的转换率减小，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，则横坐标代表的物理量为温度；（6）在相同温度时，增大压强平衡正向移动压强越大，平衡转化率越大，所以 L1L2。答案第 7 页，共 10 页 11(1)氟苯或 1-氟苯 氟原子，硝基(2)取代反应 (3)防止副产物生

31、成，影响反应产率(4)一定条件+HBr(5)(6)7 (7)【分析】根据 A 的分子式及 D 的结构简式知，A 为，A 发生取代反应生成 B，B 为，根据 C 的分子式知，B 中硝基发生还原反应生成 C 中氨基，则 C 为，C 发生取代反应生成 D，D 中氢原子被取代生成 E，E 中酰胺基水解生成答案第 8 页，共 10 页 F，F 发生取代反应生成 G，G 为，G 和 X 发生取代反应生成 H，根据 H 的结构简式及 X 的分子式知，X 为，H 发生取代反应生成 I，I 为，I 发生取代反应生成 W；（7）由甲苯和 制备 ，和 发生取代反应生成，发生取代反应生成，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成

32、，发生还原反应生成。【详解】（1）A 为，A 的化学名称是氟苯，B 为，B 中具有的官能团的名称是碳氟键、硝基；故答案为：氟苯；碳氟键、硝基。（2）C 氨基上的一个氢原子被取代生成 D，由 C 生成 D 的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应。（3）DE 和 FG 的作用是防止副产物生成，影响反应产率；故答案为：防止副产物生成，影响反应产率。答案第 9 页，共 10 页（4）G 为，G 和 X 发生取代反应生成 H，由 G 生成 H 的化学方程式为 一定条件+HBr 故答案为：一定条件+HBr（5）I 的结构简式为 故答案为：（6）X 为，X 的同分异构体符合下列条件：i）只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br 结构，不含 C=C=C 和环状结构，符合条件的结构简式为：HCC-CCCH2CH2CH2Br、HCC-CH2-CCCH2CH2Br、HCCCH2CH2CCCH2Br、HCCCH（CH2Br）CH2CCH、CH2=CHCH=CHCH=CHCH2Br、CH2=CHCH=CHC（CH2Br）=CH2、CH2=CHCH=C（CH2Br）CH=CH2，所以符合条件的有 7 种，故答案为：7；（7）由甲苯和 制备,和答案第 10 页，共 10 页 发生取代反应生成，发生取代反应生成，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成，发生还原反应生成，合成路线为 故答案为：