江苏省海安市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷含答案.pdf

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1、120222023 学年高三年级模拟试卷化学学年高三年级模拟试卷化学(满分：100 分考试时间：75 分钟)20231H1N14O16Cl35.5K39一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是()A.制作运动器材比重轻强度高的材料钛合金B.轻便吸汗的运动服使用主要的材料聚酯纤维C.足球比赛裁判标注点位泡沫的成分植物油D.向软组织受伤伤口喷射药品的成分氯乙烷2.NaClO2和 NaClO 混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的 NOx、SO2。下列说法正确的是()

2、A.SO2的空间构型为 V 形B.NaClO2中 Cl 元素的化合价为5C.NaClO 的电子式为 NaOClD.中子数为 8 的氮原子表示为87N3.LiAlH4是重要的还原剂，合成方法为 NaAlH4LiCl=LiAlH4NaCl。下列说法正确的是()A.半径大小：r(Al3)r(Na)B.电负性大小：(Na)(H)C.第一电离能：I1(Li)I1(Na)D.碱性强弱：LiOHNaOH4.下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是()A.用装置甲制取 NH3B.用装置乙干燥 NH3C.用装置丙收集 NH3D.用装置丁吸收 NH3阅读下列资料，完成 57 题。铜

3、、银位于周期表中第B 族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液主要含有 H、Ag(S2O3)32、H2SO3、Br等微粒中回收 Ag 和 Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节 pH 在 7.58.5 之间，然后再加入稍过量 Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2S 制 Ag；滤液中通入 Cl2氧化 Br，用苯萃取分液。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铜具有良好导热性，可用作印刷电路板江苏省海安市2B.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂C.溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片D.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜6.

4、下列有关从废定影液中回收 Ag 和 Br2的说法正确的是()A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B.配制 Na2S 溶液时，向其中加入少量 NaOH 溶液，c（S2）c（OH）的值增大C.灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2，该反应每生成 1 molAg 转移 3 mol 电子D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层7.下列化学反应表示正确的是()A.硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu22Na=Cu2NaB.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O=电解2CuO24HC.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag2HNO3=AgNOH2OD.多余的Ag(NH3

5、)2OH 用硝酸处理：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NH4H2O8.化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与 NH3有关的图像描述正确的是()A.图表示 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在 t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线B.图表示 N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)C.图表示 25 时分别稀释 pH11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 的变化，曲线表示氨水D.图可表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化9.科学家利用三维多孔海绵状 Zn

6、(3DZn)可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如图所示，隔膜只允许 OH通过。电池反应为 Zn2NiOOHH2OZnO2Ni(OH)2。下列说法不正确的是()A.3DZn 具有较高的表面积，有利于沉积 ZnOB.放电时每沉积 0.1 mol ZnO，有 0.1 mol OH通过隔膜C.充电时 3DZn 电极应与外接直流电源的负极相连D.充电时阳极反应为 Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O10.化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：3已知：XY 的过程中，X 先与 HCHO 发生加成，再与 HCl 发生取代。下列

7、说法正确的是()A.X 分子中所有原子在同一平面上B.XY 的中间产物分子式为 C9H10O3C.Y 可以发生氧化、取代和消去反应D.1 mol Z 最多能与 2 mol NaOH 反应11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项实验探究方案探究目的A向溶液 X 中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成溶液 X 中含有 CO23或HCO3B常温下，向 10 mL 0.1 molL1NaCl 溶液中滴加 5滴 0.1 molL1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5 滴 0.1 molL1KI 溶液，观察沉淀颜色变化Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向淀粉

8、溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色淀粉未发生水解D将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色氧化性：H2O2Fe312.工业上以羟磷灰石精矿主要成分是 Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中 H3PO4、H2PO4、HPO24、PO34的分布分数随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是()A.“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸B.三辛胺的结构简式为 N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道C.“反应”中为获得较纯净 KH2PO4，当 pH1

9、0 时，停止加入三辛胺D.0.1 molL1KH2PO4溶液中：2c(H3PO4)c(H2PO4)0.1 molL1c(PO34)13.利用丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成 1 丁醇的副反应，涉及反应如下：4已知：反应为快速反应，反应、为慢速反应。在 493 K、3.0103kPa 的高压 H2氛围下(H2压强近似等于总压)，以 5.0103mol 丁内酯为初始原料，x(丁内酯)和 x(1，4 丁二醇)随时间 t 变化关系如图所示x(i)表示某物种 i 的物质的量与除 H2外其他各物种总物质的量之比。下列说法正确的是()A.丁内酯分子中键与键数目之比为 61B.生成四氢呋喃的速率主要决定

10、于反应C.t1时刻 x(H2O)0.08D.增大 H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率二、非选择题：本题包括 4 小题，共计 61 分。14.(15 分)工业废渣中 Ca(OH)2的综合利用。(1)用工业钢渣处理酸性废水工业钢渣主要含 Ca(OH)2，还含有 CaCO3、aCaObAl2O3cSiO2、xFe2O3ySiO2、mMgOnSiO2等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液 pH 以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。pH4 时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_。随硫酸溶液逐渐加入，Ca2浓度先增大后减小，原因是_。(

11、2)以电石渣制备 KClO3电石渣主要成分为 Ca(OH)2，制备 KClO3的流程如下：5已知：氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2热分解为 CaCl2和 O2。生成 Ca(ClO)2的化学方程式为_。“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中 CaCl2总质量与 Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是_。“转化”时向滤液中加入 KCl 固体将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3，可能的原因是_。该流程制得的 KClO3样品中含少量

12、 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.049 g 样品溶于水中，配成 250 mL 溶液，从中取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO3全部转化为Cl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20 molL1AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积 21.00 mL。计算 KClO3样品的纯度(写出计算过程)。15.(15 分)有机物 F 是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：(1)有机物 A 中含氧官能团的名称为_。(2)DE 的反应类型为_。(3)若有机物 B 直接硝化，主要产物的结构简式为_。(4)写出一种符合下列条

13、件的有机物 B 的同分异构体的结构简式：_。能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中含有 2 个苯环，共有 3 种不同化学环境的氢原子。(5)已知：、CH3CH2OH6和 CH3CH2CH2NH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15 分)钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。已知：Co2不易被氧化，Co3具有强氧化性；Co(NH3)62具有较强还原性，Co(NH3)63性质稳定。(1)从锂钴废料(主要成分为 LiCoO2)分离 Co2“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl 98.4%；b.H2SO4Na2S2O398.

14、0%。则“酸 溶”时 最 佳 的 浸 出 剂 应 该 选 择 _(填“a”或“b”)，并 说 明 理 由：_。“净化”时，加 NaF 固体是将 Li转化为沉淀，“净化”后溶液中 c(F)4.0102molL1。若“过滤 1”后溶液中 Li浓度为 1.0 molL1，则“净化”后 c(Na)_。溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25 时 Ksp(LiF)2.0103(2)由 CoCl2制备Co(NH3)6Cl3实验过程：称取研细的 CoCl26H2O 10.0 g 和 NH4Cl 5.0 g 于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有 25 mL 浓氨水，5 mL 30%的 H

15、2O2溶液，控制反应温度为 60，打开分液漏斗，反应一段时间后，得Co(NH3)6Cl3溶液。实验装置如图 1 所示。由 CoCl2制备Co(NH3)6Cl3溶液的离子方程式为_。分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_。(3)CoCO3热分解制备 Co3O4有氧和无氧环境下，CoCO3热解所得 Co3O4和 CoO 的百分含量与温度关系如图 2 所示。请补充完整由 CoCO3制备较纯净的 Co3O4实验方案：取一定质量的 CoCO3于热解装置中，_7_，干燥。(已知：Co3O4、CoO 均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO 能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有 1 molL1H2SO4，蒸馏水

16、，BaCl2溶液)17.(16 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)硫碘循环制氢热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下：反应：SO2(g)2H2O(l)I2(g)=H2SO4(l)2HI(g)；H135.9 kJmol1反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(l)；H2反应：2HI(g)=H2(g)I2(g)；H314.9 kJmol1已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1。则反应的H2_。图 1(2)生物质制氢电解 KIO3葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置如图 1 所示，电极两侧的电解液在泵的作用下

17、在电解液储槽和电极间不断循环。该装置产生氢气速率明显高于不加入 KIO3直接电解葡萄糖(C6H12O6)制氢。其原因是_。电 解KIO3 葡 萄 糖(C6H12O6)制 氢 的 反 应 过 程 可 描 述 为_。电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是_。(3)氢气应用最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。图 2将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)；H35.50 kJmol1。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。图 2 为乙炔产

18、率与进料气中 n(H2)/n(C2H4)的关系。当进料气中 n(H2)/n(C2H4)2 时，出口气体中乙炔的体积分数为_。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。820222023 学年高三年级模拟试卷学年高三年级模拟试卷(海安海安)化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准1.B2.A3.C4.D5.D6.C7.D8.A9.B10.B11.B12.D13.C14.(15 分)(1)Mg2(2 分)开始时加入的硫酸会促进 Ca(OH)2溶解，溶液中 Ca2浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO24浓度增大，Ca2与 SO24结合生成的 CaSO4沉淀逐渐增多，浸出液中 Ca2浓度

19、逐渐减小(3 分)(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(3 分)升高温度 Ca(ClO)2分解增多，使 CaCl2的量变多，Ca(ClO3)2的量变少(2 分)相同温度下，KClO3的溶解度比 Ca(ClO3)2小(2 分)在 25.00 mL 溶液中：n(AgNO3)0.20 molL10.021 L0.004 2 mol，n(KCl)总0.004 2 mol，n(KClO3)n(KCl)0.004 2 mol，n(KClO3)122.5 gmol1n(KCl)74.5 gmol10.5049 g，两式联立，解得 n(KClO3)0.004 0 mol，m(KC

20、lO3)0.004 mol122.5 gmol10.49 g，KClO3样品的纯度(0.49 g105.049 g)100%97.05%(3 分)15.(15 分)(1)酯基、硝基(2 分)(2)取代(2 分)(3)(3 分)16.(15 分)(1)b(1 分)两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是 HCl 与 Co3O4会发生反应产生 Cl2，污染环境(2分)0.99 molL1(2 分)(2)2Co22NH4H2O210NH3H2O=2Co(NH3)632H2O(3 分)9 先加浓氨水再加 H2O2溶液(2 分)(3)在空气中加热固体(加热时鼓入氧气)(1 分)，温度在 9001 000 保

21、持一段时间充分反应(1 分)，取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入 1 molL1H2SO4至固体不再减少(1分)，过滤(1 分)，用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加 BaCl2溶液无明显现象(1 分)17.(16 分)(1)470 kJmol1(3 分)(2)葡萄糖为非电解质，水溶液不导电，直接电解不易产生氢气(2 分)KIO3氧化葡萄糖生成 I(1 分)，含有 I的溶液在泵的作用下在阳极表面氧化生成IO3(1 分)，同时生成大量的 H，H经过质子交换膜在阴极表面得电子生成氢气(1 分)葡萄糖(2 分)(3)11.76%(3 分)开始时充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以乙炔产率下降(3 分)