广东省深圳实验学校高中部2022-2023学年高一上学期第二阶段考试化学试题含答案.pdf

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1、高一化学试卷 第 1 页（第一、二卷 共 8 页）深圳实验学校高中部 2022-2023 学年度第一学期第二阶段考试 高一化学 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一卷（共 48 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分）1.下列试剂的保存方法不正确的是 A新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C液氯保存在钢瓶中 DNaOH 溶液保存在容量瓶中 2.下列关于物质的用途说法不正确的是 AClO2、HClO 可用作自来水的消毒剂 BNa2O2可用作呼吸

2、面具供氧剂 C生石灰可用作食品抗氧化剂 DK-Na 合金做原子反应堆的导热剂 3.下列关于 Na2O 和 Na2O2说法正确的是 ANa2O2和 Na2O 长期置于空气中，最终产物相同 B等物质的量的 Na2O 和 Na2O2固体含有离子数目比为 3:4 CNa 与少量 O2反应制得 Na2O，Na 与过量 O2反应制得 Na2O2 D两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物 4制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl2 5“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，

3、人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列说法正确的是 A高温灼烧时，所有的金属都有焰色 B焰色试验利用了金属元素的物理性质 C某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定是钠盐 D将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol OH中含有 9NA个电子 B3 mol 铁单质完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子 C常温常压下，1 mol NO2的摩尔质量为 46 g D标准状况下，2.24 L 氨水含有 NH3分子数为 NA 7用下列装置进行相应实验，其中操作合理且说

4、法正确的是 高一化学试卷 第 2 页（第一、二卷 共 8 页）A甲图可模拟“侯氏制碱法”的部分装置，b 先通入 CO2，a 后通入 NH3，c 用来吸收过量的 NH3 B乙图可以证明碳酸钠溶于水放热 C丙图用于配制一定物质的量浓度稀硫酸，为了防止液滴飞溅，故向水中倒入浓硫酸 D丁图中 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰 8.如右图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.平均摩尔质量相等 9.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列关于物质的量浓度说法正确的是 A1 molL-1 BaCl2溶液中含有 Cl物质的

5、量为 2 mol B40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中所得溶液的浓度为 1 molL-1 C将 1 molL-1 BaCl2与 1 molL-1 H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化）后 HCl 的浓度为1 molL-1 D将 1 L 2 molL-1 FeCl3溶液制成胶体，所得胶粒数为 2NA 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL-1盐酸：Na+、K+、SO2 4、SiO2 3 B.加入铁粉放出 H2的溶液中：Na+、ClO、SO2 4、I C.碱性溶液中：Cl、HCO 3、SO2 4、K+D.无色透明溶液中：K+、Na+、Mn2+、SO2

6、4 11.已知常温下，下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是 ACO2(HCl)：通入饱和 NaHCO3溶液洗气后干燥 BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量 CO2 CNa2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 DNaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 12.使含相同物质的量浓度的 NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl完全生成 AgCl 沉淀的质量相等，消耗掉的 NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比是 A6：3：2 B3：2：1 C1：2：3 D1：1：1 高一化学试卷 第 3 页（第一、二卷 共 8 页）二、选择题（每题只

7、有一个正确答案，共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分）13.将盛满 Cl2的试管倒立在水槽中，当光照很久后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的 A2/3 B1/2 C1/3 D1/4 14.下列离子方程式正确的是 ANa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2 B向 AgNO3溶液中通入过量的氯气：Cl2+H2O+Ag+AgCl+H+HClO C将足量的氯气通入 FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2+2I2Fe3+4Cl+I2 DNaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O 15.为探究新制氯水的性质，某学生做了

8、如下实验。其中说法正确的是 实验 装置 试剂 X 现象 滴有酚酞的 NaOH 溶液 溶液红色褪色 NaHCO3溶液 产生气泡 HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 Na2S 溶液 产生黄色沉淀 A实验：氯水具有漂白性 B实验：HCO3+HClOClO+CO2+H2O C实验：可用 AgNO3溶液检验 Cl2中的 HCl 气体 D实验：Cl2+S22Cl+S 16.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象结论 A 检验某溶液中是否含有 K+和 Na+用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 该溶液中一定含有 K+，无 Na+B 检验某钠盐的

9、成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3 C 比较 Na 和 Cu 的活泼性 向 CuSO4溶液中加入绿豆大小的钠 产生红色固体，Na 比 Cu 活泼 D 鉴别稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 向三种溶液中分别滴加 NaHCO3溶液 三种溶液现象不同，可用NaHCO3溶液鉴别 17设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 0.1 mol NaHSO4固体中，阴、阳离子之和为 0.2NA 1.2 g C60中含有 6NA个 C 原子 1 mol Na2O2与水反应时转移电子数为 NA 1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中所含

10、氧原子数目为 0.3NA 0.5 mol CO2与足量 Na2O2反应固体质量增重 22 g 30 g C2H4O2和 C3H6O3混合物中含有 C 原子数为 NA 高一化学试卷 第 4 页（第一、二卷 共 8 页）A B.C.D.18.有 a L 含有 MgSO4与 K2SO4的混合溶液,将它均分成两等份，向其中一份加入含 x mol NaOH 的溶液，恰好使 Mg2+完全沉淀；向另一份加入含 y mol BaCl2的溶液，恰好使 SO2 4沉淀，则原混合溶液中 c(K)（单位：molL-1)为 A(y-2x)/a B(y-x)/a C2(2y-x)/a D(2y-x)/a 19.通过测定混

11、合气中 O2含量可计算已变质的 Na2O2(含杂质 Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气球)。下列分析错误的 A干燥管 b 中装入碱石灰 B量筒 I 用于测二氧化碳的量，量筒 II 用于测氧气的量 CQ 气球中产生的气体主要成分是 O2、CO2 D读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 K1、K2，可观察到 Q 气球慢慢缩小 20.在标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中，质量分数为w，所得溶液的密度为g/mL，物质的量浓度为 c molL-1，则下列关系中不正确的是（水的密度近似为 1g/mL）A.171722400VwV B.171000cw C.172240022.

12、422.4VV D.10001722400VcV 第二卷（共 52 分）三、填空题（共 4 小题，共 52 分）21.（12 分）“84 消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了某 NaOH 溶液用于制备“84消毒液”，查阅相关资料和 NaOH 溶液包装说明得到的信息如图所示：(1)该“NaOH 溶液”的物质的量浓度约为_ molL-1，配制该溶液需要称量 NaOH 固体的质量为 g。(2)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中 NaOH 的摩尔质量 B溶液的浓度 C溶液中 NaOH 的物质的量 D溶液的密度(3)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用

13、可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 molL-1的浓高一化学试卷 第 5 页（第一、二卷 共 8 页）硫酸配制 90 mL 物质的量浓度为 0.92 molL-1的稀硫酸用于增强 84 消毒液的消毒能力。需要用量筒量取_mL 上述浓硫酸进行配制。为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_、_。在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。a定容时俯视刻度线 b定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d容量瓶未干燥即用来配制溶液 e往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f未

14、洗涤稀释浓硫酸的烧杯 22（12 分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如下：(1)反应 II 的化学方程式是 。(2)关于上述流程，下列说法不正确的是_(填字母)。A候氏制碱法利用了 NaHCO3溶解度较小的性质 B反应 III 是氧化还原反应 C该流程中，CO2可以循环使用 D溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体(3)Y 溶液中阴离子有 HCO3和 X 离子，检验 X 离子的方法是 。(4)反应 III 包含多步反应：第一步：第二步：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 为了减少产品 Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反

15、应物的物质的量之比为_。(5)已知 Na2S2O5与稀硫酸反应生成 SO2气体，其离子方程式为 。(6)灼烧的化学方程式为 。23(14 分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下高一化学试卷 第 6 页（第一、二卷 共 8 页）图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质：(1)仪器 A 的名称是_；请写出用二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式 。(2)装置 B 可贮存多余的气体，则装置 B 中所盛装的液体是 ；装置 B 中长颈漏斗的作用是 。(3)可用 C、D 装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中 C 装置的试管里盛有 15 mL 30%KO

16、H 溶液，置于水浴中；D 装置的试管里盛有 15 mL 30%NaOH 溶液，置于冰水浴中；C、D 反应条件及产物差异说明氯气与碱溶液反应的规律是 。(4)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加淀粉-KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的 KClO3氧化能力_(填“大于”或“小于”)NaClO，写出 2 号试管中加入淀粉-KI 溶液反应的离子方程式 。(5)装置 E 的作用是验证氯气的漂白性，则装置中、处依次应放入的物质是_(填写编号字母)。A干燥的石蕊试纸 碱石灰 湿润的石蕊试纸 B湿润的石蕊试纸 无水氯化钙 湿

17、润的石蕊试纸 C湿润的石蕊试纸 无水氯化钙 干燥的石蕊试纸 24.(14 分)过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用23222Na CO3H O（M=314 gmol-1）来表示，某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：232223222Na CO3H O2Na CO3H O 请回答下列问题：(1)过碳酸钠中 O 元素有两种化合价，分别是_。(2)上图“控温反应”中一般控制温度不高于 50oC 的原因是 ，向滤液 X 中加入无水乙醇可析出过碳酸钠，原因是 。(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是_(填选项字母)。A制备过碳酸钠的过程涉及

18、氧化还原反应 高一化学试卷 第 7 页（第一、二卷 共 8 页）B过碳酸钠水溶液的碱性可能与 Na2CO3有关 C过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中 D可用2MnO粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效(4)有研究认为过碳酸钠溶液强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的22H O离子。请将过碳酸钠溶液中产生22H O离子的方程式补充完整并配平：1 CO2 3+_ +=1 3HCO+(5)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：a称量 73.4 g 样品；b全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；c加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止

19、加热，利用余热蒸干蒸发皿中剩余水分；d称量 c 中所得固体质量为 58.5 g。已知 b 中产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式 ；该样品中过碳酸钠的质量分数 。深圳实验学校高中部 2022-2023 学年度第一学期第二阶段考试 高一化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A A B B B A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B B D D A C B C 21（共 12 分）(1)10.8 （2 分）216.0（2 分）(2)C （2 分）(3)5.0（2 分）100 mL 容量瓶（1 分）胶头滴管（1 分）ac

20、（2 分）22（共 12 分）(1)323222NaHCONa COCOH O（2 分）(2)B（2 分）(3)取少量溶液于试管，向试管中加入 HNO3溶液，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 Cl-（2 分）(4)2:1（2 分）(5)2+2522S O2H=2SO+H O（2 分）高一化学试卷 第 8 页（第一、二卷 共 8 页）(6)222CuS3O2SO2CuO灼烧（2 分）23（共 14 分）(1)分液漏斗（1 分）2222MnO4HClMnClCl2H O（浓）（2 分）(2)饱和食盐水（2 分）平衡气压，防止装置压强过大发生炸裂（2 分）(3)温度升高，氯气与碱反应的氧化产物中氯的价态升高（2 分）(4)小于（1 分）ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-（2 分）(5)C（2 分）24（共 14 分）(1)-1、-2 （2 分）(2)防止温度过高双氧水分解（2 分）降低过碳酸钠的溶解度（2 分）(3)BCD（2 分）(4)2-323222-22CO+3H O=HCO+OH+O+H OO+2H（2 分）(5)4Na2CO3+6H2O2+8HCl=8NaCl+4CO2+O2+10H2O（2 分）85.6%（2 分）