2023届高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2019 年 11 月 2 日，14 岁的华裔女孩 Karafan 用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（）A该液体创可贴显酸性 B银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用 C该液体创可贴中，银离子浓度越大越好 D硝酸银

2、比硝酸铜的杀菌效果更好 2、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ 3、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是 A催化剂不能改变反应的焓变 B催化剂不能改变反应的活化能 C图中反应中间体 NXHY数值 X Cl2Fe3Br2 10、氧化还原反应

3、与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 3 区域的是 A2HClO2HClO2 BNH4HCO3NH3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DFe2O33CO2Fe3CO2 11、下列属于酸性氧化物的是()ACO BNa2O CKOH DSO2 12、下列表示正确的是（）A氯化镁的电子式：B氘（2H）原子的结构示意图：C乙烯的结构式：CH2=CH2 DCO2的比例模型：13、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是 A电池放电时，X电极发生还原反应 B电池充电时，Y 电极接电

4、源正极 C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D向电解液中添加 Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能 14、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是 A反应均为还原反应 B1mol 三氯乙烯完全脱 Cl时，电子转移为 3mol C的电极反应式为 NO3+10H+8e=NH4+3H2O D修复过程中可能产生 Fe(OH)3 15、CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成 下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属 Na 检测上述反应是否残

5、留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在 O2中完全燃烧，需消耗 10 mol O2 D1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 16、某盐溶液中可能含有 NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种。某同学取 4 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 试纸测得溶液呈强酸性；加入过量 NaOH 溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量 BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有 NH4+、Fe2+

6、、Cl三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D 17、中华文明博大精深。下列说法错误的是 A黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化 B商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品 C侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 D屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物 18、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向 1L0.1mol/LH2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH溶液时的 pH变化情况，并绘制出溶液中含 A元素的粒子的物质的量分数与溶液 pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（）ApH=4.0 时，图中 n(HA-)约为 0.00

7、91mol B0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L C该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 D常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0 19、NA代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g，则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B所含原子总数为 aNA/14 C燃烧时消耗的 O2一定是 33.6 a/14L D所含碳氢键数目为 aNA/7 20、下列物质的名称正确的是 ASiO2：刚玉 B(NH4)2CO3：碳铵 CCCl

8、4：氯仿 D：3，3，5-三甲基庚烷 21、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白2PbCO3Pb（OH）2安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。下列解释错误的是（）A 周易参同契中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为 2PbCO3Pb（OH）2PbO2Pb B纳米级的钛白可由 TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl C 本草经疏中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了 HgS 受热易分解的性质 D铁红可由无水 FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4高温Fe2O3

9、+SO2+SO3 22、在常温下，向 20 mL 浓度均为 0.1 molL1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加 0.1 molL1的氢氧化钠溶液，溶液 pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 AV（NaOH）20 mL 时，2n（+4NH）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0.1 mol BV（NaOH）40 mL 时，c（+4NH）c（OH）C当 0V（NaOH）40 mL 时，H2O的电离程度一直增大 D若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液 pH7 时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）烃 A 中碳、氢

10、两种元素的质量比是 24：5，G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）化合物 B 所含的官能团的名称是_。（2）D 的结构简式是_。（3）C+FG 的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A在工业上，AB 的过程可以获得汽油等轻质油 B有机物 C 与 D 都能与金属钠反应，C 经氧化也可得到 F C可以用碳酸钠溶液鉴别 E、F、G D等质量的 E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同 24、（12 分）有机物 A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B 分子中没有支链。D 能与碳酸

11、氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E 互为具有相同官能团的同分异构体。E 分子烃基上的氢若被 Cl取代，其一氯代物只有一种。F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B 可以发生的反应有_（选填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F 分子所含的官能团的名称依次是：_、_。（3）写出与 D、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_。（4）E 可用于生产氨苄青霉素等。已知 E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由 2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取 E。该反应的化学方程式是_。25、（12 分）实验室从含碘废液（除2H O外，含有4CCl、2I、I等）中回收碘，实验过程如

12、下：（1）向含碘废液中加入稍过量的23Na SO溶液，将废液中的2I还原为I，其离子方程式为_；该操作将2I还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为 2，缓慢通入2Cl，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a、b 的名称分别为：a_、b_；仪器 b 中盛放的溶液为_。（4）已知：22332425SO2IO2H=I5SOH O；某含碘废水（pH约为 8）中一定存在2I，可能存在I、3IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、3IO的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液

13、、3FeCl溶液、23Na SO溶液）。取适量含碘废水用4CCl多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_；另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加23Na SO溶液，若溶液变蓝说明废水中含有3IO；否则说明废水中不含有3IO。（5）二氧化氯（2ClO，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用2ClO氧化酸性含I废液回收碘。完成2ClO氧化I的离子方程式：ClO2+I-1+_=2I+Cl-1+_；若处理含I相同量的废液回收碘，所需2Cl的物质的量是2ClO的_倍。26、（10 分）氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该

14、反应。已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:(1)B 中加入的干燥剂是_(填序号)。浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是 C 中_。(3)D 中有无色液体生成。设计实验检验 D 中无色液体的成分:_ 27、（12 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置 分别进行的操作 现象 i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3Fe(CN)6溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验 i 中的现象是_。用化学用语解释实验 i中的现象

15、：_。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过 ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 _。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验 滴管 试管 现象 0.5 molL-1 K3Fe(CN)6溶液 iii.蒸馏水 无明显变化 iv.1.0 molL-1 NaCl 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v.0.5 molL-1 Na2SO4溶液 无明显变化 a以上实验表明：在_条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究 Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验 iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明

16、Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 K3Fe(CN)6的氧化性对实验 ii 结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除 O2）产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液（未除 O2）产生蓝色沉淀 C 铁片、K3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液（已除 O2）产生蓝色沉淀 D 铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除 O2）产生蓝色沉淀 综合以上实验分析，利用实验 ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _。28、

17、（14 分）GaN 是制造 5G 芯片的材料，氮化镓和氮化铝 LED 可发出紫外光。回答下列问题：(1)基态 Ga 原子的核外电子排布式为Ar_。(2)根据元素周期律，元素的电负性 Ga_(填“大于”或“小于”，下同)As。(3)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，每个 N 原子都达到 8电子稳定结构，且含有 2 个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。(4)组成相似的 CaF3和 GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从 F-和 Cl-结构的不同分析其原因是_。

18、(5)原子晶体 GaAs 的晶胞参数 a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 _；紧邻的 As 原子之间的距离为 b，紧邻的 As、Ca 原子之间的距离为 d，则 b：d=_，该晶胞的密度为_g cm-3。(阿伏加德罗常数用 NA表示)29、（10 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为 H2、CO、CO2、N2和 H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1)步骤 I，CO 变换反应的能量变化如下图所示：CO 变换反应的热化学方程式是_。一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入 aL 半水煤气，发生 CO 变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的

19、体积分数(H2)与时间的关系如下所示。iT1、T2的大小关系及判断理由是_。ii请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入 0.5aL 半水煤气，T2温度下氢气的体积分数(H2)随时间的变化曲线。_(2)步骤，用饱和 Na2CO3溶液作吸收剂脱除 CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是_（选填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全进程：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体

20、的原因是_。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：_。参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故 A正确；B银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故 B 正确；C银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故 C 错误；D银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故 D正确；故选：C。2、D【解析】X、Z的最低价离子分别为 X2-和 Z-，则 X为第A 族元素，Z为A 族元素；Y+和 Z-具有相同的电子层结构，则

21、 Y在 Z的下一周期，则 Y为 Na 元素，Z为 F 元素，X、Y 同周期，则 X为 S 元素，AX、Y、Z分别为 S、Na、F，原子最外层电子数分别为 6、1、7，即原子最外层电子数：ZXY，故 A 错误；B常温下 Na、S 为固体，F2为气体，Na 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为 NaSF2，故 B 错误；CNa+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为 F-Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径 S2-F-Na+，故 C 错误；DX、Y、Z分别为 S、Na、F，原子序数分别为 16、11、9，则原子序数：XYZ，故 D 正确。答案选 D。3、B

22、【解析】A催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的焓变，A 正确；B催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B 错误；C在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故 x 可能等于 1 或 2，C 正确；D根据图示可知，在中间体的 Fe 原子含有空轨道，在 S 原子、N 原子上含有孤对电子，Fe 与 S、N 原子之间通过配位键连接，D 正确；故合理选项是 B。4、D【解析】1molKAl(SO4)2 电离出 1mol 钾离子，1mol 铝离子，2mol 硫酸根离子，加入 1mol 氢氧化钡，电离出 1mol钡离子

23、和 2mol氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，故选：D。5、D【解析】A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故 A 错误；B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故 B 错误；C.明矾溶液中3Al 水解使溶液呈酸性，铜锈为223()Cu OHCO溶于酸性溶液，故能利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，而不是因为溶液中的3Al离子能与铜锈反应，故 C 错误；D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故 D 正确；故答案为：D。6、D【解析】A冰中 1 个水分子周围有 4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于

24、含有 2 个氢键，所以 1mol冰中，氢键的数目是 2NA，故 A 错误；B铁为阳极，Fe-2e=Fe2，Cr2O72与亚铁离子发生氧化还原反应生成 Cr3和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；得关系式：Fe22e16 Cr2O72，当电路中通过 6mole，有 0.5molCr2O72被还原，故 B 错误；C所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：122.4L22.4L?mol=1mol，含有的原子数等于 3NA，故 C 错误；D依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在 125完全分解成 LiH、H2、

25、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子 3NA，故 D正确；故选 D。7、A【解析】该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为 Li-e-=Li+，且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为 2Li+O2+2e-=Li2O2，在原电池中，电子经导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。【详解】A.锂电极作负极，负极的电极反应式为 Li-e-=Li+，多孔的黄金作为正极，A项正确；B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B 项错误；C.该电池放电时，氧气的化合价由 0

26、 价转化为-1 价，消耗 1mol 氧气，转移 2mol 电子，但是 2mol空气中氧气的物质的量小于 2mol，则转移电子数小于 4mol，C 项错误；D.放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂空气电池充电时，金属锂接直流电源的负极，D 项错误；答案选 A。8、B【解析】A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故 A 错误；B.Mc 为 115 号元素，位于元素周期表第七周期第 VA 族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5 价，最高价氧化物的化式为 Mc2O 5，故 B 正确；C.288115Mc的质量数为

27、288，质子数为 115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故 C 错误；D.288115Mc和290115Mc互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故 D 错误；答案选 B。9、D【解析】A由信息可知，MnO4-氧化 Cl-为 Cl2，Cl元素化合价由-1 价升高为 0 价，转移电子的物质的量是氯气的 2 倍，生成1mo1C12，转移电子为 2mo1，选项 A 正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒 2n（C12）=n（Fe2+），即第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1：2

28、，选项 B 正确；C反应中 KMnO4MnSO4，Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据 H元素守恒可知还生成水，选项 C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性 MnO4-Cl2，由可知氧化性 Cl2Fe3+，由可知 Fe3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2Fe3+，选项 D 错误。答案选 D。10、D【解析】根据图得出阴影 3 为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。【详解】A.2HClO2HClO2，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故 A 不符合题意；B.NH4HCO3NH3H2OCO2，

29、没有化合价升降，故 B 不符合题意；C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故 C 不符合题意；D.Fe2O33CO2Fe3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故 D 符合题意。综上所述，答案为 D。11、D【解析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.CO 是不成盐氧化物，故 A 不选；B.Na2O 是碱性氧化物，故 B 不选；C.KOH 是碱，不是氧化物，故 C 不选；D.SO2属于酸性氧化物，故 D 选。故选 D。12、B【解析】A相同离子不能合并；B氘（2H）原子中有 1 个

30、质子，核外有 1 个电子；C结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；D比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。【详解】A氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故 A 错误；B氘（2H）原子中有 1 个质子，核外有 1 个电子，原子结构示意图：，故 B 正确；C乙烯分子中含有 2 个碳原子和 4 个氢原子，两个碳原子之间通过共用 2 对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角 120 度，为平面型结构，其结构式为：，故 C 错误；D二氧化碳的分子式为 CO2，由模型可知小球为碳原子，2 个

31、大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故 D 错误；故选：B。【点睛】易错点 D，氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。13、B【解析】AX电极材料为 Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故 A 错误；B电池放电时，Y 为正极，发生还原反应，充电时，Y 发生氧化反应，接电源正极，故 B 正确；C电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故 C 错误；D锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加 Li2SO4水溶液，故 D 错误；故答案为：B。14、B【解析】A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为得

32、电子的反应，所以均为还原反应，A 项正确；B.三氯乙烯 C2HCl3中 C 原子化合价为+1 价，乙烯中 C 原子化合价为-2 价，1 mol C2HCl3转化为 1 molC2H4时，得到6 mol 电子，B 项错误；C.由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO3-+8e-NH4+，由于生成物中有 NH4+所以只能用 H+和 H2O来配平该反应，而不能用 H2O 和 OH-来配平，所以 的电极反应式为 NO3+10H+8e=NH4+3H2O，C 项正确；D.ZVI 失去电子有 Fe2+产生，Fe2+在氧气和 OH-的作用下，可能产生 Fe(OH)3，D 项正确；答案选 B。15、

33、B【解析】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A 正确；B.CPAE 分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇，B 不正确；C.苯乙醇的分子式为 C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为 C8H10O+10O28CO2+5H2O，C 正确；D.CPAE 分子中含有 2 个酚羟基和 1 个酯基，所以 1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH，D正确；答案选 B。16、B【解析】由溶液呈强酸性，溶液中不含 CO32-；由加入过量 NaOH溶液，产

34、生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中含 NH4、Fe2，由于酸性条件下 NO3-、Fe2+不能大量共存，则溶液中不含 NO3-，根据溶液呈电中性，溶液中一定含Cl-；由加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含 Cl-；由加足量 BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加 KSCN 溶液，显红色，溶液中含 Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含 NH4+、Fe2+、Cl-只需完成，答案选 B。17、D【解析】A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A 正确；B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元

35、素、铅元素等，属于合金，故 B 正确；C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故 C 正确；D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故 D 错误；故选 D。【点睛】有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。一般把相对分子质量高于 10000 的分子称为高分子。18、A【解析】ApH3 时 A2、HA的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则 Ka22AH()(HA)cccc(H)0.001mol/L，由同一溶液中2(A)HAcc2(A)HAnn，pH4 时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中 n(HA)n

36、(A2)0.1mol，据此计算 n(HA)；B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以 NaHA 溶液中不存在 H2A；C根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；DpH3 时，溶液中不存在 H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则 NaHA 只电离不水解，Na2A 能水解，且 c(A2)c(HA)。【详解】ApH3 时 A2、HA的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则 Ka22AH()(HA)cccc(H)0.001mol/L，由同一溶液中2(A)HAcc2(A)HAnn，pH4 时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中 n(HA)n(A2)0.1mol，Ka22AH()(HA)ccc

37、2(A)HAnnc(H)2(A)HAnn0.0001mol/L0.001mol/L，n(HA)约为 0.0091mol，故 A 正确；B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以 NaHA 只能电离不能水解，则溶液中不存在 H2A，根据物料守恒得 c(A2)c(HA)0.1mol/L，故 B 错误；C根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故 C 错误；DpH3 时，溶液中不存在 H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则 NaHA 只电离不水解，Na2A 能水解，且 c(A2)=c(HA)；等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合，因为电离、水解程度

38、不同导致 c(A2)、c(HA)不一定相等，则混合溶液的 pH不一定等于 3，故 D 错误；故答案选 A。【点睛】正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。19、D【解析】C2H4和 C3H6的最简式为 CH2，C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，以最简式计算，物质的量为 a/14mol；【详解】A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为 CH2，每个 C 有 4 个价电子、每个 H有 1 个价电子，平均每个 CH2中形成 3 个共用电子对，所以总共含有314amol共用电子对，故 A错误；B.C2H4和 C3H6的

39、最简式为 CH2，1 个 CH2中含有 3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，物质的量为14amol，所含原子总数314amol，故 B 错误；C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故 C 错误；D.烃分子中，每个氢原子与碳原子形成 1 个 C-H键，C2H4和 C3H6的最简式为 CH2，1 个 CH2中含有 3 个原子，C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，物质的量为14amol，所含碳氢键数目2147AAaamolNN mol，故 D 正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件 C2H4和 C3H6的最简式为 CH2，难度不

40、大，注意相关基础知识的积累。20、D【解析】A.刚玉为三氧化二铝，故 A 错误；B.碳铵为 NH4HCO3，故 C 错误；C.氯仿为 CHCl3，故 C 错误；D.的主链为 7 个碳：3，3，5-三甲基庚烷，故 D 正确；故选 D。21、A【解析】A 周易参同契中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3Pb(OH)2PbOPb，故 A 错误；B纳米级的钛白可由 TiCl4水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，故 B 正确；C 本草经疏中记载朱砂 HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞

41、单质和刘，体现了 HgS 受热易分解的性质，故 C 正确；D铁红可由无水 FeSO4高温煅烧制得，其化学方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3，故 D 正确；故选：A。22、B【解析】A.V（NaOH）20 mL 时，溶液中的溶质为 0.02mol 氯化钠和 0.02mol 氯化铵，电荷守恒有 n(Na+)+n（H+）+n（+4NH）=n(Cl-)+n（OH），因为 n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有 n（H+）+n（+4NH）=0.02+n（OH），物料守恒有 n(Cl-)=n(Na+)+n（+4NH）n（NH3H2O），即 0.02=n（+4N

42、H）n（NH3H2O），所以，2n（+4NH）n（NH3H2O）n（H+）0.04 mol+n（OH），故错误；B.V（NaOH）40 mL 时，溶质为 0.04mol 氯化钠和 0.02mol 一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故 c（+4NH）c（OH）正确；C.当 0V（NaOH）40 mL 过程中，前 20 毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后 20 毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液 pH7 时所需氨水的体积比氢

43、氧化钠溶液要大，故错误。故选 B。二、非选择题(共 84 分)23、碳碳双键 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【解析】烃 A 中碳、氢两种元素的质量比是 24：5，则 N（C）：N（H）=24 52:12 15，应为 C4H10，由生成物 G的分子式可知C 为 CH3CHOHCH3，D 为 CH3CH2CH2OH，E 为 CH3CH2CHO，F 为 CH3CH2COOH，B 为 CH3CH=CH2，生成 G为 CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答该题。【详解】（1）B 为 CH3CH=CH2，含有的官能团

44、为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）D 为 CH3CH2CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2OH；（3）C+FG的化学方程式是 CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案为：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工业上，AB的过程为裂解，可获得乙烯等烯烃，而裂化可以获得汽油等轻质油，故 A 错误；B.有机物 C 与 D 都能与金属钠反应，C 经氧化生成丙酮，故 B 错误；C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别 E、F、G，故 C 正确；D.E、G 的

45、最简式相同，则等质量的 E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故 D 正确；故答案为：CD。24、羧基 碳碳双键 、【解析】B 发生氧化反应生成 C，C 发生氧化反应生成 D，D 能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，D 中含羧基，C 中含醛基，B中含CH2OH，且 B、C、D 中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成 F，F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF 为消去反应；D、E 互为同分异构体，D 与 E的分子式相同，B 与 E 反应生成 A，A 的分子式为 C10H20O2，A 具有兰花香味，A 属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B 分子中没有支链，E 分子烃基上的

46、氢若被 Cl取代，其一氯代物只有一种，则 B的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为 CH3CH2CH2CH2CHO，D为 CH3CH2CH2CH2COOH，E 为（CH3）3CCOOH，A 为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F 为 CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。【详解】B 发生氧化反应生成 C，C 发生氧化反应生成 D，D 能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，D 中含羧基，C 中含醛基，B中含CH2OH，且 B、C、D 中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成 F，F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF 为消去反应；D、E 互为同分异

47、构体，D 与 E的分子式相同，B 与 E 反应生成 A，A 的分子式为 C10H20O2，A 具有兰花香味，A 属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B 分子中没有支链，E 分子烃基上的氢若被 Cl取代，其一氯代物只有一种，则 B的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为 CH3CH2CH2CH2CHO，D为 CH3CH2CH2CH2COOH，E 为（CH3）3CCOOH，A 为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F 为 CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B 的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH，B 属于饱和一元醇，B 可以与 HBr、羧酸等发生取代反

48、应，B 中与OH相连碳原子的邻碳上连有 H 原子，B 能发生消去反应，B 能与 O2、KMnO4等发生氧化反应，B 不能加聚反应，答案选。（2）D 为 CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F 为 CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。（3）D、E 的官能团为羧基，与 D、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E 为（CH3）3CCOOH，2甲基1丙醇与甲酸在一定条件下制取 E的化学方程式为。25、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-使 CCl4中的碘进入水层

49、分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 锥形瓶 NaOH 溶液 从水层中取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生的反应为 2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）说明废水中含 I-，否则不含 I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘废液含有 CCl4、I2、I-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馏法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。【详解】(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生

50、成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的 I 元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为 SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使 CCl4中的碘进入水层；(2)四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作 X为分液，故答案为分液；(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较低温度下进行反应；根据图示，仪器 a、b 分别为 球形冷凝管、锥形瓶；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢