第二章化学反应速率和化学平衡复习ppt课件.ppt

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1、第二章第二章 化学反应速率化学反应速率及化学平衡复习及化学平衡复习ks5u精品课件 定义：定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。量。一、化学反应速率一、化学反应速率第一部分第一部分 化学反应速率化学反应速率例例1:反应：反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），），在在不同条件下的反应速率分别为：不同条件下的反应速率分别为：vA=0.6mol/(L min)vB=0.45mol/(L min)vC=0.4mol/(L min)vD=0.45mol/

2、(L min)。则此反应在不同条件下，则此反应在不同条件下，进行得最快的是进行得最快的是()（A）（B）和和 （C）和和 （D）A Aks5u精品课件1.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。反应速率。注意：注意：对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。因此改变它们的量不会改变化学反应速率。对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，

3、对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素-外因外因ks5u精品课件2.压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。慢。注意：注意：对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率

4、不变。速率不变。对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。率都减小。ks5u精品课件3.温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。降低温度，反应速率减慢。注意：注意：一般温度每升高一般温度每升高10，反应速率增加，反应速率增加2-4倍。倍。对于可逆反应，升高（或降低）温度

5、，其正、对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。ks5u精品课件第二部分第二部分 化学平衡化学平衡一一.化学平衡特点：化学平衡特点：（1）逆）逆 （2）等）等 （3）动）动 (4)定定 (5)变变v平衡态达到的标

6、准：平衡态达到的标准：m A+n B=p C+q D1.直接：直接：V正正=V逆逆 化学键断裂化学键断裂=化学键生成化学键生成 各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变 质量分数不变质量分数不变 2.间接：间接：（相关物理量恒定不变）（相关物理量恒定不变）压强压强 体系颜色体系颜色 混合气体的平均分子量混合气体的平均分子量 密度密度ks5u精品课件 3.对于对于mA+nB=xC+yD平衡状态达到的标志：平衡状态达到的标志：(1)v正正=v逆逆 同一物质：该物质的生成速率等于它的消同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物质：速率之比等于方程式中

7、的系不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。数比，但必须是不同方向的速率。如如:VA生成生成:VB消耗消耗=m:nks5u精品课件(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变反应混合物中各组成成分的含量保持不变:各组成成分的质量、物质的量、分子各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积数、体积(气体气体)、物质的量浓度保持不变。、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。数、气体的体积分数保持不变。ks5u精品课件 若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压

8、强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平、平均摩尔质量、混合气体的密度均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保保持不变。持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用)反应物的转化率、产物的产率保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。变。体系颜色体系颜色 化学键断裂情况化学键断裂情况=化学键生成情况化学键生成情况ks5u精品课件 能能否平衡否平衡 平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡例举反应例举反应混合物体系中混

9、合物体系中各成分的含量各成分的含量正、逆反应正、逆反应速率的关系速率的关系压强压强混合气体平均混合气体平均相对分子质量相对分子质量MrMr温度温度体系的密度体系的密度其他其他各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定各物质的质量或各物质质量分数一定各物质的质量或各物质质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积或总物质的量一定总体积或总物质的量一定在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时生成，同时生成m mol A在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了，同时消耗了p mol CV(A

10、):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q在单位时间内生成在单位时间内生成n mol B，同时消耗了，同时消耗了q mol Dm+n p+q 时，总压强一定（其他条件一定）时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q 时，总压强一定（其他条件一定）时，总压强一定（其他条件一定）Mr 一定时，只有当一定时，只有当 m+n p+q 时时Mr 一定时，但一定时，但 m+n=p+q 时时任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度一定密度一定如体系颜色不再变化等如体系颜色不再变化等mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,红色

11、红色)化学平衡状态的判定标志化学平衡状态的判定标志ks5u精品课件课堂练习课堂练习1 1、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明A(sA(s)+2B)+2B2 2(g)(g)2C 2C2 2(g)+D(g)+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_._.、一个、一个、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成键的生成键的生成、百分组成、百分组成、百分组成、百分组成 B B B B2 2 2 2%=C%=C%

12、=C%=C2 2 2 2%=D%=D%=D%=D2 2 2 2%、单位时间内生成了、单位时间内生成了、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率、反应速率、反应速率(B(B(B(B2 2 2 2)=)=)=)=(C(C(C(C2 2 2 2)=1/2)=1/2)=1/2)=1/2(D(D(D(D2 2 2 2)、C(BC(BC(BC(B2 2 2 2):C(C):C(C):C(C):C(C2 2 2 2):C(D):C(D):C(D):C(D2 2 2 2)=2:2:1)=2:2:1)=

13、2:2:1)=2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，BBBB2 2 2 2 、CCCC2 2 2 2 、DDDD2 2 2 2 浓度浓度浓度浓度不再变化不再变化不再变化不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不再变化不再变化不再变化、温度、压强一定时，

14、混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、ks5u精品课件B例例2、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒温下在恒温下已达平衡状态的是（）已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间变化反应容器内总物质的量不随时间变化ks5u精品课件例例3、下列说法可以证明反应

15、、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成ACks5u精品课件二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应减小生成物的浓度，平衡正

16、向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动ks5u精品课件条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向图象图象 增增反应物反应物正正反应方向反应方向减减反应物反应物逆反应方向逆反应方向增增生成物生成物逆反应方向逆反应方向减减生成物生成物正正反应方向反应方向A AB BA AB BAB 生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。格较高的原料的转化率。ks5u精品课件2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响结论：

17、其他条件不变的情况下，增大压强，平结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。衡向气体体积增大的方向移动。CV缩V增DV增V缩条件改条件改变变平衡移动方平衡移动方向向图象图象增增压压气体缩小反应方向气体缩小反应方向减减压压气体扩大反应方向气体扩大反应方向C CD Dks5u精品课件例例4 4：对于密闭容器中进行的反应：对于密闭容器中进行的反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，温度不变时：温度不变时：若容器体积若容器体积不变，通入不变，通入N N2 2，则平衡则平衡 移动

18、；通入惰性气移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡衡 移动。移动。若容器中气体的压强保持不变，若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡则通入惰性气体时，平衡 移动。移动。如反应改为如反应改为H2+I2 2HI,则上述结论又该如则上述结论又该如何？何？ks5u精品课件例例3：已知：已知N2+3H2 2NH3在一在一密闭容器中反应达密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？压强增大，平衡是否移动？判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起

19、平衡移动的思路：v压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 =V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动ks5u精品课件3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响结论：结论：其他条件不变的情况下，其他条件不变的情况下，温度升高温度升高，平，平衡向衡向吸热方向吸热方向移动；移动；温度降低温度降低，平衡向，平衡向放热方放热方向向移动。移动。条件改条件改变变平衡移动方平衡移动方向向升升温温吸热反应方向吸热反

20、应方向降降温温放热反应方向放热反应方向FV放放V吸吸EV吸吸V放放ks5u精品课件4、催化剂对化学平衡无影响、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂加正催化剂正逆正逆正逆正逆加负催化剂加负催化剂ks5u精品课件三、平衡移动原理（勒沙特列三、平衡移动原理（勒沙特列 原理原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够压强、温度），平衡就向着能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、

21、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。衡的体系。ks5u精品课件三，化学平衡图象三，化学平衡图象化学平衡图象分析的一般方法：化学平衡图象分析的一般方法：一看一看面面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看二看线线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义。弄清图象中线的斜率或线走势的意义。三看三看点点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要四看是否需要辅助线辅助线。技巧：定一议二，先拐先平衡技巧：定一议二，先拐先平衡ks5u精品课件2A(g)+B(g)2C(g)C%V逆逆、平

22、衡向正反应方向移动，、平衡向正反应方向移动，V正在上。正在上。t4时降低时降低C、V正正V逆逆、平衡向正反应方向移动，、平衡向正反应方向移动，V正正也在上。也在上。即变化瞬间，浓度不变的，该反应方向的速度不变。即变化瞬间，浓度不变的，该反应方向的速度不变。变化后变化后V正正和和V逆逆谁在上，平衡就向谁移动（后一点适用谁在上，平衡就向谁移动（后一点适用于该类以下变化）。于该类以下变化）。若若t5时开温时开温V正正、V逆逆都都加快，加快，t6时达平衡又降温时达平衡又降温V正正、V逆逆都降低，体现出温度对吸热反应影响的幅度大。都降低，体现出温度对吸热反应影响的幅度大。若若t7时加压时加压V正正、V逆

23、逆都加快，都加快，t8时达平衡又减小压强时达平衡又减小压强V正正、V逆逆都减小，体现出压强对气体系数之和大的方向都减小，体现出压强对气体系数之和大的方向的影响幅度大。的影响幅度大。假如在假如在t9时才使用催化剂，则时才使用催化剂，则V正正=V逆逆体现出催化剂体现出催化剂能同等程度地改变化学反应速度，化学平衡不移动。能同等程度地改变化学反应速度，化学平衡不移动。ks5u精品课件6、对于反应：、对于反应：2A+B 2C在反应过程中在反应过程中C的的百分含量随温度变化如右图所示，则：百分含量随温度变化如右图所示，则：T0对应的对应的V正正与与V逆逆的的关系是关系是_.正反应为正反应为_热反应热反应.

24、A、B两点正反应速率的大小关系两点正反应速率的大小关系 是是_.温度温度TT0时，时，C%逐渐增大的原因逐渐增大的原因 是是_.C%C%T0T T0BACT Tks5u精品课件2、在容积固定的、在容积固定的2L的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入A和和B各各4mol，发生发生可逆反应可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以并达到平衡，以B的浓度改变表的浓度改变表示的反应速率示的反应速率V正正、V逆逆与与时间的时间的关系，如右图。则关系，如右图。则B的平衡浓度的平衡浓度的表示式正确的是（式中的表示式正确的是（式中S指对指对应区域的面积）应区域的面积）（）A、4 Saob B、2

25、Saob C、4 Sabdo D、2 Sbod B图中图中阴影部分面积表示（阴影部分面积表示（）A、A的浓度的减少的浓度的减少 B、B物质的量的减少物质的量的减少C、C的浓度的增加的浓度的增加 D、A物质的量的减少物质的量的减少Cks5u精品课件四、化学平衡常数四、化学平衡常数1、定义：、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）数）2、表达式：、表达式：k

26、s5u精品课件（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。3、化学平衡常数的意义：、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。4、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商（1）QC

27、K，反应向正方向进行，反应向正方向进行（2）QCK，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态（3）QCK，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行ks5u精品课件5、利用可判断反应的热效应、利用可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应二、使用平衡常数应注意的几个问题：二、使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水、在平衡常数表达式中：水(

28、L)的浓度、固体物质的浓度不写的浓度、固体物质的浓度不写例例如：如：Cl2 +H2O =HCl +HClO CaO +2HCl =CaCl2+H2O3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值与值与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样值不一样ks5u精品课件 例题例题:高炉炼铁中发生的反应有高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);H,p+q m+n p+q 同时增加同时增加A、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都减小。的转化率都减小。m+n=p+q 同时增加同时增加A

29、、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都不变。的转化率都不变。ks5u精品课件（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。数而定。例：例：2HI（g）H2（g）+I2（g）例：例：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）不论如何改变反应物的浓度，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。反应物的转化率都不变。增加反应物的浓度时，增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。反应物的转化率减小。m A（g）n B（g）+p C（g）m=n+p m n+p增加反应物的浓度时，增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大反应物的转化率增大ks5u精品课件练一练

30、：练一练：当只有一种反应物时，加入反应物，平当只有一种反应物时，加入反应物，平衡移动方向和转化率衡移动方向和转化率a怎样变化？怎样变化？ks5u精品课件等效平衡 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，衡时，同种物质的百分含量相同，同种物质的百分含量相同，这样这样的平衡称为等效平衡。的平衡称为等效平衡。概念的理解：概念的理解：(1)相同的条件：通常指：相同的条件：通常指：同同T同同V，同同T同同P(2)平衡混合物各组分的百分含量（指质

31、量、平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体体积、积、物质的量等）相同物质的量等）相同 但各组分的物质的量、浓度可能不同。但各组分的物质的量、浓度可能不同。ks5u精品课件条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡建成条件及特点等效平衡建成条件及特点投料换算成相投料换算成相同物质表示时同物质表示时物质的物质的量量相同相同两平衡各组分百分含两平衡各组分百分含量均相同（量均相同（n、c相同）相同）投料换算成相同投料换算成相同物质表示时物质物质表示时物质的量的量成比例成比例两平衡各组分百分两平衡各组分百分含量相同，（含量相同

32、，（n、c按比例变化按比例变化）投料换算成相同投料换算成相同物质表示时物质物质表示时物质的量的量成比例成比例两平衡各组分百分含两平衡各组分百分含量相同，（量相同，（c相同，相同，n按比例变化）按比例变化）ks5u精品课件记忆口诀记忆口诀等压比相等，等容量相等等压比相等，等容量相等但若体不变，可为比相等但若体不变，可为比相等ks5u精品课件 例例5、将、将3molA和和1molB放入恒温恒容的密闭容器放入恒温恒容的密闭容器中中,发生如下反应：发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡后达到平衡后C的浓度为的浓度为 w mol/L，若维持温度和体若维持温度和体积不变，按下列积

33、不变，按下列4种配比投料，平衡后种配比投料，平衡后C的浓度仍的浓度仍为为 w mol/L的是的是 （）A.6mol A+2mol B B.3mol A+1mol B+2mol C C.1mol B+2mol C+1mol D D.2mol C+1mol D恒温恒压呢？恒温恒压呢？DAD Eks5u精品课件例例6、在一定温度下，把、在一定温度下，把2摩摩SO2和和1摩摩O2通入一个一定容通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容

34、器中，维持温度不变，令学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量(摩摩)。如。如果果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若若a=0,b=0,则则c=_ (2)若若a=0.5，则，则b=c=(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(请用两个方

35、程式请用两个方程式表示，其中一个只含表示，其中一个只含a和和c，另一个只含另一个只含b和和c):20.25 1.5a+c=2，2b+c=2ks5u精品课件第三部分第三部分 化学反应进行的方向化学反应进行的方向熵：熵：1、概念：描述体系混乱度的物理量、概念：描述体系混乱度的物理量2、符号：、符号：S3、单位：、单位：Jmol-1K-14、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。5、同一物质的熵与其

36、聚集状态有关：、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）S（l）S（s）ks5u精品课件7、反应进行方向的判断方法：、反应进行方向的判断方法：HTS0 反应不能自发进行反应不能自发进行6、熵变（、熵变（S）：）：S=反应物总熵反应物总熵生成物总熵生成物总熵ks5u精品课件8、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向 G=H-TS NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H 0 S 0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0判断这两个反应什么条件下自发进行G 0,自发进行G0，可逆反应G 0，非自发进行低温可行高温可行ks5u精品课件A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程；B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可非自发过程，而非自发过程可自发过程；9、相互关系ks5u精品课件ks5u精品课件