第30题突破训练4公开课.docx

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1、第30题突破训练4 (2020.11.30)30. (10分)实验室探究制备高钵酸钾的绿色化方案，其实验流程如卜.：KC1O3 KOHH2OCHsCOOHI I j IMnO2一 共熔 一溶解 歧化 一过滤 一滤液 KMnC)4晶体I滤渣：冷MnCU水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnC一会发生自身乳 化还原(歧化)反响，生成MnOj和MnOz；局部试剂熔点、分解温度见下表：物质KOHKC1O3Mi。K2MnO4KMnO4熔点/C406368分解温度/1 323400530190240(1)在强碱性条件下，MnO?与KCIO3共熔可制得KiMnO其化学方程式为一 投料的顺序为先加入

2、KOH和KCIO3混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO*迅 速搅拌。不能先将KC1CH与MnO)混合的原因是. 。搅拌(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6 mol-L 1 t y的乙酸，调节pH10,在如右图所示的装置中进行歧化。占该步骤中如果pH控制过高,可能会导致一&条判断三颈瓶中KzMnCL,完全反响的实验方法是：用短岫铀减泌纽匕金mmRxrrftrftl玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，假设观察到 , 表示MnC一已完全反响。(3)滤液经过结晶、抽滤等操作即可得到KMn4粗产品，粗产品的洗涤步骤可能需要 用到以下操作：a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.洗涤剂快速通 过：d.关小水龙头；e.开大水龙头：f.重复23次。请选出正确的操作并排序。(操作可重复使用)(4)高锌酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用 0.1000mol LT(NH4)2Fe(S04)2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象。滴定前和滴定后的液面见图，请计算出高锌酸钾的纯度为一。