弱电解质电离平衡公开课.docx

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1、1.为证明NH3H2O是弱电解质。在常温下，以下实验方法不正确的选项是()A .比拟浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3 H2O为弱电解质B .测定NH4cl溶液的pH小于7,可证明NH3 H2O为弱电解质C .测定0 . 01 的氨水的pH小于12,可证明NH3 H2O为弱电解质D .测定。. 01 mol-L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7,可证明NH3 H2O为弱电解质2.25C。时，关于某酸(用H2A表示)以下说法中，不正确的选项是()A . pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH10a ,4B .将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(HiA)

2、/c(H+)减小,那么H2A为弱酸C .测NaHA溶液的pH,假设pH7,那么H2A是弱酸;假设pH7,那么H2A是强酸D . 0.2 moiL-i H2A 溶液中的 c(H+尸a, 0.1 molL/ H2A 溶液中的 c(H+尸b,假设 a2b,那么H2A为弱酸3 .常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，以下说法不正确的选项是()A .两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B .两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)7D .取该溶液1.00mL,加水稀释至1000mL,所得溶液pH=818 .以下说法正确的选项是A .相同体积、相同浓度的氨水和N

3、aOH溶液中和盐酸的能力相同B.醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C . 0.1 molL”的氨水能使酚酉太试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液D .同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反响时，放出H2的速率相同 18 .以下事实不能说明CHsCOOH位弱酸的是()A .测得0.10mol/LCH3co0H溶液中存在较多的CH3co0H分子B .比拟等浓度等体积的盐酸、CH3coOH溶液与足量Zn反响生成H2的体积C.比拟等浓度等体积的盐酸、CH3coOH溶液与等量NaOH溶液反响后放出的热量D . 0.10mol/LNH4cl 呈酸性，O.lmol/LCH3co0NH4 溶液呈中性18 .以下说

4、法不正确的选项是()A . NH4CI溶液呈酸性说明NH3 H2O是弱电解质B .醋酸钠溶液中c(Na+) c(CH3COO )C .常温下相同pH的NaOH溶液和CH3coONa溶液中水电离出的OH浓度相同D常温下，在的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱2LpH=12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积(V)的关系如 图所示，以下说法正确的选项是A.XOH是强碱，YOH是弱碱B.相同物质的量浓度的X。和YC1溶液中，c (X+) c (YOH)D .完全中和等pH,等体积XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V (XOH) V(y)17 .分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL,加入过量的镁粉，充分反响后, 收集H2的体积在相同状况下分别为匕和丫2,假设V/V2,以下说法正确的选项是A . HX一定是弱酸B .所得溶液中c(X-) =c (丫一)C . HY一定是强酸D .反响过程中二者生成H2的速率相同