2023浙江版科学中考复习题--专题十二　物质的检验、推断、分离和提纯.docx

《2023浙江版科学中考复习题--专题十二　物质的检验、推断、分离和提纯.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023浙江版科学中考复习题--专题十二　物质的检验、推断、分离和提纯.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023浙江版科学中考专题十二 物质的检验.推断.别离和提纯五年中考考点1物质的检验、鉴别与推断1.(2021嘉兴、舟山,7,3分)现有锌、氧化铜、硫酸钢和石灰石四种固体,为了区分它们，小嘉参照二歧分类 检索表制作了一个物质检索表,如下表所示：la只含一种物质21b含有多种物质甲2a只含一种元素乙2b含有多种元素33a 丙3b白色固体T以下表达错误的选项是(D)A.甲表示的是石灰石 B.乙表示的是锌C.表中应该表示为黑色固体D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类解析 甲含有多种物质，所以甲是混合物，为石灰石,A正确;乙只含有一种元素，那么为锌,B正确;含多种元素的 纯洁物为氧化铜和硫酸钢，硫酸

2、钢为白色固体，丁代表硫酸钢，那么丙就是氧化铜，它是黑色固体,C正确,D错误。 2.(2021绍兴,14,4分)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NC)3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充 分反响后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。以下分析 合理的是(C)滤渣中可能有铜 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生滤液中一定有 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 和 Fe(NO3)2,可能有 Cu(NO3)2假设忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A.B.C.D.解析锌和铁都能和Cu(NO3)2发生反响。第一步反响:锌

3、和硝酸铜反响，生成硝酸锌和铜，固体质量减少。 第二步反响:铁和硝酸铜反响，生成硝酸亚铁和铜，固体质量增加。反响前后固体质量不变,说明锌全部反响完, 铁和硝酸铜是否恰好完全反响无法判断。因此，滤渣中一定有铜，错误;铁可能剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能 有气泡产生，正确;滤液中一定有不反响的Mg(NO3)2.反响生成的Zn(NO3)2和Fe(NC3)2,可能有过量的 Cu(NO3)2,正确;加入a克锌粉和铁粉得到的固体质量仍为a克，反响前后固体质量相等，假设忽略过滤操作 中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，错误。应选Co3.(2021金华,15,3分)稀盐酸和NaOH溶液混合后

4、无明显现象，要证明两者已发生化学反响,以下操作及实 验现象(或结果)，不能 证明反响发生的是(C) 是否有氯化钾。（3）最终所得滤液中的阳离子有碳酸钾和硫酸钾中的K过量的氯化锹中的Ba2+和过量稀 硝酸中的H+。4 .（2022金华一模）（4分）在老师的指导下，小科做了如下实验:点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气 瓶中，盖上玻璃片，钠继续燃烧。反响结束后发现:集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色 固体是碳，但不清楚其中的白色固体的成分是什么，于是进行了如下探究（氧化钠和水反响生成氢氧化钠）: 【提出问题】白色固体的成分是什么？【建立假设】假设一:白色固体的成分是氧化钠；假

5、设二:白色固体的成分是碳酸钠；假设三:白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。（1）思考:小科建立上述假设的依据是 质量守恒 定律。【进行实验】步骤1:取灰白色固体于烧杯中,加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。步骤2:取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚醐试液，溶液变成红色。【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。（2）有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是 碳酸钠溶液显碱性,能使酚猷变红。【继续实验】（3）步骤3:取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，那么假设不成立。（4）步骤4:另取少量步骤中的滤液于试管中，加过量氯化钙溶液,出现白色沉淀，然后过滤，向滤

6、液中加入酚酸试液，无明显现象（写出具体操作及现象），那么假设二成立。解析（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酥变红色,所以利用酚酿变红不能得出结论。（4）假设二成立，那么将溶液中 碳酸钠除去后，溶液应不再呈碱性，所以可先加过量氯化钙溶液,出现白色沉淀，然后过滤,向滤液中加入酚酥试 液，无明显现象，即可得出结论。5 .（6分）某KCI固体样品中含有少量CaCb杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）加过量稀毓KC1固体样品（含 CaCQ杂质）加足量水充分溶解溶液A加过量 K2co3 溶液、 过滤溶液C操作IKC1固体（1）沉淀a是碳酸钙。（2）操作I是。冷却热饱和溶液 蒸发结晶

7、（3）假设KCI固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:在加入过量K2c。3溶液与过滤操作之间,加过量的硝酸钢溶液。小江认为这种方案不合理，会导致得 到的KCI固体中含有新的杂质，新的杂质是 硝酸钾和硝酸钢o解析 Q）氯化钙和碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙;（2）溶液C为氯化钾和氯化氢 的混合溶液，目的是得到氯化钾，盐酸易挥发，氯化钾的溶解度受温度影响较小厕操作I是蒸发结晶;假设KCI 固体样品中还含有少量杂质K2SO4,加过量的硝酸钢溶液会导致所得KCI固体中含有新的杂质（新的杂质是 生成的硝酸钾和过量的硝酸钢）,所以不合

8、理。6 .（2021绍兴）（5分）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反响。为探究反响后所 得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：Q）过滤中玻璃棒的作用是 引流。（2）产生的无色气体是CO2 。（3）溶液 X 的溶质是 NaOH、Na2co3、Na2so4 。（4）计算滤液A中氯化钠的质量。答案 解:设BaCb与Na2s。4反响生成的氯化钠的质量为尤Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCI2331174.66 克 %2334.66 克x=2.34 克117设BaCb与Na2c。3反响生成的氯化钠的质量为外Na2CO3+BaCl2=BaCO3U2N

9、aCI117197（12.54466）克 y片4.68克（12.544.66）克 y氯化钠的质量为234克+4.68克=7.02克答:滤液A中氯化钠的质量为7.02克。解析（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）溶液X中加入氯化钢溶液产生沉淀，沉淀中加入稀硝酸产生 气体，说明沉淀中有碳酸钢,故产生的气体为二氧化碳。（3）溶液X中加入氯化钢溶液产生沉淀，沉淀中加入稀 硝酸产生气体，沉淀局部溶解,说明沉淀中有碳酸钢和硫酸钢，溶液X中有Na2co3、Na2so4。滤液A中加 入酚猷试液呈红色，说明滤液A呈碱性，故原溶液X中有NaOHo稀盐酸NaOH溶液A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合

10、液中加无色酚猷，溶液呈无色C.在混合液中加AgNCh溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7解析 加入锌无气泡产生，证明HCI已经反响完,能证明HCI和NaOH发生了反响,A正确;加入无色酚猷,溶 液呈无色，证明NaOH已经反响完,能证明HCI和NaOH发生了反响,B正确;加入硝酸银,产生白色沉淀，证 明溶液中有氯离子，不能证明HCI和NaOH发生了反响，因为二者反不反响，溶液中都有氯离子,C错误;用 pH试纸测得pH=7,说明溶液中无HCI和NaOH,能证明HCI和NaOH发生了反响,D正确。4.（2020金华,14,3分）通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。以

11、下四组研究化学反响快慢的对 比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜，所用固体外表积相同,其中现象最不明显的一组是（D）/稀盐酸/稀盐酸 ）aaa手/铁手/镁A/稀硫酸/稀盐酸jtAt6级理石鼠大理石B化夜期窗氧舄 过氢 一 飞 I: _一M化液氧祁化夜期窗氧舄 过氢 一 飞 I: _一M化液氧祁班盐酸片稀盐酸氢氧化氢氧化&钠溶液守钢溶液D解析A项，镁比铁活泼，分别与稀盐酸反响，反响快的是镁,反响慢的是铁，现象明显,不符合题意;B项,稀硫酸 与大理石的主要成分碳酸钙反响生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石外表阻止反响继续进行，反响会慢慢停止，碳酸钙与稀盐酸反响不会出现这种现象，现象明显,不符合题意;

12、C项，加入二氧化镒,过氧化氢分解反响速 率加快，没有加二氧化镒的过氧化氢分解速率缓慢，现象明显,不符合题意;D项，氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯 化钠和水，没有现象，氢氧化钢与稀盐酸反响生成氯化钢和水，没有现象，符合题意。无水 硫酸B(：足量氢氧化银溶液均石灰水5.（2022金华,25,4分）某混合气体X由CO2 CO、也0（水蒸气）、W中的两种或两种以上组成,X气体依 次通过如图1装置（假定每步反响均完全），现象分别为A中溶液变浑浊;B中固体变为红色;C中粉末变为蓝 色;D中溶液变浑浊。1) F.完成以下问题：Q）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 澄清石灰水变浑浊。（2）只要在图1中加装一个

13、图2装置,就能确定原混合气体X中是否含有H2o写出图2装置中试剂名称：浓硫酸；该装置连接在图1中哪两个装置之间：A与B之间（用字母表 示）。解析 Q）一氧化碳和氧化铜反响生成的二氧化碳使D中的澄清石灰水变浑浊。（2）为了确保干燥气体进入 B中，在A和B之间加入题图2的装置,B中氢气和氧化铜反响生成水,C中的无水硫酸铜变成蓝色，可以验证 氢气的存在。6.（2021湖州,24,8分）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个装置，护士告诉他这是一次性输液加 热棒,可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢?科学研究小组通过上网查阅资料发 现:一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、

14、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种 物质呢?科学研究小组设计了如下实验：Q）探究加热棒内是否含有氯化钠将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和稀硝酸，无明显现象，滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉 淀_（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl-o（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现局部黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁,该物质鉴定的原理：Fe304+4H23Fe+4H2。当观察到无水硫酸铜粉末不变蓝这一现象时,排除了

15、四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外,钻粉、银粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。 研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行实验:取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分 反响后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液(能将Fe2+转化为Fe3+),然后滴加硫氧化钾溶液。溶液变为血红 色,证明溶液中有Fe3+,得出加热棒中含有铁粉这一结论。(3)探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这 点燃一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：C+O2CO2 、 Ca(OH)

16、2+CO2CaCOsl + Hz。综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢?小明还将进一步探究。解析(2)氢气还原四氧化三铁会产生水，无水硫酸铜(遇水变成蓝色)用于检验水。(3)能使澄清石灰水变浑 浊的物质是二氧化碳，二氧化碳是由黑色物质燃烧生成的，所以能确定该物质中含有炭粉。7.(2020湖州,26,6分)小明在实验室做镁条和稀盐酸反响的实验时,发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。 放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象小明进行了探究：Q)小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反响生成的大量MgCL不能完全溶于水所致。但随后 小明通过实验证实了

17、沉淀不是MgCI2o你认为小明的实验操作是 取少量沉淀于试管中，加入水。(2)小明查阅资料知道镁与水在加热条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。于是他进行了实验验证:将 去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条外表有少量气泡生成。停止加热后,却始终没有观察到沉 淀。请对没有观察到沉淀这一结果作出合理的解释：镁和水反响生成的氢氧化镁覆盖在镁条外表，阻 止了反响的进行。(3)镁与水反响没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。 后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁 Mg(OH)CIo请你设计实验验

18、证沉淀中含有氯元素。取沉淀洗涤干净后，加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银,假设有白色沉淀那么证明沉淀中含有氯元素。解析Q)氯化镁为可溶性盐，因此可以取沉淀于试管中，加足量水，观察沉淀是否溶解，判断是否为氯化镁;(2) 根据题目信息可知，镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁难溶于水，因此会覆盖在镁条外表， 阻止镁与水接触,反响无法继续进行;(3)碱式氯化镁可与稀硝酸反响生成硝酸镁、氯化镁和水,氯化镁与硝酸 银反响可生成硝酸镁和氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，利用此性质验证氯元素的存在。8.(2022绍兴,31,9分)举重前运发动常常会抓一把镁粉在手里搓，以起到防滑效果。某种镁粉中只 含有M

19、gO、Mg(OH)2、MgCC13中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和镁粉置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直 至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验 现象和数据回答以下问题。MgOMg(OH)2 nMgCO3 n“镁粉” n(1)(1)烧杯中产生的气体是C02 。物质MgOMg(OH)2MgCO3镁粉消耗稀盐酸 的质量/克121.8m58.061.9(2) 镁粉中不只含有MgCO3 一种物质,理由是 相同质量的镁粉和MgCO3消耗稀盐酸的质量不 同。表格中”的值为多少

20、?(请写出计算过程)(4)为确定镁粉的具体成分，兴趣小组补充了如下实验:取镁粉和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸, 生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1 120毫升。由此可知该种镁粉的成分是 MgCO3和 Mg(OH)2 o答案(3)解:设与MgCO3反响的HCI的质量为x,与Mg(OH)2反响的HCI的质量为y。 MgCO3+2HCI=MgCl2+CO2T + H2O84734.2克84 _734.2 克一 XXx=3.65 克Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O7373584.2克58734.2克58734.2 克 yHCI%=yy-5.286 克xl00%.6.29

21、%m = 5.286;6.29%a84答:表中m的值为84o解析(2)等质量的镁粉和碳酸镁消耗的稀盐酸质量不同，说明镁粉是含有碳酸镁的混合物。(4)4.2 克碳酸镁产生气体的体积为1 120毫升，而镁粉产生气体的体积为952毫升，设镁粉中含有碳酸镁 的质量为X,根据比例关系丁等17r,X=3.57克,那么其他物质的质量为4.2克-3.57克=0.63克,4.2克 1 120亳升 952毫升MgC。消耗58.0克稀盐酸厕3.57克MgCO?消耗稀盐酸的质量为吗产圮=49.3克厕其他物质消耗 4.2兄稀盐酸的质量为(61.9-49.3)克=12.6克，假设其他物质只是MgO,0.63克MgO消耗稀

22、盐酸的质量为 121.8誓;63克=18.27克12.6克，假设其他物质只是Mg9H”,由中计算可知,4.2克Mg(OH)2消耗84克稀盐酸，那么0.63克Mg(OH)2消耗稀盐酸的质量为丝*L 12.6克，故镁粉的成分为碳酸镁和氢氧 化镁。考点2常见物质的别离与提纯9.(2019杭州,19,3分)以下实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是(D)实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的 泥沙各成分的溶解 性差异蒸发B别离水与酒精 的混合物各成分的密度 差异蒸播C鉴别稀盐酸和 稀硫酸酸根离子的化 学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4.CuSO4混合溶液中的CuSO

23、4金属活动性差 异加过量铁粉，充分反响后过滤解析氯化钠可溶于水而泥沙不溶于水,应该用过滤法除去粗盐中的泥沙,A错误;酒精能与水以任意体积比 互溶，别离水与酒精的混合物，应该利用两者沸点不同，蒸储别离,B错误与碳酸钠反响的是酸中的氢离子，假设利 用酸根离子鉴别稀盐酸和稀硫酸，应用银离子鉴定氯离子,用钢离子鉴定硫酸根离子,C错误;根据金属活动性 顺序，铁的金属活动性强于铜,Fe+CuSCU1- FeSO4+Cu,D正确。三年模拟基础运用一、选择题（每题3分，共6分）1.（2022宁波一模）以下各组物质在溶液中能大量共存且能使酚醐试液变红的是（C）A.HCL ZnSO4 K2co3、NaCIB.KN

24、O3、BaCI2 Na2so4、NaOHC.NaOH、K2co3、NaCk Na2SO4D.HCI、NaN03、H2so4、KCI解析HCL K2cO3在溶液中能反响生成氯化钾、水和二氧化碳,A错误;BaCL、Na2so4在溶液中能反响 生成硫酸钢沉淀和氯化钠,B错误;NaOH、K2co3、NaCI、Na2so4能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳 酸钾溶液显碱性，能使酚酥试液变红,C正确;HCI、NaNO3s H2SO4、KCI能在溶液中大量共存，但溶液显酸 性，不能使酚酥试液变红,D错误。2.（2022杭州一模）以下对各组物质成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的选项是（B）鉴别方法现象结论A

25、鉴别固体中的 成分（含有 BaCL、Na2sO4、Na2cO3中的种或几种）取局部样品 溶于水产生白 色沉淀正有 BaChs Na2sO4, 可能有 Na2CO3B鉴别溶液中的 溶质（含有 NazSO* Na2co3、NaNCh中的 一种或几种）取局部溶液, 先加入足量 的稀盐酸，再 加入氯化钢 溶液产生气 泡；产生 白色沉 淀正有Na2s。4、Na2co3, 可能有 NaNO3C鉴别气体的 成分（含有CO. H2、 h2o 中的一种或 几种）将气体通入 装有氧化铜 的玻璃管中, 加热玻璃管, 再通过无水 硫酸铜、澄 清石灰水黑色的 氧化铜 变红；无 水硫酸 铜变蓝; 澄清石 灰水变 浑浊一定

26、有CO、H2、 h2oD鉴别生成的 沉淀含有Mg（OH）2、BaC03x AgCI 中的一种 或几种过滤得到的 沉淀中加入 足量的稀硝 酸沉淀部 分溶解, 产生气 泡正有 Mg(0H)2、 BaCC)3、AgCI解析取局部样品溶于水,产生白色沉淀，只能证明一定含氯化钢，硫酸钠和碳酸钠可能含一种或两种,A错误; 碳酸钠与稀盐酸反响产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钢反响产生硫酸钢沉淀,所以可证明一定含硫酸钠和 碳酸钠，硝酸钠不参与反响，可能存在,B正确;题中现象只能证明气体中一定含一氧化碳，含有K和H20中的 一种或两种,C错误;过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀局部溶解，产生气泡，只能证明一定

27、含碳酸钢和 氯化银，无法证明是否含氢氧化镁,D错误。二、非选择题（共14分）3.（2021杭州）（4分）某种粗盐水中含有少量SO歹、K+,小金用这种粗盐水经过以下实验流程制取纯洁的氯加稍加稍固体B溶液A固体A化钠晶体。粗盐水加稍过量的BaCl2溶液过（1）固体A是BaSO4 0 （填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反响的化学方程式：BaCb+Na2co3 BaCO31+2NaCI 。（3）假设将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯洁的氯化 钠,理由是钾离子未除去。营养液加入Na2c（入溶液白色沉淀加入N。洒夜归酝与解析Q）氯化钢中的钢离子可和粗盐水中

28、的硫酸根离子反响生成硫酸钢沉淀。（2）加入稍过量碳酸钠溶液 的目的是除去第一步中剩余的氯化钢。4.（2022丽水一模）（4分）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸 钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了以下图所示的实验。444.4 g NaOH溶液溶液 Ca（OH）溶液Ca(OH).溶液 CaCl.溶液稀盐酸 稀 H2soQ）绿叶类蔬菜可以适当多施含（填P或K）的营养液。（2）白色沉淀a的化学式为CaCO3 。（3）分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是 硝酸钙和氯化钾。解析（2）加入碳酸钠溶液后产生沉淀，说明原来物质中

29、含有硝酸钙，故沉淀为碳酸钙。（3）在（2）中已经说明硝 酸钙一定存在，故碳酸钾不可能存在，加入硝酸银产生沉淀,所以一定有氯化钾。5.（2022杭州模拟）（6分）实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分），是否变质了呢?为测定其成 分,张强在室温下称取该固体完全溶于水中后，加入200 g某质量分数的稀硫酸恰好完全反响，生成气体质量 和加入稀硫酸的关系如下图。气体质量/g15 20。稀硫酸质量饮Q）请你帮他判断该氢氧化钠固体 局部变质（填完全变质或局部变质）。（2）求所用稀硫酸的质量分数。答案（2）解:由图像可知，与碳酸钠反响的稀硫酸质量为50 g,产生4.4 g二氧化碳，设所用稀硫酸质量

30、分数 为XoNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T984450 gxx 4.4 g二吧的x=19.6% 答:所用稀硫酸的质量分数为19.6%O解析Q）由题图可知，加入稀硫酸一段时间后气体质量才开始增加,说明硫酸先与氢氧化钠反响，然后再与碳 酸钠反响,即氢氧化钠固体局部变质。综合提升一、选择题（每题3分，共6分）1.（2021湖州）某科学兴趣小组在课余时间做了 开门大吉的游戏，其规那么是每把钥匙代表一种试剂，每扇 门代表需要鉴别的两种溶液，见以下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液,钥匙就能把门 翻开（每把钥匙只能使用一次），以下能够依次将四扇门翻开的钥匙顺序是A

31、.B.C.D.解析 第一扇门:碳酸钠溶液与稀盐酸反响有气体产生，氢氧化钠溶液与稀盐酸反响无现象。第二扇门:氢氧 化钠溶液与碳酸钠溶液不反响，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反响产生沉淀。第三扇门:氢氧化钙溶液与二氧 化碳反响产生沉淀，氯化钙溶液与二氧化碳不反响。第四扇门:稀盐酸与氯化钢溶液不反响，稀硫酸与氯化钢 溶液反响产生沉淀。应选B。2.(2022杭州一模)有一包白色粉末用能含有Na2co3、Na2SO4 K2SO4 Ba(OH)2中的一种或几种，为探 究其成分,实验过程如下图：再也加入足量旧的水步骤I4加入足量的，一飞匹)稀盐酸步骤if关于该实验的说法正确的选项是(D)A.步骤II中沉淀不溶解，

32、那么原白色粉末中一定有Ba(OH)2、NazSO/一定没有Na2CO3B.步骤口中沉淀局部溶解，那么原白色粉末中一定有Ba(OH)2、K2so4、Na2CO3C.步骤II中沉淀局部溶解，那么原白色粉末中有Ba(OH)2、Na2so4、K2so4、Na2CO3D.步骤口中沉淀全部溶解，那么原白色粉末中一定有Ba(0H)2、Na2co3,一定没有Na2so4、K2so4解析 沉淀不溶解，那么沉淀是BaSO,原白色粉末中一定有Ba(0H)zNa2s。4和K2s。4中的一种或两种，一定 没有Na2co3,A错误;沉淀局部溶解，沉淀是BaS04, BaCC)3厕原白色粉末中一定有Ba(0H)2, Na2

33、cO3以 及Na2so4和K2s。4中的一种或两种,B、C错误;沉淀全部溶解，那么沉淀是BaCO4原白色粉末中一定有 Ba(0H)2和 Na2co3,一定没有 NazSCU和 GSO/D 正确。二、非选择题(共19分)3.(2022杭州一模)(4分)某碳酸钾固体样品中可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一 种或几种,为了确定杂质的成分，进行以下实验：取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钢溶液，出现白色沉淀A,过滤。向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀局部溶解并放出气体。往步骤所得的滤液中加入适量硝酸银 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B,过滤。回答以下问题：(1)白色沉淀B

34、是氯化银。(2)杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙。(3)最终所得滤液中含有的阳离子是K+、Ba2+、H+ 。解析取少量样品溶于水得到无色溶液，说明固体中一定没有硫酸铜、碳酸钙和能与碳酸钾反响产生沉淀的 氯化钙;滴加过量的氯化钢溶液,出现白色沉淀A,白色沉淀A中一定有碳酸钾与氯化钢反响生成的碳酸钢，可 能有硫酸钢;向白色沉淀A中的加入稀硝酸，沉淀局部溶解并放出气体，碳酸钢可溶于硝酸并产生二氧化碳，硫 酸钢不溶于硝酸，说明沉淀一定是碳酸钢和硫酸钢，即杂质中一定有硫酸钾，往步骤所得的滤液中加入适量 硝酸银溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀B为氯化银，因步骤中加入了过量的氯化钢，所以不能验证原物质中