课堂检测 速达标 4.1公开课.docx

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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂检测速达标1.以下有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的选项是（）A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S %/点燃吧H2solB.酸雨与土壤中的金属氧化物反响后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反响为2CaC03+2S02+02m2co2+2CaSC）4D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明CuS很稳定, 不具有还原性【解析】选C。S与。2点燃生成SO?而不是SO3, A错误；酸雨与土壤中的金属氧 化物

2、反响后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石， 使SO2转化为CaSOr从而减少了 SO2的排放，C正确；铜蓝（CuS）中硫元素的 化合价为-2,具有还原性，D错误。2. （2016 温州模拟）用以下图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，预 测的现象与结论相符的是（）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2s2O5溶于水即生成NaHS03o（4）证明NaHSOs溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。a.测定溶液的pH b.加入Ba（0H）2溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实

3、验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用N&S2Q5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:葡萄酒样品盐舷可r 100. 00 mL 赢回21溶液出现蓝色且溶液出现蓝色且一定条件，淀粉溶液用0. 010 00 molI/T标准12溶液滴定30 s内不褪色（：滴定时反响的化学方程式为S02+I2+2H20-H2S04+2HI） 按上述方案实验，消耗标准L溶液25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO?计算）为 g-IA在上述实验过程中，假设有局部HI被空气氧化，那么测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变” ）o【解析】(1)根据焦亚

4、硫酸钠的制备实验，装置I为二氧化硫气体产生的装置, 发生反响的化学方程式为Na2sO3+H2s04=Na2sO4+SO2T+b0或Na2so3+2H2s。4 二二二二 ZNaHSOd+SO? f +H2O0(2)装置II中析出Na2s2O5晶体，别离固体、液体混合物的方法是过滤。(3)整个实验装置中会出现二氧化硫尾气，尾气处理即吸收二氧化硫，因此装 置川选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为氢氧化钠溶液且用防倒吸装置即d 装置。(4)NaHS03溶液中HSO：既存在电离又存在水解，如何确定二者程度相对大小，可 以通过溶液的酸碱性来判断，假设电离大于水解，呈酸性；反之呈碱性。因此选 择的实验方法是

5、a、e0(5) Na2s2O5晶体在空气中容易被氧化，如何确定Na2s2O5晶体在空气中是否被氧 化，可以借助信息：Na2s2O5溶于水即生成NaHS()3。假设没有被氧化，那么溶于水后只 生成亚硫酸氢钠，那么加入足量盐酸，然后再加氯化领就没有沉淀析出；假设被氧 化那么溶于水后再加足量盐酸后，滴加氯化领有沉淀析出，因此可以确定方案来 检验Na2s2O5晶体在空气中是否被氧化。(6)葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定实验，根据滴定时反响的化学方程式为 S02+12+2儿0=中2so4+2HI,通过碘的消耗量来确定样品中抗氧化剂的残留量(以 游离S02计算)。设100. 00 mL样品中含有二氧化硫的质

6、量为mS02+ l2 + 2H20=H2so4+2HI64 g 1 mo Im 0.010 00 mol L-1X25. 00 mL=2. 5X10-4 molm= 1.6X101 g样品中抗氧化剂的残留量(以游离S02计算)为1.6X10-2 g/0. 1 L=0. 16 gL因此在整个实验中碘的消耗量数值确定最为重要，假设反响过程中局部HI被空气 氧化生成碘单质，那么消耗标准L溶液的体积变小，使测量数值偏低。答案：(1) Na2sO3+H2s04=Na2sO4+SO2 T+乩0(或 Na2so3+2H2so4=2NaHS(h+S02 T +H20)(2)过滤 (3) d(4) a、 e(5

7、)取少量Na2s2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴 入氯化领溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低关闭Word文档返回原板块选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐 酸强B浓硫酸铜片铜片溶解产生气 泡,底部产生灰白 色粉末浓硫酸的酸性和 强氧化性C浓硫酸CuS。 5H2O固体变为白色浓硫酸具有吸水 性,发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为 黑色海绵状，并有 刺激性气体放出浓硫酸具有脱水 性、氧化性【解析】选D。浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶于盐酸，放出大量的热，促进了 氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反响需在加热条件下进行，B项错误；浓 硫酸使胆

8、矶失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学反响，C项错误；浓 硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热，进而与生成的碳反响生成S02, D项正确。3. （2016 台州模拟）在探究SO?的性质实验中，以下根据实验现象得出的结论不 正确的选项是（）A.向SO?水溶液中滴加Ba。：，溶液，产生的白色沉淀是BaS（）3B.向滨水中通入SO2,溶液褪色，说明+4价硫具有还原性C.将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸 性D.向SOZ水溶液中加入NaHCOs粉末，有气泡产生，说明H2s。3酸性强于H2CO3 【解析】选A。酸性条件下，SO?被Ba （NO：） 2氧化

9、为SO/,产生的沉淀为BaSO,A项错误；SO?使淡水褪色发生的反响为S02+Bn+2H20=H2so4+2HBr, SO2作还原剂，B项正确；SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显 酸性，C项正确；S02与NaHCC)3反响生成NaHSC)3和C02,能说明H2s。3酸性强于H2c。3, D项正确。4.利用如图装置进行浓硫酸与铜反响的实验，并验证二氧化硫的性质。a铜丝浓硫酸湿润的蓝色 石蕊试纸、吸有品红溶 液的滤纸吸有酸性KMnCh 溶液的滤纸漏斗石灰水实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将 铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回答以

10、下问题：(1)将反响后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅 黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为,上述现 象中表达了浓硫酸的性质有(填序号)。酸性 强氧化性 吸水性脱水性(2)在直玻璃管中依次观察到的现象是；(3)某次实验中，小烧杯中澄清石灰水始终未观察到变浑浊的现象，你猜测可能的原因是,请设计实验证明(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成 黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反响的 化学方程式：o【解析】(1)无水的CuS()4是白色固体，将Cu和浓硫酸反响后的试管充分静置， 观察到试管底部

11、有白色固体出现，即硫酸铜，Cu和浓硫酸的反响表达了浓硫酸 的酸性、强氧化性、吸水性。(2)二氧化硫是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变为红色，具有漂白性，所以吸 有品红的滤纸变为白色；具有还原性，能被酸性高镒酸钾氧化，所以紫红色滤 纸变为白色。(3) SO2易溶于水，过量的SO2与Ca(0H)2反响生成易溶于水的Ca(HS03)2,而不 产生CaS03沉淀，所以小烧杯中始终未观察到澄清石灰水变浑浊，亚硫酸氢钙可 以和碱反响生成白色沉淀亚硫酸钙，据此，检验亚硫酸氢钙的方法：取小烧杯 中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，假设有白色沉淀生成，那么证明 猜测合理。(4)根据题意：铜和浓硫酸的反响

12、产物是黑色物质(CikS)和蓝色溶液CuSO4,可 知反响方程式为 5Cu+4H2sO,(浓)=Cu2S+3CuS04+4H20o答案：(1) CuSO4 (2)蓝色石蕊试纸变为红色红色滤纸变为白色紫红色滤纸变为白色(3)S02易溶于水,大量SO?与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca (HSO3)2而不产生CaS(h 沉淀 取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，假设有白色沉 淀生成，那么证明猜测合理(4) 5Cu+4H2S04 (浓)=Cu2S+3CuS04+4H205.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探

13、究气体X的成分。I .提出假设(I)甲同学认为气体X为S02。乙同学认为气体X为小。丙同学认为气体X为 O.设计实验无水C11SO4G无水C11SO4G_F高镒酸钾d 溶液C兴趣小组的同学设计了如下图实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。实验现象实验结论(1)C中酸性高锦酸钾溶液颜色(2)E中粉末, F中固体证明气体X中含有h2根据上述实验现象，可知X的成分为 OII .思考与讨论(1)假设混合气体中含有玲，那么生成乩的理论依据是 O如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断得出结论(填“能”或“不能”)，原因是 O【解析】浓硫酸和铁在加热条件下反响的过程中，随着反响的进行，硫酸浓度变小

14、，稀硫酸与铁反响生成了乩，所以X为乩和S02的混合气体。检验S02需要酸性高镒酸钾溶液或品红溶液；检验上一般利用它与CuO反响生成水。答案：I . (3)乩和S02的混合气体(1)变浅证明气体X中含有SO2 (2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色儿和SO2的混合气体(1)随着反响的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反响生成氢气(2)不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰电的检验6.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 工业上用黄铁矿(FeSz,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反响制备S02： 4FeS2+llO2ffl8SO2+2Fe2O3,该反响中被氧化的元素是(

15、填元素符号)。当该 反响转移2. 75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 Lo实验室中用以下装置测定SO2催化氧化为S03的转化率。(S03熔点为 16. 8 ,假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制 取氧气的化学方程式。当停止通入S02,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是实验结束后，假设装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为 n g,那么此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不 用化简)。某学习小组设计用如右图装置

16、验证二氧化硫 京县,小 足量、C)2f的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为脂2s溶液O为验证二氧化硫的还原性，充分反响后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成方案H：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案HI：向第三份溶液中加入Back溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“ I ” “ II ”或“III )；试管b中发生反响 的离子方程式为。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Nl)=(用 含硫微粒浓度的代数式表示)。【解析】(1) 4FeS2+1102M8S02+2Fe203,该反响中失电子的元

17、素有S、Fe,所以 被氧化的元素是S、Fe;设生成二氧化硫的体积是x L,4FeS2+1102M8S02 + 2Fe203 转移电子179.2 L44 mo I2. 75 mo Ix=11.2o(2)翻开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。加热高镒酸钾或氯酸钾都可以制取氧气，反响方程式为2KMnO4K2MnO4+ 催化剂Mn02+02 T 或 2KC103=2KC I+302 T。使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。装置D增加的质量是三氧化硫，其质量为mg,装置E中产生的白色沉淀是硫 酸领，其质量为n g,根据硫原子守恒知，生成m g三氧化硫需要二氧化硫的物 质的量是上m

18、ol,生成ng硫酸领需要二氧化硫的物质的量是mol,那么此条件 80233m下二氧化硫的转化率二砰1匚x ioo%。80 + 233硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反响生成硫单质，所以现象是a试管中 有淡黄色沉淀生成。III合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和锁离子反响生成白色沉淀，据 此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫 发生氧化还原反响生成硫酸和盐 酸，离子方程式为 C12+S02+2H20=4H+2CI +SOf-o根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，说明溶 液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液中钠离子浓度和含硫微粒浓度的 关系式为 c (Na+) =2c

19、 (SO；-) +c (HSO.)。答案：(1) S、Fe 11.2(2)翻开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 催化剂(2)2KMn04K2Mn04+IVIn02+02 T (或 2KC103=2KC l+302 T )使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收m更%义100%80 十 233a试管中有淡黄色沉淀生成川 Cl 2+S02+2H20=4H+2C I +SO-加试题加试题 2c (SO?-)+c (HSO7)（2014 福建高考）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S205o装置H中有Na2s2O5晶体析出，发生的反响为Na2sO3+SO2=二二二Na2s2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 o（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的别离方法是（3）装置ni用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。