2022年高考酸碱中和滴定测试试卷1及答案解析.docx

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1、2022高考酸碱中和滴定测试试卷1以下有关试验的表达正确的选项是（）A.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B.用潮湿的pH试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必需检查是否漏水D.酸碱滴定试验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差2. 以下试验操作能到达试验目的的是（）A.酸碱中和滴定时，记录消耗标准液盐酸的体积为20.0mLB.用稀硝酸清洗H复原CuO后内壁附有Cu和Cu。的试管C.将C与浓HSO共热产生的气体通入澄清石灰水检验CO 242D.配制FeCl溶液时，将FeCl溶于热水中，冷却后加水稀释 33.中和滴定的误差要求小于0

2、.1%,假设用20.0（） mL0.2（）22molL-i盐酸滴定20.00mL 0.2022moiL-iNaOH溶液，那么中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（）（电2 = 0.3）A. 4.39.7D.无法确定3 .以下试验符合要求的是（）A.酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馈水洗净后，即可直接注入待测液进展滴定8 .酚酸在pH=10的溶液中是无色的C.假设25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处，那么滴定管中液体的体积肯定等于15 mLD.用玻璃棒蘸取溶液滴在外表皿上的润湿的pH试纸上，测得其pH为125 .以下有关化学试验的描述错误的选项是（）A.用加热方法分别NaCl（s）和匕的混

3、合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差8)D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体外表少量氯化钾杂质.以下关于酸碱中和滴定试验的说法正确的选项是A.用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnC溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定完毕后仰视读数，不影响测定结果6 .以下有关试验的说法正确的选项是（）图A图BfflC图DA.图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸的反响速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进展5() mL().5()

4、 mol/L盐酸与50 mL ().55 mol/L NaOH溶液发生中和反响放出热量的 测定，使温度计温度上升的热量就是中和反响生成1 mol水的热量C.图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D.图D滴定管中液面位置如同所示，那么此时的读数为26.50 mL8.84消毒液的pH为10.1 ,最适宜的测定方法是()A.使用pH试纸C.B.使用红色石蕊试纸使用数字pH计D.以酚儆为指示剂进展酸碱中和滴定9 .使用酸碱中和滴定的方法,用0. Olmol -L-i盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，以下操作能 够使测定结果偏高的是()A,用量筒量取浓盐酸配制0. Imol -

5、 L-i稀盐酸时,量筒用蒸储水洗净后未经枯燥直接量取浓盐酸B,配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸储水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下.有关以下试验的表达，正确的选项是()A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应马上用湿布盖灭B.酸碱中和滴定试验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C.用浓氨水洗涤做过银镜反响的试管D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进展比照 11.以下说法正确的选项是0A.图I中滴定管可准确量取25.00mL酸性KMnO溶液 4B.图II为用浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的试验C中和滴定试

6、验时，滴定管需用待装液润洗23次D.中和滴定试验时,用待测液润洗锥形瓶12 .某学生的试验报告中，描述合理的是()A.用10mL量筒量取7. 13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25. 20g NaClC.用25mL碱式滴定管量取出15. 00mL KMnO溶液D.用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定试验时，共用去某浓度的碱溶液21. 70mL13 .以下有关化学试验的描述错误的选项是( )A.用加热方法分别NaCl(s)和12(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C.酸碱中和滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体外表少

7、量氯化钾杂质14 .以下有关仪器使用方法或试验操作正确的选项是()A.用pH试纸测定次氯酸溶液的pHB.用酸式滴定管量取18. 80mL KMnO溶液4C.酸碱中和滴定试验中，洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小试验误差D.配制肯定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大15.以下有关试验操作的说法正确的选项是()A.试验时手指不留神沾上苯酚，马上用浓NaOH溶液清洗B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝,证明有氨气产生C.将氯化铝溶液加热蒸发,最终可得到氯化铝晶体D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗后,再参加待测液16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，如图为用0

8、. Imol 1 NaOH溶液滴定10mL 0. Imol 厂 i盐酸过程中的电导率曲线。以下说法错误的选项是()A.电导率传感器能用于推断酸碱中和滴定的终点B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强C.c点电导率最小是由于此时溶液中导电微粒的数目最少D. d 点所示溶液中存在:c (Cl-) +c (0H-) =c (H+) +c (Na+)17 .在酸碱中和滴定试验时,盐酸为标准液,NaOH溶液为待测液，以下操作会导致待测液浓度偏大的 是。A.用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开头调液面时读数正确)B.未用待测液润洗锥形瓶C.滴定完毕后俯视刻度线D.滴定完毕后,酸式滴定管尖嘴局部有气泡18

9、.滴定是一种重要的定量试验方法： 1 .酸碱中和滴定:常温下，用O.lOOOmol/L NaOH溶液分别滴定20. 00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液, 得到两条滴定曲线,如以下列图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图(填“1”或“2”)滴定前CH COOH的电离度为 3到达B、D状态时，反响消耗的NaOH溶液的体积a b(填或“二”)2.氧化复原滴定原理与中和滴定原理相像，为了测定某Nai ISO固体的纯度，现用0. 1000mol/L的酸 3性KMnO溶液进展滴定，答复以下问题： 4准确量取肯定体积的酸性KMnO溶液需要使用的仪器是 o4(2)酸性KMnO溶液的复原产物为MnSO ,写出此反响的离子

10、方程 44式:假设准确称取W g固体溶于水配成500mL溶液，取25. 00mL置于锥形瓶中，用KMnO溶液滴Nai ISO43定至终点，消耗KMnO溶液V mLo那么滴定终点的现象为 NallSO固体43的纯度为。(4)以下操作会导致测定结果偏低的是.A.未用标准浓度的酸性KMnO溶液润洗滴定管 4B.滴定前锥形瓶未枯燥C.盛装酸性KMnO溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后无气泡 4D.不留神将少量酸性KMnO溶液滴在锥形瓶外 4E.观看读数时,滴定前仰视,滴定后俯视19.滴定试验是化学学科中最重要的定量试验之一。常见的滴定试验有酸碱中和滴定、氧化复原 反响滴定、沉淀滴定等。1

11、)酸碱中和滴定：某学生用().l()()()mol/L NaOH溶液测定醋酸的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.20mL ,滴定后液面如图，那么滴定过程中消耗标准液V 为 oNaOH2)氧化复原滴定：葡萄酒常用Na SO作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO计算)的方案如2 2 52下：(注：试验中参加盐酸是将Na S O全部转化成SO )2 252滴定时，I溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中。2用离子方程式表示上述滴定过程中的原理，滴定终点时滴定现象是以下情形会造成测定结果偏高的是 OA.滴定持续时间稍长，溶液中局部HI被空气氧化B.滴定前平视，滴定后俯视C.盛装标准I溶

12、液的滴定管用蒸储水洗净后，未润洗D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消逝3）沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的 数据，假设用AgNO滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（选填字母）。 *A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na CrO难溶物AgClAgBrAgCNAg CrO 24AgSCN颜色白浅黄白砖红白K sp1.77x10-105.35x10-131.21x10-161.12x10-121.0x10-122420.酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量试验。请答复以下问题：1 .酸碱中和滴定一一某NaOH试样中

13、含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进展如 下步骤试验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取25. 00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚醐溶液；用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积（疝）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后125.000. 5020. 60225.006. 0026. 00325. 001. 1021.00（1）试样中NaOH的质量分数为（2）假设消灭以下状况，测定结果偏高的是。a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d

14、.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e.酸式滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗.氧化复原滴定一一取草酸溶液置于锥形瓶中，参加适量稀硫酸，用浓度为0.的高镒酸钾溶液滴定，发生的反响为：2KMnO +5H C 0 +3H SO =K S04+10C0 t +2MnS0 +8H 0。 422 4242242（1）滴定时，KMnO溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 o4（2）假设滴定开头和完毕时，酸式滴定管中的液面如以下列图所示，那么终点时滴定管读数为2 .中和热的测定:试验室用50mL 0. 50molL-i的盐酸、50mL 0. 55moPL-i的NaOH溶液和上图所示装置，进展中和热的测

15、定试验，得到表中的数据：试验次数起始温度tt/终止温度t?/盐酸NaOH溶液120.220. 323.7220.320.523.8321. 521.624.9完成以下问题:(1)依据上表中所测数据进展计算，那么该试验测得的中和热=盐酸和NaOH溶液的密度按lgcm-3计算，反响后混合溶液的比热容（c）按4. 18J-（g-）-i计算。（2）假设某同学利用上述装置做试验，有些操作不标准，造成测得中和热的数值偏低，请你分析 可能的缘由是。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢C.本试验进展时的当天，室温较高D.将50mL, 0. 55mol/L氢

16、氧化钠溶液取成了 50mL, 0. 55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视刻度线F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案1 .答案：C解析：A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误；B.不能用水潮湿pH试纸，否那么稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错 误；C.分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故C正确； D.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否那么会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果 偏高，故D错误。应选C.2 .答案：B解析：酸碱中和滴定时，标准液盐酸应盛放在酸式滴定管中，读数时需要估读一位，可以为20.

17、00mL, A错误；Cu和Cu,O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗，B正确；反响产生气体中含有S0),JL也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO,的检验，C错误；热水会促进Fee、水解，不能用热水来配 制FeCg溶液，应领先将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释，D错误。答案选Bo解题指导:化学试验根本操作等学问。D为易错项，配制FeCy溶液时，由于FeCy易水解，通常先 溶解在浓盐酸中再加水稀释。3 .答案：C解析：4 .答案：A解析：5 .答案：C解析：A.加热碘易升华，NaQ仍旧为固体形式，因此可通过加热进展分别.A正确；B.二者反 响生成硝酸镂固休.因此会产生白烟现象，B正确；C

18、.润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏 大，会增大试验误差，不能润洗锥形瓶，C错误；D.饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解，而 KC1易溶于水，可除去氯化钠固体外表少量氯化钾杂质，D正确。6 .答案：C解析：7 .答案：C解析：8 .答案：C解析：84消毒液中次氯酸钠水解产生次氯酸，次氯酸能将指示剂漂白，所以84消毒液的pH最适 宜的测定方法是使用数字pH计。答案选C。9 .答案：A解析：10.答案：A解析：燃着的酒精灯不慎碰倒失火,马上用湿布扑盖,能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作 用，可以灭火,A项正确;滴定过程中,锥形瓶不能用待测液润洗,否那么会导致锥形瓶中待测液的溶质 的物质的量偏大，使

19、测定结果偏高,B项错误;Ag与氨水不反响，应用硝酸洗涤做过银镜反响的试 管,C项错误;pH试纸的使用方法:取一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒将 待测液点于试纸的中部,观看试纸颜色的变化,然后与标准比色卡比照读出其pH, D项错误。答案：C解析：酸性KMnO 4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中,B 项错误;中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗,C项正确,D项错误。12 .答案：D解析：13 .答案：C解析：14.答案：B解析：次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸,不能用pH试纸测定次氯酸溶液的pH, A项错误;KMnO溶4

20、液具存强氧化性,能氧化碱式滴定管中的橡胶,故用酸式滴定管量取高钵酸钾溶液,B项正确；酸碱中 和滴定试验中，洗净的锥形瓶无需枯燥,C项错误;量取浓硫酸时俯视量筒刻度线,所取浓硫酸的体积 偏小，所配制的稀硫酸浓度也偏小,D项错误。15 .答案：B解析：此题考察试验操作，考察考生对试验根本操作的把握状况.A项,NaOH腐蚀皮肤，应选用酒 精;B项，氨气是高中涉及的唯一的碱性气体;C项,水解是吸热的，加热促进A1C1的水解，生成的HC1 3挥发生成Al(OH)沉淀，最终得不到A1C1 ;D项，锥形瓶不能润洗,否那么所取待测液的量偏大. 33.答案：C解析:此题考察中和滴定原理以及溶液的导电性。A项正确

21、，曲线的最低点说明自由移动的离子浓 度最小，也就是滴定终点;B项正确，由图象可知,a点电导率最大，可推出a点溶液中自由移动的离 子浓度最大;C项错误，应当是溶液中自由移动的离子浓度最小;D项正确，符合溶液电中性原那么。17. 答案：A解析：18 .答案:1. (1)1 (2)1%(3)2.(1)酸式滴定管(2) 5 HSO - +2 MnO-+ H+=5 SO +2Mr)2+3H 0 3442溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；13V/25w(4)E解析：19.答案： 23.70mL酸 SO）+k+2H,O4H+SO2- +21- 22 Z4当滴入最终一滴碘溶液时，溶液消灭蓝色且30秒不褪色

22、CD（3） D解析：1）依据图示可知滴定后液面读数为24.90mL,那么试验过程中消耗标准液Vmoh为 24.90mL-1.20mL=23.70mL o（2）匕溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，与溶液应装在酸式滴定管中。滴定过程中的原理为SO+b+ZH,OH,SOjZHL其离子方程式为50卢卜+2乩0 5。2 +4H+2I-。用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最终一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且 保持30s不变。滴定过程中的原理为SOo+U+ZH,O=HSCVZHI,其离子方程式为SO.4-L+2H.O-SO2- +4H+2I-O A.假设有局部HI被空气氧化，那么消耗碘的量偏小，使测定结果偏

23、低; 乙 乙乙4B.滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低；C.盛装标准匕溶液的滴 定管用蒸储水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结 果偏高；D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消逝，那么消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏 高。答案选CD。（3）假设用AgNC）3去滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂与滴定剂的生成物的溶解度应比 AgSCN大，且现象明显，那么产物应为AgzCrOv选用的指示剂为NazCrC。20.答案：1. 80%. ce2 .滴入最终一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色4.26. 10- 56. 8kJ/mol5. ABDF 解析：