2022华师大版九上科学2.3重要的碱（2） 教学设计公开课.docx

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1、2. 3重要的碱(2)教学设计课题 2.3重要的碱(2)单元 二学科 科学 年级 九上重要的碱，2课时完成。本节内容是第2课时。学生已学习了酸的性质及氢氧化钠和氢 教材 氧化钙的物理性质，具备了基础知识。本节课重点是通过探究实验，让学生掌握碱的通性， 分析 这局部教学活动可以培养学生从个性中概括中共性并到达认识事物的能力，使学生在增长知 识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比拟、归纳能力。学习目标科学观念：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程 式的能力。学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。 科学思维：通过实验现

2、象分析化学反响的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。 探究实践：由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和 形成规律性认识的能力。态度责任：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。重点氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质难点环节导入新课探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；科学学习方法的运用。教师活动复习：1、氢氧化钠俗称、或;2、氢氧化钠易 而质量会增大，应 保存；3、氢氧化钙俗称、；的水溶液称为;4、氢氧化钙可通过 方法制取；其化学方程式为:5、如果不慎沾上氢氧化钠等碱溶液，应该先再 o设计意图复习导入，以旧 引新，复习旧知 的基础

3、上学习 新知通过探究来学习碱的化学性质：实验1、探究氢氧化钠和氢氧化钙的酸碱性(1)取2支洁净的试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液; 再分别滴加几滴酚献试液，观察到的现象：从实验现象中发现问题，从而引导解决问题(2)再另取2支试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液，再分别 滴加儿滴石蕊试液，观察到的现象：的方法，起到自 然过渡的作用， 并增强学习探 究的动力和欲 望(3)试着测一测它们的pH: o结论1：氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性；一碱溶液呈碱性。实验2、探究氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物的反响现象：氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，出现白色浑浊现象；而氢氧化钠中通入二氧化碳那么没有明

4、显的现象。化学方程式 Ca (OH) 2 +CO2 = CaC03 ! +H2O引出思考与讨论：氢氧化钠中通入二氧化碳时，并没有明显的现象，是否它们没有发生化学反响？如何证明它们发生了化学反响？经过讨论与归纳，大约有以下几种思路可解决：思路1 ：检测氢氧化钠：反响后氢氧化钠没有或减少了，那么它们发生了化学 反响。思路2、检测二氧化碳：反响后二氧化碳减少或没有了，那么它们发生了化学 反响。思路3、检测生成物：假设二氧化碳与氢氧化钠反响那么生成物是碳酸钠，只有让学生能合作 解决问题时间关系，只做 一个实验探究， 得出结论，另一 个用视频替代， 增加说服力用稀盐酸检测通入二氧化碳后的溶液中是否有碳酸

5、钠，假设出现气泡，那么 说明它们反响了。接着选择其中一项来解决问题实验3、检测生成物的方法探究氢氧化钠与二氧化碳的反响(1)取1支试管，加入适量氢氧化钠溶液，并通入二氧化碳气体；(2)取出试管中的液体，滴入适量的稀盐酸，观察现象。结论：氢氧化钠也能与二氧化碳反响增加一个视频(另一方案)拓展思路2NaOH + CO. = Na2cO3 +乩0从而得出结论2、学生对玻璃胶 一般会有所接 触，所以增加学 习的兴趣，体会 到科学知识与 生活关系密切氢氧化钠与盐 酸或硫酸反响， 重要的酸中已 学过。所以这里 用氢氧化铜和 氢氧化铁与酸 反响来说明问 题氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能与二氧化碳等非金属氧化物

6、反响 讨论生活中的现象：装氢氧化钠溶液的试剂瓶，一般都用橡皮塞，这是 为什么呢？(氢氧化钠溶液能与二氧化硅发生化学反响，生成物硅酸钠(玻璃胶、 水玻璃)具有粘性，假设是玻璃塞，那么时间久了，塞子不易翻开。) 实验4：探究碱与酸的反响(1)取1支试管，放入少量氢氧化铜固体；并加入适量的稀硫酸，观察 现象。(2)另取1支试管，加入少量氢氧化铁固体，并加入适量的稀盐酸，观 察现象。化学方程式：H2soi + Cu(OH) 2 = CuSOdH2O3HC1 + Fe(OH) 3 = FeCl3+ 3H20结论：酸能与碱反响实验5、探究碱与某些盐反响(1)取1支试管，加入适量氢氧钠溶液；并滴入少量的硫酸

7、铜溶液，观 察现象。(2)另取1支试管，加入适量氢氧化钙固体，并滴入适量的氯化铁溶液, 观察现象。化学方程式：.CuS01+2Na0H=Na2S0i+Cu (OH) 2 I2FeCl3+3Ca (OH) 2=3CaCl2+2Fe (OH) 3 I由于酸具的相 似化学性质的 原因学过的，碱 具有相似化学 性质，学生该会 容易解决由于酸具的相 似化学性质的 原因学过的，碱 具有相似化学 性质，学生该会 容易解决结论：碱能与某些盐反响。说明：碱与盐反响的条件：反响物应可溶，且符合复分解反响条件。探究完成，发现氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质很相似讨论：为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质？(它们的水

8、溶液中都有一种阴离子：0田。)氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物、酸、盐的反响，一般是与上 述这些物质的反响。所以碱具有一些相似的化学性质。二、碱的用途性质决定用途：从上面的化学性质中找出用途：氢氧化钠和氢氧化钙的 上述化学性质在生产和生活中有广泛的应用。如：中和酸性废水，制造 农药波尔多液，净化工厂废气等。氢氧化钠是重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钙是建筑材 料, 也用于改良酸性土壤、配制农药和制漂白粉等。说明：除了氢氧化钠和氢氧化钙，常用的碱还有氢氧化钾、氨水等。课 堂 练 习1、以下对NaOH的描述不正确的选项是(C )A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑

9、腻感B.固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的C()2C. NaOII的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.NaOH与盐溶液反响，可制难溶的碱2、以下物质能够反响，且没有明显现象的是(B )oA. Na2cO3溶液加入澄清石灰水中Fe2()3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba (0H) 2溶液中C02通入澄清石灰水中及时训练，有利 于巩固刚刚学 习的新知识。3、某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是(A )A.在Ca(0H)2溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B.在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C.在NaOH溶液中通入C()2,没有白色沉淀生成D.在NaOH溶液中加入CuSS溶

10、液，有蓝色沉淀生成同时还有发现 学生理解所学 知识中存在的 问题，便于及时 纠正、修补。同时还有发现 学生理解所学 知识中存在的 问题，便于及时 纠正、修补。4、氢氧化钢溶液与以下物质的反响表达了碱的化学性质。其中0H一参与 反响的是(C )酚献溶液二氧化碳气体碳酸钠溶液稀硫酸A.仅B.仅C.仅 D.5、以下是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是(B )A.证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡B.确定成分：取样，加入适量的Ca (OH) 2溶液，过滤，向滤液中滴加 酚酰;溶液C.除去杂质：加水溶解，加入适量的Ca (Oil) 2溶液，过滤D.测定纯度：取样，溶解，

11、加入过量的CaCL溶液，过滤洗涤烘干称量, 计算6、某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验： 取样品配成溶液，向其中加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀 硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的选项是A. 0-a段只发生中和反响b点溶液中的溶质只有硫酸钠C.向c点时的溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色D. d点与c点的pH相等7、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HC1与NaOH溶液混 合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响.(1)测得NaOH溶液的pH大于(选填“大于”、“等于”或“小于”) 7；(2)将一定量的盐酸加入该NaOH溶液中，混

12、合均匀后测得溶液的 pH小于7,那么可以确定HC1与NaOH溶液发生了化学反响，并且 盐酸过量;(3) HC1与NaOH溶液发生反响的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+HzO(属于 复分解反响)。课堂小结1、水溶液呈碱性，能使酚醐试液变红色，使石蕊试液变蓝色，pH 大于7；2、能与C02等非金属氧化物反响；3、能与酸反响；4、能与某些盐反响。5、与盐等物质反响时，反响物应都可溶，且要符合复分解反响条件。6、氢氧化钙和氢氧化钠等碱溶液的化学性质相似的原因：是因为它 们的水溶液中都有一种阴离子：0k。7、性质决定用途：氢氧化钠与氢氧化钙是重要的化工原料；氢氧化 钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液农药，氢氧化钠广泛用于肥皂、 造纸、纺织、石油和印染等。帮助学生掌握 重点，更加容易的学 习。