课时规范练4　物质的量　气体摩尔体积.docx

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1、课时规范练4物质的量 气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是（）A.等质量的N2与12cl60中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4CI与（NHQ2SO4溶液中的NH。数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cb反应时转移的电子数2 .（2020山东六地部分学校线上考试）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l7 g由H2s与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NaB.90 g果糖（C6H12O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NaC.l mol由乙醇与二甲醛（CH3OCH3）组成的混合物中含有的羟基数

2、目为NaD.已知22： Ra-X+匆e,则0.5 mol X中含有的中子数为34NA OO.（2020山东德州期末）H前，科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶 的冰，该冰称为“气态冰下列说法不正确的是（）A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.l8 g “气态冰”在标准状况下体枳等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子3 .（2020甘肃天水一中开学考试）下列说法中正确的是（）A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积氏等质量的02和H2的物质的量之比为16 ： 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体

3、积下，两种气体的物质的量与压强成反比.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A.体积之比为13 ： 13 ： 14B.密度之比为14 ： 14 ： 13C.质量之比为1 ： 1 ： 1D.原子数之比为1 ： 1 ： 14 .（2020辽宁大连三中月考）用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）在标准状况下,以个SO3分子所占的体积为22.4 LS?和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数定为0.2必标准状况下,22.4 L NO和1 1.2 L 02混合后气体的分子总数为1.5必1 mol AIQ3溶于1 L水中，所得溶液含有1/VaAI3+

4、在标准状况下,22.4 LCI2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为岫100 mL I molLFe2（SO4）3溶液中,Fe和SO；-的数目总和是（）.5NaA.B.C.D.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算（设刈为阿伏加德罗常数的值）： （1）2.3 g乙醇含有 个氢原子，所含共价键的物质的量为，其中官能团羟基所含的电子数为。（2）某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为 o（3）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C,则此氯化物的摩尔质量为。（4）6.72 L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO?）

5、后，生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为。能力提升.（2020山东青岛二中模块考试）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（必为 阿伏加德罗常数的值）（）co2A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NaB.10.1 gN（C2H5）3中所含的非极性共价键数目为L8NaC.2 mol Au与2 mol比中所含的分子数目均为2;VAD.100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为52高温9.（2020福迂厦门期末）设阿伏加德罗常数的值为必,可利用反应2MgO+Si2MgT+SiC）2获取金属镁。每生成1 mol Mg时，下列说法不正确的是（）A.消耗的MgO

6、质量为40 gB.断裂SiSi键的数目为NaC.转移的电子数为2NaD.生成镁蒸气体积为22.4 L10.（2020河北“五个一”名校联盟收官考试）002是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点 为II ,凝固点为-59。工业上可用下列反应原理制备C10M液相反应）：2FeS2+30NaCK）3+14H2sCh 一Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102+ I4H2Oo设Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.在标准状况下,2 240 mLClOz含有原子数为0.3必B.若生成1.5 mol Na2so4,则反应后的溶液中Fe数目为0.2MC.48.0g FeS?完

7、全反应,则上述反应中转移电子数为6NaD.每消耗30 mol NaCICh住成的水中氢氧键数目为14Na11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2,右 边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）41A.右边与左边分子数之比为4 ： 1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 12.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题： (1)该

8、混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为(用心表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体电子总数为(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为 L。13.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常 状况(约20 、1.01x105状)下的气体摩尔体积(%)。铝2/?(C12)=2x 4 48 L .=0.4 mol,由电荷守恒:(钻原子)怠22.4 L mol1二(Co)溶液二%?(Cr)=:x().48 Lx5 molL”-2x4 48 L = mol,所以固体中的 /z(Co2+)=l z 乙22.4 L molmol-0.4 mol=0.6 mol,根据化合价代数和为 0,氧化物中 (0尸。molxZjO/molxB=? moj,故该钻氧化物中 (Co) ： (O)=1 mol ： 1.2 inol=5 : 6。