新教材鲁科版选择性必修一3.4.2离子反应的应用作业.docx

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1、离子反应的应用1.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A.某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B.某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCL溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO&C.某无色溶液焰色试验呈黄色，结论：该溶液中一定含有NaD.某无色溶液加入Na2cO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中定含Ca?+【答案】C【解析】使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是水解呈碱性的强碱弱酸 盐溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSCh外还有AgQ等，溶液中可能含有Ag1焰色试验呈黄 色的溶液中一定含有Na+；加入含CO的溶液产生白色沉淀的溶液，可能含

2、有Ba2+、Ca2 Mg2+ 等。2 .某未知溶液可能含。一、COf. Na SOf. Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取 少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白 色沉淀。下列判断合理的是0B. 一定有SOrD. 一定有Na卡B. 一定有SOrD. 一定有Na卡A. 一定有C. 一定没有AP+ 【答案】B 【解析】蓝色石蕊试纸变红，说明溶液显酸性，则溶液中肯定没有C0/，且一定有可以水解的 Ap滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则肯定有SOF；在上层清液中滴加硝酸银溶 液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中是否有cr,因为在上一

3、步中滴加硝酸酸化的氯化钏溶液时 引入了 CI ；根据题给信息不能确定溶液中是否有Na+,故B项正确。3 .提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法是()A.加入过量的碳酸钠溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液、过滤、除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液、过滤、除去沉淀,C.加入过量的硫酸钠溶液、过滤、除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液、过滤、除去沉淀,向溶液中补加适量的硝酸【答案】D【解析】除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2,实质上是除去Ba2+,首先考虑应将Ba?+以沉淀的形式除去， 但要除尽B

4、a?*,加入的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用 COM比使用SOF作沉淀剂更好，便于进一步除去过量的CO/。加入COM，CO丁与Ba?结合为BaCO3 沉淀除去Ba?*,过量的CO3可通过加入HNCh除去。A、C项中会引入杂质Na*, B项中会引入杂 质 SO4 O.对于某些离子的检验及结论一定正确的是0A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COTB.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SOMC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH；D.加入碳酸钠溶液产生臼色沉淀，再加

5、盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?【答案】C【解析】A项，还可能有HCOJ SOM、HSOf中的一种或几种；B项，还可能有Ag+； D项，还可 能有Ca2+等。4 .滴定实验时，必须要按以下要求做的是0A.锥形瓶用蒸储水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或0”刻度以上的某一刻度【答案】B【解析】滴定前锥形瓶用蒸储水洗净后无须干燥，其中的蒸锚水不计入参与反应的试剂的体积，也 就不影响滴定结果，A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应的待装溶液润洗，

6、否则会稀释溶液，B项符合题意：待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的 体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一 刻度，滴定管的“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。5 .用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是（）A.碱式滴定管用蒸储水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C.滴定时，没有排出滴定管下口的气泡D.该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5 mL【答案】B【解析】滴定管用蒸馀水洗净后还要用待装溶液润洗，A项错误；锥形瓶用

7、蒸储水洗净后不能用待 装溶液盐酸润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；滴定前要排出滴定管尖嘴部分的气泡， 否则会引起误差，C项错误；滴定管读数应保留到小数点后2位，D项错误。6 .使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mo卜L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作 能够使测定结果偏高的是0A.用审筒量取浓盐酸配制0.1 m。卜171稀盐酸时，最筒用蒸馆水洗净后未经干燥直接录取浓盐酸 B.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D.滴定过程中用少量蒸馆水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲F【答案】A【解析】A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸储水洗

8、净后未经干燥直接量取浓盐酸， 会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成标准）偏大，测定结果偏高，正确：B项，配制稀 盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸储水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造 成M标准）偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标 准)偏小，测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少鼠蒸储水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对 待测液物质的量没有影响，对也标准)无影响，对测定结果无影响，错误。7 .某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取

9、少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为0A. NaHCCh、A1(OH)3B. AgCK NaHCO3C. NazSCh、BaCC)3D. Na2co3、C11SO4【答案】C【解析】A项,NaHCO3 A1(OH)3加入足量水中,NaHCCh溶解，A1(OH)3不溶解,加入稀硫酸，固 体全部溶解，且有气泡产生，NaHC03 A1(OH)3均能与H2sO反应，最后不会有固体剩余；B项, NaHCCh溶于水，AgCI不溶丁水，加入足量稀硫酸，AgCI仍不溶解；D项，CuSCh和Na2c都能 溶于稀硫酸。9.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测

10、NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；(3)加 入几滴石蕊溶液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶 液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐 酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是0A. (4)(6)B.C.D.【答案】D【解析】操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的 显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形 瓶中溶液颜色的变化。10.以酚取溶液为指示剂，对某

11、新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10的体积20 mL NaOH 溶液Vi mL20 mL NaOH 溶液 +10 mL 水V2 mL敞隔夜放置的20 mL NaOH 溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c mol-L 1合理的是0O.lOxVi + g+VSA。c= 3x20O.lOx + Vzc=-220-_0.10X4-V3c=-220-h 0.I0V1c= 20【答案】B【解析】NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变：敞口隔夜放置的NaOH 溶液，会变质生成Na2co3,酚陆作指示剂时，Na2c03与盐酸反应只能生

12、成NaHCCh,消耗的盐酸 偏少，所以L不能用。11.下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(I)无“0刻度的是(填字母)。(2)下列操作合理的是(填字母)。A.用25 mL碱式滴定管最取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 mol L-1的氢氧化钠溶液495.5 mL(3)某学生欲用己知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结 束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为 mL。(4

13、)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢僦化钠溶液的体积/mL0.100 0 mobL-盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=(计算结果保留4位 有效数字)。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填字母)。A.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸储水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.酸式滴定管用蒸储水洗净

14、后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸储水洗净的试剂瓶中然后用来滴定【答案】ab(2)A(3)26.00(4)00 04 4 mol L-,(5)CD【解析】(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g； C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D 项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。0.100 0molL-,x(4)舍去第二组数据，c(NaOH) =26.11 mL+26.09mL225.00 mL=0.104 4mol-L1012 .用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量8.2

15、g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.200。010111的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填编号字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚儆 D.甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol-L-,烧碱样品的纯度是【答案】(1)A(2)B滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体枳滴定前的刻度(mL)滴定后的 亥IJ度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(3)锥形瓶

16、内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚取等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色 变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH) = c%：；;分别求第一、二次的值,再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol。,0.4x0,5x40vv(NaOH)=涓x 10()%之97.56%。o.Z.实验室有一瓶未知浓度的Na2s2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。取10.00 mL Na2s2O3溶液于锥形瓶中，滴入

17、23滴指示剂。取一滴定管，依次检漏，洗涤，用m。卜L-的L标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整 液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为h+2Na2s2O3=2Nal+Na2sQ,。请回答下列问题:(1)步骤加入的指示剂是步骤达到滴定终点的判断：(3)已知消耗标准液实验数据如下表:实验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2s2O3的物质的量浓度为 o(4)下列操作会导致测定结果偏高的是(填字母)。A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管

18、尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数【答案】(1)淀粉溶液(2)滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，口振荡半分钟内不褪色(3)0.038 mol-L-,(4)AD【解析】本滴定实验原理为利用b+2Na2s2O3=2Nal + Na2s4测定消耗b的量，从而确定水 样中的Na2s2。3的物质的量浓度，故所用指示剂用来指示溶液中是否含【2,故应用淀粉溶液作指示 剂。(2)淀粉遇碘变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色且 半分钟内不褪色。从图表中数据可知，三组数据分别为19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL,

19、24.06 mL误差太大，舍去； 因此消耗标准液的体积平均值为19.00 mL；根据反应L+2Na2s2O3 2NaI+Na2SQ,可知，废水中 q3” 19.00x10-3 LxO.Ol mol L-|x2的Na2s2O3的物质的量浓度为N=0.038 mol-L 1。1 U.UUX | U L(4)依据c(待测尸喘犷隹进行如下分析:滴定管未用标准溶液润洗会导致c(标准)偏小，则V(标 准)偏大，故导致测定结果偏高，A正确；滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出， 导致待测溶液的溶质质量减小，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，B错误；滴定前滴定 管尖嘴中没有气泡，滴定终点时

20、发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致标准)偏小，使测定结果 偏低，C错误；达到滴定终点时，仰视读数，导致标准)偏大，会导致测定结果偏高，D正确。14.水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含 量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。亚硝酸(HNO是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为。(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、 N2O、NH2OH、NH3 等。NH20H中，氮元素的化合价为。某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，旦选用淀粉溶液作指示剂，反 应中含

21、N的生成物为NO,反应的离子方程式为,其中氧化产物为(写化学式)。取20 mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001 mol L_1的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO),滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO?的浓度为mg-L1 o【答案】(1)【答案】(1)HNO2(2) -1 2HNO2+2F+2H b=I2+2NO| + 2H2OI2 6.9【解析】(1)亚硝酸的电离方程式为HNCh=NOE + H，因此其电离平衡常数七=喘泮。根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH20H中氮元素的化合价为一1。亚硝酸 具有氧化性，被还原，生成NO,被氧化为1

22、2。由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准 溶液为 2.00 mL,反应的关系式为 NaNChHNO?I，故(NaNO2)=(I )=2.00x10 3Lx0.001 mol-L - 1 = 2x10-6 mol,则水样中 NaNO2 的浓度为 2x10 molX69 g mo二0.02 L=6.9xl0-3 gL-,= 6.9 mg-L 1 o15.中华人民共和国国家标准(GB2760-20I1)规定葡萄酒中SO2最大使用最为0.25 gL。某兴趣小 组用图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SCh，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为 o(2)B中加入300.00

23、mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO?全部逸出并与C中山。2完全反应，其化学 方程式为。除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 m。卜LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为；若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(=10 mL, (2)=40 mL,V 10 mL,40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL,该前萄酒中SO2含量为 g-L-1o该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：【答案】(1)冷凝管 b(2)SO2 + H2

24、O2=H2SO4(3)(3)酚 (4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馀水代替葡萄酒进行 对比实验，消除盐酸挥发的影响【解析】(1)仪器A是冷凝管；为使冷凝更充分，要让水由b 口进，若由a 口进，冷凝管中水装不 满。(2)SCh具有还原性，而H2O2具有氧化性，所以反应为SCh+H2O2=H2so4。(3)NaOH是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡， 所以选；酚1%的变色范围在8.210.0,而滴定终点时溶液的pH = 8.8,所以可以选择酚献作指示 剂;根据题意及滴定管的结构知，刻度10”处至尖嘴部分

25、均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40 mL, 选。(4)滴定时发生的反应为 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,则可得 H(SO2)=1n(NaOH)=1x0.090 0 mol-L-|x25.00xl0 3 L=1.125xl0 3 mol, m(SO2)=64 g-mol-1 x 1.125x10-3 mol=72xl0-3 g,该葡 7x10-3 o鄙酉中S5含量为嬴而舟=0.24 gLz(5)B中有盐酸，加热时挥发出HC1气体进入C中，所以滴定时，多消耗了 NaOH溶液，从而使测定 结果比实际值偏高：若仍用现有装置进行实验，可用硫酸代替盐酸，或用蒸储水代替锚萄酒做对比 实验。