2019高考化学第一轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版.doc

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1、1专题专题 离子反应离子反应【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第一轮复习化学选修 4 第 3 章 物质在水溶液中的行为 第 4 节 离子反应 1、离子反应发生的条件。 2、离子反应能否发生的判断。 3、离子反应方程式。 4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。2、了解离子反应能否发生的判断依据。3、掌握离子反应方程式的书写方法。4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。2、离子反应方程式的书写及正误判断。3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。四. 考点分析本节内容在高考中的主要考

2、查点是： 1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。 2、离子反应方程式的书写及正误判断。3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。五. 知识要点1、离子反应是指_的化学反应，其实质就是_。发生离子反应的 条件是_、_、_、_。2、离子反应能否进行的理论判断依据有_、_。3、酸碱中和滴定是指_，其原理就是_。4、其操作为： 准备阶段：检查滴定管是否_，洗涤玻璃仪器时，用_润洗 盛标准液的_，用_润洗盛待测液的_。装标准液并使 尖嘴部分_，调整液面于_以下，并记下_。取一定体 积的待测液于_中，加入 2 滴_。 操作要领： 左手控制滴定管的_右手不断_锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内 _。滴定速度应先_后

3、_，当接近滴定终点时，应 _。准确读出并记录_。 终点判断： 滴入最后一滴刚好使指示剂颜色发生了明显变化，这表明已达到滴定终点。2数据处理： 上述滴定重复_次，求出所用标准液体积的_。然后利用原理 公式计算出待测液的物质的量浓度。注意： （一）离子反应的概念及离子反应发生的条件1、离子反应 指溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。2、离子反应发生的条件 生成沉淀 生成弱电解质 生成气体（挥发性物质） 发生氧化还原 反应3、离子反应的本质 使溶液中某种或某些离子浓度降低 说明： （1）常见难溶物质有两类，一类是碱，如3232)OH(Fe)OH(Cu)OH(Al)OH(Mg、等；另一

4、类是盐，如433BaSOBaCOCaCOAgIAgBrAgCl、等。（2）当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。沉淀的转化是一种 难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓 度降低。 （3）常见弱电解质有： 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH、CH3COOH 等； 弱碱：NH3H2O，不溶于水的碱； 水、醋酸铅、硫氰化铁、苯酚等。 （4）生成气体的离子反应和生成弱电解质的离子反应实质是相同的。它们都是生成了 弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者是某些弱电解质因溶解

5、度较小从溶液中逸出。 （5）氧化还原反应遵循强者优先反应原理。 如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同时，向其中加入强氧化剂，一般是还原 性最强的离子首先被氧化。反之，则氧化性最强的离子首先被还原。（二）离子反应的应用1、用于物质检验与含量测定 （1）利用离子的特征反应来检验一些常见离子。 如 、2 32 33 42223SOCOAlNHFeCuAgBaFeIBrCl2 4SO等离子的检验。 （2）测定溶液中相关离子的浓度 常用的方法：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法 了解酸式滴定管和碱式滴定管的构造和使用方法，使用滴定管前先洗净，然后检查 活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。装液之前要用待

6、盛液润洗 23 次，注入待盛液， 要调节活塞使滴定管尖嘴部分充满液体，再读数。另外还用到锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 烧杯等。 中和滴定实验的关键3准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。 可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。强酸和强碱的滴定，一般常选用酚酞和甲 基橙作指示剂。 重要操作步骤 a. 准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。 b. 滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加 23 滴指示剂，滴定，判定终点，读数。 c. 计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求 c待。2、用于物质的制备与纯化 离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，也可用于物

7、质的除杂、分离。3、生活中常见的离子反应 如：消除胃酸过多，硬水的软化等（三）离子反应能否发生的判据1、焓变与熵变判据 在温度、压强一定时，利用HTS 判据可以判断离子反应能否自发进行。室温时， HTS0 的离子反应不能自发进行。2、平衡常数判据 平衡常数很大的离子反应，反应的趋势就很大，当反应物浓度很小时，就可满足 Q0。 答案：答案：该过程为非自发过程例 6. 已知在 100kPa、298.15K 时石灰石分解反应：)g(CO) s (CaO) s (CaCO23H=17811KmolkJ，S=16011KmolJ试判断反应的自发性；若H，S 为常数， 求自发进行的最低温度。分析：分析：H

8、TS=178.3 1molkJ298.15K160.410311KmolkJ=130.51molkJ0TSH =178.31molkJ/160.410311KmolkJ=1112K答案：答案：在 100kPa、298.15K 时石灰石的分解反应为非自发反应。自发进行分解的最低 温度为 1112K。例 7. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量3Fe的溶液中：SCNClNaNH4、B. 在强碱溶液中：2 32COAlOKNa、C. 在L/mol10)H( c13的溶液中： 32 43 4NOSOAlNH、D. 在 pH=1 的溶液中： 32NOClFeK、分析：分析：本题属带有附加

9、限制条件的离子共存问题，要注意正确全面分析各种因素。 答案：答案：B例 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. KClHCOCa32、B. NaHCO)OH(AlAl343、C. 22 442SSONHFe、D. 2 33CONaSCNFe、分析：分析：B 中)OH(AlAl43与因水解相互促进，反应剧烈而不能共存：3Al7)OH(Al 34=3)OH(Al4。C 中22SFe与因能结合为沉淀而不能大量共存：22SFe=FeS。D 中SCNFe3与因络合而不能共存：33)SCN(FeSCN3Fe；2 33COFe 与因水解相互促进而发生反应，不能共存： 322 33)OH(Fe2O

10、H3CO3Fe22CO3。答案：答案：A例 9. 在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入1Lmol1 . 0的 HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以1Lmol1 . 0的 NaOH 溶液进行中和，则 所需 NaOH 溶液的体积（ ）A. 大于 20mLB. 小于 20mL C. 等于 20mLD. 等于 5mL 分析：分析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如上图所示滴定管下部 无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于 20mL，用等浓度的 NaOH 溶液中和，所需 NaOH 溶液的体积应大于 20m

11、L。注意滴定管的量程 小于滴定管的最大实际容量。 答案：答案：A例 10. 简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。 （1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是_。 （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_。 （3）有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准 氢氧化钠溶液；用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失； 滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱液体积时，视线高于 碱式滴定管中的液面；锥形瓶用待测酸液润洗两次。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答：_。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高：答：_。分析：分析：误差分析依据：)HCl(V)NaOH(V)NaOH( c)HCl( c，根据 V(NaOH)的大小判断c(HCl)是偏高还是偏低。 答案：答案：（1）便于观察颜色变化，减小滴定误差（2）由无色变为浅红色，并在 半分钟内红色不褪去（3）