2022-2023学年人教版（2019）选择性必修二第二章 分子结构与性质 单元测试卷(word版含答案).docx

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1、第二章分子结构与性质 单元测试卷学校：姓名：班级：考号：一、单项选择题（共40分）1、（4分）反响CO + 2Ag（NH3）21OH-2Ag ； +（NH4）2 CO3 + 2NH3可用于检验微量CO的存在。以下说法正确的选项是（）A.NH3是非极性分子B.CF的结构示意图为您 2 6C.Ag（NH3）2OH只含离子键D.CO；的空间构型为平面三角形2、（4分）反响CaCC）3+2HCl-CaCL+CCT+H2。可用于实验室制备CO?气体。以下有关该反响中各物质的说法正确的选项是（）ACO?和H?。均为三原子分子，二者空间结构相同B.CaCOs中阴离子的VSEPR模型为四面体C.键角由大到小的

2、顺序为CO2COjH2。D.根据VSEPR模型可知，CaCl2的空间结构为直线形3、（4分）以下分子或离子中，中心原子价层电子对的空间结构为四面体形且分子或离子的空间结构 为三角锥形的是（）NH；PH, H3O+SO：A.B.CD.4、（4分）用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，以下判 断正确的选项是（）A.PCh为平面三角形B.SO3与CO：为平面三角形CSC）?键角大于120D.B耳是三角锥形分子5、（4分）美国科学家合成了含有N；的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈 “V”形，如下图（图中箭头代表单键）。以下有关该离子的说法中正确的选项

3、是（）NN% / /L N JA.每个N；中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.1个该离子中含有2个兀键D.N；与P4所含电子数相同6、（4分）现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的 硫一氮化合物的分子结构。以下说法正确的选项是（）ON一SA.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C.分子中所有共价键的键长一定相等D.该物质与化合物S?、互为同素异7、（4分）以下说法正确的选项是（）c=oc=oA. 键的键长比C0键短，键的键能比C0键小B.键角：H2ONH3C.HCl键的键能比HBr键大，HC1的热稳定性比

4、HBr高C = CD.双键的键能比CC单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定8、（4分）以下反响能说明o键比兀键牢固的是（）A.CH4 + CL 光照 CH，C1 + HC1B.CH, =CH7 + Br2 点燃光照C. 2H2 + O2 2H2OD. H2 + Cl22HC19、（4分）P的价层电子排布式为3s2 3P3, P与Cl形成的化合物有PC PC15,以下判断正确的 是（）A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCB.PCh分子中的P。键含有71键C.PCk分子中的Pci键都是兀键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PC,说明传统的价键理论存在缺陷 1

5、0、（4分）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，以下表达正确的选项是（） A.在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B.AB?型分子的键角均为180C.CC键的键能为，但C = C键的键能小于347.7x2kJmo口11一。键的键能为431.81 S-N,故C错误；由同种元素形成的不同单质互为 同素异形体，S2N和S4N4都是化合物，故D错误。7、答案：C解析：A.共用电子对拉近核间距离，C = 0键中共用电子对数目多，键长比C0键短，C =。键的键能比C0键大，A选项错误；B.H?。中的。有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，励越大，故键角:HzOvNH?, B选

6、项错误；CC1原子半径小于Br原子，H- C1键的键长比HBr键长短，HC1键的键能比HBr键大，HC1的热稳定性比HBr高，C选项正确；D. C = C双键的键能比CC单键大，但比两倍CC单键的键能小，C = C的其中一条键比CC键能小不牢固，使得碳碳双键的化学性质比碳碳单键不稳定，D选项错误；答案选C。8、答案：B解析：碳碳双键由一个b键和一个兀键组成，(2凡=(2凡发生加成反响时兀键断裂，说明CF 键比7T键牢固，B项正确。9、答案：D：CI ： P ： CI ：解析：PCL的电子式为，PC1键都是。键。一个PC)分子中有5个pCl b键，这违背了传统价键理论饱和性原那么，说明传统价键理

7、论不能解释PC1的结构，即传统价键理 论存在缺陷，D项符合题意。10、答案：C解析：键长是指两个成键原子的核间距，A错误；AB2型分子可能是直线形分子如二氧化碳，键角为180。，也可能是V形分子，如SO?,键角不为180。，B错误；CC键为b键，1个C = C键中有1个b键、1个兀键，兀键键能小于b键键能，故C = C键的键能小于347.7义2kJ moF1 , C 正确;HC1 键的键能为 43L8kJmori , 2moi HC1 分解成 2molH 和 2moic1 时,消 耗的能量为863.6kJ, 2molH和2moic1结合成ImolH2和lmolj时,还要释放能量，D错误。11、

8、(1)答案：分子中全部为NN键，由90个NN键构成一个N6。分子解析：N6G分子中化学键全部为NN键，1个N6G分子中有60x二二90个NN键，即由9。个N一N键构成一个Neo分子。(2)答案：放出;14070解析：A/7 = 90 x 159kJ - mol-1 - 30 x 946kJ - mol-1 =-14070kJ - mol-1 o（3）答案：N60可制作炸药解析：由于N6G分解生成N2时放出大量的热，故可制作炸药。12、答案：（1）碳；钠；氧；氯（2） p-p（3） Is22s22P63s23P6；离子解析：（1）火焰呈黄色，说明有钠元素，那么淡黄色固体为Na?。？，所以元素B为

9、Na,元素C为 Oo由“元素D的负一价阴离子的电子层结构与氤原子相同”知，D为。由“元素A的最高正 价和最低负价的绝对值相等，可知A为IVA族元素，又由于常温下AC2是气体，AD4是液体， 所以AC?是二氧化碳（WA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常温下均为固体），AD4是 CC14,即 A 是 C （碳）。（2） C04中只有。键，且其类型为p-p CF键。13、答案：1.三角锥形；。键和 n 键；2. 3N02+II20 2HN03+N03.8NH3+3C12 - N2+6NH4cl解析：1.由可知Y元素在A中显负价,在C、D、E中显正价，由可知A为NH3, E为HNO3,由可H 知D为N（）2,C为NO; B为曲 皿的电子式为H：N：H,由价层电子对互斥理论可知其分子的立体构 型为三角锥形;帅的结构式为NWN,含有。键和n键。2 .中反响的化学方程式为3NO2+H2O - 2HN03+N0o.由题给信息、知,C12与NH3反响生成弗和NH4C1,其反响的化学方程式为8NH3+3C12 = N2+6NH4CI014、答案：1.极性分子；2.增大；水分子是极性分子，当它被置于强磁场中时，分子中的正、负 两端受到磁场两极的牵引，而使分子的体积增大解析：具有极性的物质靠近带电物体时一 分子中带有异性电荷的一端向带电物体靠近，即极性分子 可以被带电物体吸引。