新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：6.2.1学案设计.docx

《新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：6.2.1学案设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材必修二丨高中新教材学案导学设计：6.2.1学案设计.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、主题导入自 主 学 习化 学 反 应 速 率 及 其 表 示 方 法提升素养图片展示更加形象直观, 给人以亲切感，并引导学生体 会不同的化学反应进行的快 慢有差异，并且受不同因素影 响。引入化学反应速率的概 念。理解记忆化学反应速率的概念、表示方法、计算公式。第二节化学反应的速率与限度第1课时 化学反应的速率学案设 计+-“+-+-+-I学习目标1 .理解化学反应速率的概念，并能进行简单的计算、比较。2 .学会变量控制”的科学方法，掌握影响化学反应速率的因素，认识其一般规律。重、难点重点:化学反应速率的表示方法和计算、化学反应速率的影响因素。难点:化学反应速率的表示方法和计算。课堂探究学习探究

2、过程【观看图片】爆炸、铁桥生锈、牛奶变质、溶洞形成图片。【思考】生活中我们利用速度表示一个物体移动的快慢，而生活中像爆炸、铁桥生锈、 牛奶变质、溶洞形成，他们进行的也有快有慢。我们知道物理学中速度是通过单位时间内物 体移动距离的多少来表示,那么化学反应的快慢如何表示呢？1.化学反应速率定义:_。(2)表示方式:(3)公式:单位:注意:亩体或纯液体的浓度变化不能用来表示反应速率。【例】:在盛有18 g碳的2 L密闭容器中，充入0.8 mol CO2,一定条件下发生C(s)+CO2(g) 2co(g),反应5 min时测得C02的物质的量为0.4 mol。(1)此时固体碳减少的质量为 g,固体或纯

3、液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率?(填是或否)。(2)请完成下表中相关空格。物质CO2CO起始浓度/(mol-L-i)0.40变化浓度/(mol-L-i)5 01访时浓度/(171。11_-1)0.25 min内化学反应速率/(mol-L-1-min-1)(3)CO2和CO分别表示的化学反应速率之比为，它与化学方程式中C02.C0 的化学计量数之比(填“相同”或“不同”)。【总结】(1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的化学反应速率可能不同，但意义相同，故描 述化学反应速率时必须指明具体的物质。影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素影响因素催化剂温

4、度浓度提升素养(1)实验现象：实验结论:一(2)实验现象：实验结论:(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率，总取正值。2.化学反应速率的比较方法(1)归一法:若单位不统一，则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率，则要换算成 同一物质来表示反应速率;再比较数值的大小。(2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值的大小，如aA(g)+6B(g)cC(g)+dD(g),若比较KA)与WB)的大小，可比较竽与等，若手等，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。学习探究过程【方法引导】控制变量法。阅读教材P45变量控制。【实验探究】影响化学反

5、应速率的因素。(1)反应温度的影响在两支大小相同的试管中均加入2 mL 5% H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol L-1 FeCb溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有 热水的烧杯中，观察现象并进行对比。(2)反应物浓度的影响在试管中加入5 mL 0.1 moll的盐酸和一定质量的大理石碎块，观察反应的剧烈程度和产 生气泡的快慢。在试管中加入5 mL 1 mol L-1的盐酸等质量、表面积相等的大理石碎块，观察反应的剧烈程 度和产生气泡的快慢。【总结】如何影响催化剂可以改变反应速率【思考与讨论】还有哪些因素影响反应速率？【补充概括】(1)反应

6、物的接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小。(2)形成原电池。形成原电池通常可以加快反应速率。例如锌粒与稀硫酸的反应中，用粗锌比纯锌反应快。(3)压强。对于有气体参与的化学反应，当其他条件相同时，增大反应体系压强，化学反应速率增大。(4)溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。需要注意:反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。【总结】影响化学反应速率的因素。(1)内因化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。(2)外因浓度。温度。压强。催化剂。其他因素:反应物接触面积，固体颗粒大小等。【科学技术社会】阅读教材P46神奇的催化剂。一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素。

7、内因:反应物本身的性质。外因:浓度、温度、催化剂、压强（气体）、其他因素。核心素养专练1 .下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有和mol-L-1min-12 .在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 mo卜LI不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生 成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02 mol L1min-1 B.1.2 mol L-min-1C.1.8 molL1-mi

8、n-1 D.0.18 mol L-1min-13 .下列方法对2sO2（g）+O2（g）-2sO3（g）的反应速率没有影响的是（）A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2 D.降低温度4 .A（g）+3B（g）04c（g）+2D（g）在不同条件下反应，其平均反应速率X）如下，其中反应速率最大的是（）A. v(C)=0.2 mol-L_1-S-1 B.u(D)=6 mol-L-1-min-1C.u(B)=8 mol-L-1-min-1 D.u(A)=4 mol-L-1min-15.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是()选项H2O2的浓度温度rc催化剂A5%5使用MnO2B8%

9、5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol L-1-s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol-L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大，反应现象就越明显nnnr参考答案课堂探究【自主学习】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。一、化学反应速率及其表示方法。）用来衡量化学反应进行快慢的物理量（2）通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取

10、正值）来表示(3)u(B)= mol-L1-S-1 mol L-1-min-1【例】（1）4.8 否（2）0.2 0.4 0.4 0.04 0.08 （3）1:2 相同二、影响化学反应速率的因素【提升素养】（1）冷水中较慢产生气泡;热水中较快产生气泡其他条件不变时，升高温度,化学反应速率增大;降低温度，化学反应速率减小(2)大理石在1 mol-L-i盐酸中反应更剧烈，产生气泡速度较快其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，减小反应物的浓度，化学反应速率减小【总结】升高温度,化学反应速率增大;降低温度，化学反应速率减小增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度，化学反应速率减小核心素养专练1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C