河北省武强中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx

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1、武强中学20222023学年度高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu64 Zn 65第I卷(选择题)一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列说法正确的是I.某反应A(g)+B(g尸C(g)的能量变化如图所示,C.碳酸钠D.氯化钺B.H2SO4=H；+SO：D. CH3coOH=CH3coO +H+逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下B. v jE(A)=v ;(C)D. 3v 正(A)=v 逆(B)”

2、0,如图所示为正逆反应速率(v)与时间关系 示加入催化剂；加压；升温；减少C。符合图示的A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.生成物的总键能高于反应物的总键能D.该反应只有在加热条件下才能进行.下列盐的水溶液呈碱性的是A.氯化钙B,氯化钠.下列电离方程式正确的是A. NaOH=Na+O2 +H+C. Ba(OH)2=Ba2+2OH-4.关于化学反应A(g)+3B(g)42C(g)的正、 列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v;(A)=v1j(B)C. v 正(B)=3v 逆(C).对可逆反应：2A(g) + B(s)= 3c(s) + 2D(g) 意图，如果在h时刻改变以下条件：

3、加入A； 条件是v| M（正）=M（逆）卜（正）:y（逆）OA.B.C.D.回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的更多。那么这道 题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B.浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体C.实验室用排饱和食盐水方法收集氯气D.压缩H?和L反应 平衡混合气体，气体颜色变深.下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是A.AH0, ASvO的反应在任何温度下都不能自发进行B.2NaHCO3（s）=Na2CO3+H2O（g）+CO2（g） AH0,该反应加热时能自发进行，

4、原因反应的烯增大C.焙变和烯变都与反应的自发性有关，但焙变或爆变不可以单独作为反应自发性的判据D.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应5 .常温下，在由水电离出的c（H+） = lxl（Tmol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是K，Ba、NO；、S2-A. K+、Fe?+、SOSO；、Cl NO；、Na+B. Na+、Ca2+ Cl HCO；9.在一定温度下，可逆反应A（g） + 2B（g）F2C（g）达到平衡的标志是A. A的消耗速率与C的生成速率之比为1 : 2B.单位时间内生成n molA的同时生成3n mol BC.A、B的物质的量之比为2 ： 1D.A、

5、B、C的浓度都不再变化二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答 案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个， 该小题得0分。10.下列说法或表示正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）一C（金刚石）”=+1.9kJ-moH可知，金刚石不如石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ”=-57.3kJ moH,若将含 ImolCH3coOH 的醋酸溶液与含 ImolNaOH的溶液

6、混合，放出的热量小于57.3kJD.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热最，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH=285.8kJmor,11. CoC可溶。将CoCl?溶解于盐酸中可形成Co。)，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)粉红色+4C(aq)QCoClj(aq)蓝色 小0。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大 c(CoCH)B.该反应的平衡常数K二城,)年C.将盛有Cod2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色D.增大CT浓度，平衡向正反应方向移动，Co2 Cl-浓度都减小.

7、常温下,0.1 mol L-1的某一元酸(HA)溶液中c T(H+) / c rCOH-) =1 X 108,下列叙述正确的是A.该一元酸溶液的pH=lB.该溶液中水电离出 c(H+lX10-,lmol*L-1C.该溶液中水的离子积常数为lX 1022(moL)2D.用pH=13的NaOH溶液与0.1 molI?该一元酸(HA)溶液等体积混合,混合后溶液的pH=712 .中国化学家研究出种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下 列说法不正确的是O H。0F催化剂A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中部分H2O被还原为H2催化剂C.反

8、应 H 为:2H2O2 = 2H2O+O2T光催化剂D.通过该过程明显降低了反向2H2。2 = H2T+02T的反应热 光第II卷(非选择题)三、填空题(共57分)14.请认真观察图示，然后回答下列各题。能量/kJ、反应物的ly 总能量(百)瓯物生成物的 总能量(%)生成物反应过程(1)图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 molH-H键、1 mol 1-1键、1 molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151 kJ、299 kJo则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热最。(3)下列反应中，属于放热反应的是,属于吸热反应的是

9、o物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应Ba(OH)2 - 8H2O与NH4C1反应二氧化碳通过炙热的碳粉高温(4)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和Fh(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H)=-393.5 kJ mol/H2(g)+；O2(g)=H2O(g) A H=-242.0 kJ mol1CO(g)+ y O2(g)=CO2(g) A H=-283.0 kJ mol1根据以上数据，写出C与水蒸气反应的热化学反应方程式：。15.1.判断下列措施对反应速率有何影响？(填“加快”“减慢”“不变”)

10、(1)Mg与冷水反应，改用沸水：(2) Na与水反应，增大水的用量：(3) AI在氧气中燃烧生成AbCh,将Al片改成Al粉：(4)恒温恒容条件下，化学反应2s0逸)+ Ch(g)、 忸, 、2so3(g),充入氮气：II.在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入ImolX气体和0.5molY气体，各气态物质的物质的量 随时间变化如图所示：(5)该反应是(填“可逆反应”或“非可逆反应”),化学反应方程式为(6)在2min内X平均反应速率v(X)=。(7)若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为。16.分现有常温下c(H+)=0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)=0

11、.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：(1)常温下O.lmol/L的CH3co0H溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是。A. c(H+)B. c(H+)/c(CH3COOH)C. c(H+)c(OH-)D. c(OH )/c(H+)取10mL的乙溶液，加入等体枳的水，醋酸的电离平衡(填“向左”、“向右或不”)移动；另取 10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体枳保持不变)，待固体溶解后，溶 液中c(H+)/c(CH3co0H)的比值将(填“增大”、“减小”或“无法确定(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀耗后的溶液，其pH大小关系为：

12、pH(甲) pH(乙)(填“”、V”或“=”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系 为：V(甲)V(乙)(填“”、V”或“二”)。(5)已知25c时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CHCOOHH2CO3HC1O电离平衡常数K,1.8x10-54.3x10-73.0x10-8k25.6x10 11下列四种离子结合H+能力最强的是。A. HCO； B. CO： C. CIO D. CH3coeT请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：017.回答下列问题：(I)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度

13、的目的？ (填“是或否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液 0.1000 mobL-i盐酸(2)现用物质的量浓度为0.1000 mol L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下 列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或乙”)中。某学生的操作步骤如下：A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酗；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。i .正确操作步骤的顺序是B-D-F（用字母序号填写）。ii .上述B步骤操作的目的是.判断到达滴定终点的实验现象。图是碱式滴定管中液面在滴定前后读数，c（HCl）=mol-LoV mL E_1- / mL滴定前 滴定后（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是（填字母）。A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出E.滴定终点读数时采用俯视方法