2020高考化学一轮通用版ppt课件 ：2.3氧化还原反应.ppt
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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应1考点(一)氧化还原反应的基本概念2考点(二)物质氧化性、还原性强弱的判断 3考点(三)氧化还原反应基本规律及应用5课时跟踪检测目 录CONTENTS4考点(四)氧化还原反应方程式的配平与书写 考点考点(一一)氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念知能学通题点练通考点考点(二二)物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断 【精讲精练快冲关精讲精练快冲关】知能学通酸碱性酸碱性温度温度浓浓度度同同一一种种物物质质，所所处处环环境境酸酸(碱碱)性性越越强强其其氧氧化化性性(还还原原性性)越越强强。如如氧氧化化性性：KMnO4(酸酸性性)KMn
2、O4(中中性性)KMnO4(碱性碱性)同同一一种种物物质质，温温度度越越高高其其氧氧化化性性越越强强。如如热热的的浓浓硫硫酸的氧化性比冷的酸的氧化性比冷的浓浓硫酸的氧化性硫酸的氧化性强强同同一一种种物物质质，浓浓度度越越大大，氧氧化化性性(或或还还原原性性)越越强强。如如氧氧化化性性：浓浓H2SO4稀稀H2SO4，浓浓HNO3稀稀HNO3；还还原性：原性：浓浓HCl稀稀HCl题点练通考点考点(三三)氧化还原反应基本规律及应用氧化还原反应基本规律及应用 【多角探明无盲点多角探明无盲点】一二注意注意三考点考点(四四)氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的配平与书写【多角探明无盲点多角探明无盲点】一383244212251333321610258258525二36132211229335三条件条件补项补项原原则则酸性条件下酸性条件下缺缺H或多或多O补补H，少，少O补补H2O碱性条件下碱性条件下缺缺H或多或多O补补H2O，少，少O补补OH四
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